广东省广州市2023-2024学年高二（上）五校联考期末化学试卷（解析版）

这是一份广东省广州市2023-2024学年高二（上）五校联考期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一部分选择题(共44分)
一、选择题：本题共16小题，共60分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
【答案】C
【解析】明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，A正确；“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，化学能转变为热能，B正确；冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误；电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀，D正确；
故选C。
2. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C. 图③是在0.1ml⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点
D. 图④是铁条与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
【答案】C
【解析】根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，故A错误；乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误；稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确；0-t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误；
故答案为：C。
3. 下列说法正确的是
A. 已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·ml﹣1、391kJ·ml﹣1和946kJ·ml﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·ml﹣1
B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/ml，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/ml
C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定
D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJml﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJml﹣1
【答案】A
【解析】H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·ml﹣1、391kJ·ml﹣1和946kJ·ml﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=（946+3×436-6×391）kJ·ml﹣1=﹣92kJ·ml﹣1，故A正确；燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误；红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误；已知H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·ml－1=﹣114.6kJml﹣1，故D错误；
故答案为：A。
4. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJml﹣1
【答案】D
【解析】由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误；该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量则46g（1ml）HCOOH分解为1ml CO2(g)和1mlH2(g)时吸收31.2kJ的热量，热化学方程式为HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJml﹣1，故D正确；
故答案为：D。
5. 下列说法不正确的是
A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小
C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解
D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5ml
【答案】C
【解析】pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，A正确；将NaCl溶液从常温加热至 80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确；NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误；Na2CO3水解促进水电离，在室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液pOH=14-pH=4，氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4ml/L，则水电离出OH﹣的物质的量为10-4ml/L×0.1L=1.0×10﹣5ml，D正确。
故选C。
6. 室温下用0.1mlL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10﹣7、Ka2=5.0×10﹣11，Ksp(CaCO3)=3×10﹣9，Ksp(CaSO3)=3×10﹣7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A 0.1mlL﹣1 Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
B. NaHSO3溶液中：c()