山东省潍坊市三区县2024-2025学年高一（上）期中 化学试卷（解析版）

这是一份山东省潍坊市三区县2024-2025学年高一（上）期中 化学试卷（解析版），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，星期日　等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．盐酸B．CuC．酒精D．熔融NaCl
2．（2分）下列物质中不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．Na2O2B．HClC．CuCl2D．FeCl2
3．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．13gZn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA
B．0.5ml/LNa2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为1ml
C．将标准状况下体积为0.224L的Cl2通入水中制成氯水，该氯水中含有H+数等于0.02NA
D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为NA
4．（2分）某同学欲配制460mL0.5ml/LNaOH溶液实验，操作如下：
在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处（ ）
A．2B．3C．4D．5
5．（2分）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
6．（2分）下列有关阿伏加德罗常数（用NA表示）的说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1mlNa与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子总数大于NA
D．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NA
7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣
C．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+
8．（2分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化铜悬浊液中加入盐酸：OH﹣+H+═H2O
B．氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
9．（2分）电导率是衡量电解质浊液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（c）图象分析错误的是（ ）
A．图①：向饱和石灰水中上不断通入CO2
B．图②：向氨水中通入HCl直至过量
C．图③：向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．图④：向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
10．（2分）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、
11．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+
12．（2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成1ml•L﹣1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
13．（2分）为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
（多选）14．（4分）粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸
B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2
C．加入试剂④的离子反应为：+H+＝和H++OH﹣＝H2O
D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶
（多选）15．（4分）实验室有一包含有NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用如图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A．装置丙中的氯化钙做干燥剂
B．撤去装置戊对NaCl质量分数的测得不会造成影响
C．将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得Na2CO3⋅10H2O的质量分数偏低
D．若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验目的
三、填空题：本大题共3小题，每空2分，共42分。
16．（12分）漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯气量应该控制在0.5～1.0mg/L之间。回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分 。
（2）请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项 。
（3）漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。
①漂白粉与水反应的化学方程式 。
②如图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯气含量，哪几天19：00时使用泳池不安全 。
③你判定天气炎热、阳光强的日子为 。
17．（14分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）FeCl3是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色FeCl3溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe（OH）3胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是 ，此反应的离子方程式为 。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 （填操作名称，下同）；除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是 。
（2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑（含FeO、Fe2O3等杂质）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]的实验流程如图。
①用离子方程式表示H2O2的作用 。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100mL溶液，向该溶液中加入过量0.5ml•L﹣1BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。
判断BaCl2溶液已过量的操作是 ；硫酸铁铵晶体中x＝ 。
18．（16分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。
甲.FeCl3 乙.酸性KMnO4 丙.酸性NaNO3
（2）结合上述信息思考：对于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn2+），发生反应的离子方程式为 。
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
（5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为 ，氧化剂为 。
四、实验题：本大题共2小题，每空2分，共24分。
19．（12分）河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480mL 0.5ml•L﹣1的NaOH溶液以备使用。
（1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为 。
附表：砝码规格
（3）下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填序号）
（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是 （填序号）。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．未等到溶液恢复至室温就转移
20．（12分）化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
Ⅰ.该小组设计如图1实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）装置②中盛放的试剂及作用是 。
（2）本实验预期现象是 。
（3）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
Ⅱ.本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如图2：
（4）由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有 。
Ⅲ.向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1ml⋅L﹣1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如图3所示，回答下列问题：
（5）①向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比为 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
【参考答案】
一、单选题：本大题共13小题，每小题2分，共26分。
1．（2分）下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．盐酸B．CuC．酒精D．熔融NaCl
【解析】解：A．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl﹣，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，故A错误；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，故B错误；
C．酒精不导电，且属于非电解质，故C错误；
D．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl﹣，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，故D正确；
故选：D。
2．（2分）下列物质中不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．Na2O2B．HClC．CuCl2D．FeCl2
【解析】解：A．钠和氧气加热反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，能由单质直接化合生成，故A错误；
B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，发生反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，能由单质直接化合生成，故B错误；
C．铜和氯气反应生成氯化铜，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，能由单质直接化合生成，故C错误；
D．Fe与Cl2反应只生成FeCl3而不是FeCl2，发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由单质直接化合生成FeCl2，故D正确；
故选：D。
3．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．13gZn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA
B．0.5ml/LNa2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为1ml
C．将标准状况下体积为0.224L的Cl2通入水中制成氯水，该氯水中含有H+数等于0.02NA
D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为NA
【解析】解：A．13gZn物质的量n＝＝0.2ml，与足量稀H2SO4完全反应生成氢气0.2ml，生成的H2所含原子数目为0.4NA，故A正确；
B．0.5ml/LNa2SO4溶液的体积不知，不能计算溶液中含有Na+和总物质的量，故B错误；
C．n（Cl2）＝＝0.01ml，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，假设该反应完全进行，则n（HCl）＝n（HClO）＝0.01ml，假设HClO完全电离，则此时n（H+）＝0.02ml，由于该反应是可逆反应和HClO是弱酸，则氯水中含有H+数少于0.02NA，故C错误；
D．标准状况下，葡萄糖不是气体，22.4L葡萄糖物质的量不是1ml，故D错误；
故选：A。
4．（2分）某同学欲配制460mL0.5ml/LNaOH溶液实验，操作如下：
在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处（ ）
A．2B．3C．4D．5
【解析】解：实验中存在的错误有：1.配制460mL0.5ml/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5L×0.5ml/L×40g/ml＝10.0g；2.NaOH易潮解，应在小烧杯中称量；3.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡摇匀，继续加蒸馏水至距刻度线1∽2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平；4.盖上玻璃塞，上下颠倒摇匀，将溶液转移至试剂瓶；5.贴标签储存待用；即存在的错误共5处；
故选：D。
5．（2分）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【解析】解：A．容量瓶具有规定的规格，应选250mL容量瓶，故A错误；
B．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故B错误；
C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤装置可除去NaCl溶液中的不溶性杂质，故C正确；
D．氯气在水中的溶解度不大，水应改为NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
6．（2分）下列有关阿伏加德罗常数（用NA表示）的说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1 ml Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子总数大于N
D．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NA
【解析】解：A．分子总数为NA的N2、CO混合气体物质的量为1ml，气体温度压强不知，不能计算气体体积，故A错误；
B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5ml，由原子守恒可知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5ml×2＝1ml，故溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故B错误；
C．1mlNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成钠离子物质的量为1ml，钠失去的电子数为NA，故C错误；
D．1.6gCH4含原子数为×5×NA/ml＝0.5NA，故D正确；
故选：D。
7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣
C．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+
【解析】解：A．钠与CuSO4溶液反应，钠化学性质活泼，钠先与水先反应，故离子方程式为，故A错误；
B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液的离子方程式为，故B正确；
C．过氧化钠与水反应的离子方程式为，故C错误；
D．HCl酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故D错误；
故选：B。
8．（2分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化铜悬浊液中加入盐酸：OH﹣+H+═H2O
B．氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【解析】解：A．氢氧化铜不能拆，所以反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；
B．漂白液的有效成分是NaClO，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C．碳酸钡不能拆，所以反应为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡分别为二元强酸，二元强碱，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
9．（2分）电导率是衡量电解质浊液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（c）图象分析错误的是（ ）
A．图①：向饱和石灰水中上不断通入CO2
B．图②：向氨水中通入HCl直至过量
C．图③：向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．图④：向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
【解析】解：A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2，使溶液的导电性增大，故A正确；
B．氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，故B正确；
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，故C正确；
D．向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应的方程式为：HNO3+KOH＝KNO3+H2O，反应前后离子数目不变，体积增大，离子浓度减小，溶液的导电性减弱，不可能为0，故D错误；
故选：D。
10．（2分）常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、
【解析】解：A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，与OH﹣发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．铜离子在溶液中为淡蓝色，与无色透明不符，故B错误；
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中，Na+、K+、OH﹣、Cl﹣互不反应，可以大量共存，故C正确；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+
【解析】解：A．Na与CuSO4溶液的反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D错误；
故选：B。
12．（2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成1ml•L﹣1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
【解析】解：A．等浓度的碳酸钾和NaHCO3两种溶液，碳酸钾溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，可以鉴别，故A正确；
B．碳酸钾稳定性强，受热时不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，故B正确；
C．碳酸钾和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸钾含有K元素，焰色反应时透过蓝色钴玻璃片为紫色，NaHCO3含有Na元素，焰色反应为黄色，可以鉴别，故D正确；
故选：C。
13．（2分）为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
【解析】解：由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去Mg2+，再加BaCl2除去，然后加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，氢氧化钠溶液可先加也可后加，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。
A．Na2CO3一定在BaCl2之后加入，以除去过量的氯化钡，故A错误；
B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸钡，也可能是碳酸钡，故B错误；
C．加入稀盐酸初期，发生氢氧化钠和HCl的中和反应，溶液中无明显现象，后期则会发生碳酸钠和HCl的反应，生成无色气体CO2，故C正确；
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在出现较多的固体时，停止加热，故D错误；
故选：C。
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
（多选）14．（4分）粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸
B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2
C．加入试剂④的离子反应为：+H+＝和H++OH﹣＝H2O
D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶
【解析】解：A．粗盐水加入试剂①是为了除掉，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐；试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，故A错误；
B．操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2，故B正确；
C．试剂④为盐酸，其目的是除去OH﹣、，发生反应的离子方程式是+2H+＝H2O+CO2↑和H++OH﹣＝H2O，故C错误；
D．试剂④为盐酸，目的是除去OH﹣、，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶，故D正确；
故选：AC。
（多选）15．（4分）实验室有一包含有NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用如图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A．装置丙中的氯化钙做干燥剂
B．撤去装置戊对NaCl质量分数的测得不会造成影响
C．将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得Na2CO3⋅10H2O的质量分数偏低
D．若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验目的
【解析】解：含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后丙、丁装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①甲应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，打开止水夹，丙中可吸收水，丁中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后丙、丁的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后戊的碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入丁中，以此解答该题。
A．装置丙中的氯化钙做干燥剂，用于吸收水分，故A正确；
B．撤去装置戊，导致空气中的CO2、H2O被丁吸收，导致测得碳酸氢钠的质量增大，使NaCl质量分数偏小，故B错误；
C．将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，不能吸收空气中CO2，导致碳酸氢钠测得值偏大，则测得Na2CO3⋅10H2O的质量分数偏低，故C正确；
D．撤去装置丁后，我们只能测定分解产物的CO2和水蒸气的质量和，结合装置丙的增重（水的质量），可以得到二氧化碳的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，可得出碳酸钠和氯化钠的质量分数，从而达到实验目的，故D错误；
故选：BD。
三、填空题：本大题共3小题，每空2分，共42分。
16．（12分）漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯气量应该控制在0.5～1.0mg/L之间。回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ；漂白粉的有效成分 Ca（ClO）2 。
（2）请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项 密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用 。
（3）漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。
①漂白粉与水反应的化学方程式 Ca（ClO）2+2H2O⇌2HClO+Ca（OH）2 。
②如图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯气含量，哪几天19：00时使用泳池不安全 星期六、星期日 。
③你判定天气炎热、阳光强的日子为 星期六 。
【解析】解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；
（2）次氯酸钙能与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，故需要密封保存，且次氯酸钙具有强氧化性，故销售的袋装漂白粉的注意事项为密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用，
故答案为：密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用；
（3）①漂白粉与水反应生成次氯酸和氢氧化钙，化学方程式为Ca（ClO）2+2H2O⇌2HClO+Ca（OH）2，
故答案为：Ca（ClO）2+2H2O⇌2HClO+Ca（OH）2；
②由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，
故答案为：星期六、星期日；
③因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期六的含氯量下降明显，
故答案为：星期六。
17．（14分）铁的化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）FeCl3是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色FeCl3溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe（OH）3胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是 用一束光照射液体，观察有无光亮的通路 ，此反应的离子方程式为 2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+ 。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 过滤 （填操作名称，下同）；除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是 渗析 。
（2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑（含FeO、Fe2O3等杂质）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]的实验流程如图。
①用离子方程式表示H2O2的作用 H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O 。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100mL溶液，向该溶液中加入过量0.5ml•L﹣1BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。
判断BaCl2溶液已过量的操作是 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，证明BaCl2溶液过量 ；硫酸铁铵晶体中x＝ 12 。
【解析】解：（1）①证胶体具有丁达尔效应，检验氢氧化铁胶体的方法为：用一束光照射液体，观察有无光亮的通路，FeCl3溶液和CaCO3反应生成Fe（OH）3胶体、CaCl2、CO2，离子方程式为：2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+，
故答案为：用一束光照射液体，观察有无光亮的通路；2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+；
②分离胶体和难溶性固体采用过滤的方法，分离胶体和溶液采用渗析的方法，则分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是过滤，除去红褐色液体中混有的FeCl3的方法是渗析，
故答案为：过滤；渗析；
（1）①H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；
②判断BaCl2溶液已过量，可以用BaCl2检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子，检验方法为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，证明BaCl2溶液过量；白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.04ml，根据硫酸根离子守恒得n[NH4Fe（SO4）2•xH2O]＝n（BaSO4）＝×0.04ml＝0.02ml，n[NH4Fe（SO4）2]＝n[NH4Fe（SO4）2•xH2O]＝0.02ml，m[NH4Fe（SO4）2]＝0.02ml×266g/ml＝5.32g，n（H2O）＝＝0.24ml，物质的量之比等于其个数之比，n[NH4Fe（SO4）2]：n（H2O）＝0.02ml：0.24ml＝1：12，所以x＝12，
故答案为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，证明BaCl2溶液过量，12。
18．（16分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 乙丙甲 （填序号）。
甲.FeCl3 乙.酸性KMnO4 丙.酸性NaNO3
（2）结合上述信息思考：对于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，请提出两种合理的氧化方案：①加入 Br2 ；②加入 FeCl3 。
（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn2+），发生反应的离子方程式为 2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O 。
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 KIO3 。
（5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为 1：3 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为 CPc ，氧化剂为 O2 。
【解析】解：（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为乙丙甲，
故答案为：乙丙甲；
（2）氧化性：＞Br2＞Fe3+＞I2，对于 I﹣、Br﹣ 混合溶液，若控制性氧化 I﹣ 而不氧化 Br﹣，则应选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质，故可以选择 FeCl3，由于溴单质能氧化碘离子同时生成溴原子，故也可以选择溴单质 Br2，①加入Br2 ②加入FeCl3，
故答案为：Br2；FeCl3；
（3）氧化性：＞Br2＞I2，则碘离子的还原性大于溴离子，等浓度的 NaBr 和 KI 混合溶液滴加少量酸性 KMnO4 溶液（对应还原产物为 Mn2+ ），则碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O，
故答案为：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O；
（4）由表可知，KMnO4 中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，KIO3 中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，H2O2 中氧元素化合价由﹣1变为﹣2且不提供碘元素，HNO3 中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到碘单质最多的是 KIO3，
故答案为：KIO3；
（5）①反应Ⅰ中硫元素化合价由﹣2变为+4，转移电子数为6，硫化钠为还原剂；Ⅱ中硫元素化合价由+4变为+6，转移电子数为2，亚硫酸钠为还原剂；则转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为1：3，
故答案为：1：3；
②在废水处理整个过程中，总反应为硫化钠在催化剂 CPc 作用下被氧气氧化为硫酸钠，催化剂为 CPc、氧化剂为氧气，
故答案为：CPc；O2。
四、实验题：本大题共2小题，每空2分，共24分。
19．（12分）河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480mL 0.5ml•L﹣1的NaOH溶液以备使用。
（1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是 CDE （填序号），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒和胶头滴管 （填仪器名称）。
（2）用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 cd （填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为 C 。
附表：砝码规格
（3）下列关于容量瓶的操作，正确的是 C （填序号）
（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是 ACE （填序号）。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．未等到溶液恢复至室温就转移
【解析】解：（1）配制480mL0.5ml•L﹣1的NaOH溶液需要使用500mL的容量瓶，则图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是C烧杯、D托盘天平、E500mL容量瓶，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒用于搅拌和引流、胶头滴管用于定容，
故答案为：CDE；玻璃棒和胶头滴管；
（2）500mL0.5ml•L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠质量为0.50L×0.5ml•L﹣1×40g/ml，用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，则总质量为33.2g，需要cd所示砝码，游码应该在3.2g处，
故答案为：cd；C；
（3）A.检漏应该盖好塞子，故A错误；
B.视线应该与液面凹面最低处水平，故B错误；
C.转移使用玻璃棒引流，故C正确；
D.摇匀应该另一只手托住容量瓶，故D错误；
故答案为：C；
（4）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致水的量增大，溶液浓度偏小，故A正确；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏大，故B错误；
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C正确；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，不影响溶液的浓度，故D错误；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E正确；
F．未等到溶液恢复至室温就转移，导致冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故F错误；
故答案为：ACE。
20．（12分）化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
Ⅰ.该小组设计如图1实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）装置②中盛放的试剂及作用是 饱和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氢 。
（2）本实验预期现象是 步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 。
（3）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 。
Ⅱ.本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如图2：
（4）由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑ 。
Ⅲ.向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1ml⋅L﹣1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如图3所示，回答下列问题：
（5）①向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比为 Na2CO3和NaHCO3；1：1 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 0.5ml•L﹣1 。
【解析】解：（1）②生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢生成二氧化碳，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；
故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氢；
（2）本实验是为了验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以预期有水就可以发生，生成氧气，无水不反应，所以预期的实验现象为步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
故答案为：步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
（3）水与二氧化碳反应会产生氧气，所以上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃；
（4）实验ⅰ过氧化钠与水剧烈反应，得到碱性物质氢氧化钠与水，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；实验ii中溶液可以使酚酞先变红后褪色说明含有氧化性物质，实验iii中加入过氧化氢生成氧气，故可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成，双氧水有强氧化性，能使酚酞试液褪色
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑；
（5）①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量＝原混合物中碳酸钠物质的量＝0.1L×1ml/L＝0.1ml，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸（0.3﹣0.1）L×1ml/L＝0.2ml，则原来混合物中碳酸氢钠物质的量＝0.2ml﹣0.1ml＝0.1ml，混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比＝0.1ml：0.1ml＝1：1，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1；
②B点时溶质只有NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.3L×1ml/L＝0.3ml，所以c（NaCl）＝＝0.5 ml•L﹣1，
故答案为：0.5 ml•L﹣1。
A
B
C
D




配制250mLNaOH溶液
稀释浓硫酸
除去NaCl溶液中的不溶性杂质
Cl2的尾气处理
物质
FeCl3
KMnO4（酸化）
NaNO3（酸化）
Br2
I2
Na2S
浓度
0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值/mV
171
1130
603
662
116
﹣361
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2+
I2
H2O
NO
a
b
c
d
E
砝码大小/g
100
50
20
10
5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
A
D
C
D
B
B
D
C
B
题号
12
13
答案
C
C
A
B
C
D




配制250mLNaOH溶液
稀释浓硫酸
除去NaCl溶液中的不溶性杂质
Cl2的尾气处理
物质
FeCl3
KMnO4（酸化）
NaNO3（酸化）
Br2
I2
Na2S
浓度
0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值/mV
171
1130
603
662
116
﹣361
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2+
I2
H2O
NO
a
b
c
d
E
砝码大小/g
100
50
20
10
5