专题53 化学平衡的建立与移动（A）-【真题汇编】最近10年（14-23年）高考化学真题分项汇编（全国通用）

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最近10年（14-23年）高考化学分项汇编
专题53 化学平衡的建立与移动（A）
1．【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
。
2．（2021·福建真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A．的电子式为B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动D．加少量固体平衡正向移动
3．（2021·海南真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
4．（2021·辽宁真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
5．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是
A．随的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于时，总反应速率由反应②决定
6．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程D．的热稳定性比的高
7．【2022年北京卷】某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为：
D．每制备，转移电子数约为
8．【2022年1月浙江卷】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
9．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．B．
C．D．
10．（2020·浙江高考真题）一定条件下：2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔH0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A．增大容器容积B．升高反应温度
C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体
14．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5ml/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．系数n>mD．Z的体积分数减小
15．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂
16．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mlC2H5OH和含1mlHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
17．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·ml－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 ml X(g) 与1ml Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
18．（2018·浙江高考真题）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•ml—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高
19．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
20．（2017·上海高考真题）在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H2的浓度
21．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g) ΔH=-akJ•ml-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
22．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
23．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
24．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
25．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
26．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·ml-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1mlX和0.2mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
27．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/ml。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞nB．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
28．（2008·天津高考真题）对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/ml，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
29．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
30．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
31．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
32．（2008·广东高考真题）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
36．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0