甘肃省酒泉2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

这是一份甘肃省酒泉2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1、下列离子方程式正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2OB．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
2、下列物质能与水反应生成强碱的是（ ）
A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O
3、下列离子书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
4、下列说法中错误的是（ ）
A．钠应保存在煤油中
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝
5、下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
6、下列有关说法中不正确的是( )
A．工业上可利用海水制取镁
B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C．工业上可通过铝土矿获得铝
D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
7、下列实验现象的描述错误的是( )
A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体
C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗
D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
8、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml/L和0.1ml/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225ml/LB．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03ml/L
C．所得气体在标准状况下的体积为0.448LD．反应中转移0.06ml的电子
9、300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1ml•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为( )
A．0.4ml•L﹣1B．0.3ml•L﹣1C．0.2ml•L﹣1D．0.1ml•L﹣1
10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
11、水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-
12、常温下，有c（H+）=0.1ml/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3ml•L1
13、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、、B．Na+、Ba2+、Cl-、
C．K+、Ca2+、Cl-、D．Al3+、、、OH-
14、下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
15、欲进行下列实验，操作合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2：3
C．质量之比为56: 27D．条件不足无法计算
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_____________________________________________________
反应②_____________________________________________________
（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________
18、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 ml·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
20、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
① 提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；
假设2：只含有Fe2＋；
假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。
② 请设计实验方案验证假设3。
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液
选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。
21、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
回答下列问题:
（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡
（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡
（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡
（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡
（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．NH3•H2O是弱碱，其与稀盐酸反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故A错误；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，发生反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
D．实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故答案为C。
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
2、D
【解析】
A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；
B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；
C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；
D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合题意；
答案为D。
3、D
【解析】
A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；
B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；
C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；
答案选D。
4、D
【解析】
A.钠应保存在煤油中，煤油可以隔绝空气，A项正确；
B.钠在常温下和氧气反应得到的是氧化钠，在加热或点燃的条件下得到的是过氧化钠，B项正确；
C.钠易失电子，表现出还原性，C项正确；
D.氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能通过电解氯化铝来得到金属铝，D项错误；
答案选D。
5、B
【解析】
A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。
B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径胶体>浊液，A正确。
B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径胶体>溶液，B错误。
C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。
D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。
答案为：B。
6、D
【解析】
A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；
B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；
C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；
D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，故D错误；
故选：D。
7、B
【解析】
A. 氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，A正确；
B. 铁在高温条件下，与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，生成黑色的固体，B错误；
C. 钠易与氧气反应，生成白色的氧化钠，比银白色的钠颜色暗，C正确；
D. 铝与氧气生成熔点更高的氧化铝，可导致加热铝箔时熔化的Al不滴落，D正确。
铁有三种氧化物，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色、三氧化二铁为红色。
8、A
【解析】
n(HNO3)=0.1L×0.4ml/L=0.04ml，n(H2SO4)=0.1L×0.1mL/L=0.01mL，n(NO3-)=n(HNO3) =0.04ml，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04mL+2×0.01mL=0.06ml，n(Cu)==0.03ml，
3Cu + 2NO3- + 8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3ml 2ml 8ml
0.03ml 0.02ml 0.08ml
由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06ml×=0.0225ml，c(Cu2+)==0.225ml/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225ml×2=0.045ml，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/ml=0.336L；
故选A。
9、C
【解析】
溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06ml，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06ml=0.09ml，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1ml/L×0.1L=0.01ml，故n(Ba2+)=0.01ml，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09ml-0.01ml=0.08ml，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2ml/L，故选C。
10、C
【解析】
由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。
【详解】
A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；
D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
11、C
【解析】
A项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B项、酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C项、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D项、溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。
12、D
【解析】
溶液中已经含有0.1ml/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02ml，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02ml，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；
答案选D。
离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。
13、C
【解析】
酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的溶液不能共存，由此分析。
【详解】
A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．K+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．OH-与H+反应生成水，与过量H+反应生成铝离子，故D不符合题意；
答案选C。
14、A
【解析】
A.铝与强碱的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A错误；
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式书写正确，故B正确；
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式书写正确，故C正确；
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故答案选A。
15、C
【解析】
A. 检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；
B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；
C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；
D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。
综上所述，答案为C。
16、B
【解析】
铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，
故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
18、SO2 2Al+Fe2O1 === Al2O1 +2Fe 2Fe2++ Cl2 ===2Fe1++ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1▪H2O === 2Al(OH)1↓+ 1(NH4)2SO4 Al2O1 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；
【解析】
A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。
【详解】
(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；
(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe；
(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；
(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；
(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O．
(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移
【解析】
（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
②根据流程图，分离操作①为过滤；
③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；
（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。
【详解】
（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；
③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。
本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
20、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④
【解析】
试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3＋用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3＋，检验Fe2＋用KMnO4，因为Fe2＋具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有
（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是②③②④。
考点：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。
21、增大接触面积、加快反应速率(或提高原料浸出率等) 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体 过滤 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ H2SO4 除去未反应的Fe 64kg 先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜(其它合理答案即可)
【解析】
本题考查化学工艺流程，（1）粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石与硫酸的接触面积，加快反应速率或提高原料浸出率；加入过量的稀硫酸发生：CuCO3＋H2SO4=CuSO4＋CO2↑＋H2O、Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，现象是 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体；（2）操作a后是滤液，因此操作a的名称为过滤；根据上述分析，滤液中含有溶质为CuSO4和过量的硫酸，加入过量的铁粉，因为Cu2＋的氧化性强于H＋，发生反应的先后顺序有Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）因为加入过量的铁粉，因此得到的时铜和铁混合物，利用铁与稀硫酸或盐酸反应，而铜不与稀硫酸或盐酸反应，因此A溶液为稀硫酸，化学式为H2SO4，目的是除去过量的铁粉；（4）111kgCuCO3·Cu(OH)2中Cu的物质的量为111×103×2/(124＋98)ml=1000ml，根据铜元素守恒，最后得到Cu的质量为1000×64g=64000g，合64kg；（5）利用CuCO3和Cu(OH)2受热易分解成CuO，然后用H2还原CuO，操作是：先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜。
A
B
C
D
检查装置气密性
实验室制备氢氧化亚铁
用NaOH溶液吸收SO2
用蘸有待测液的铁丝，检验K+
实验步骤
预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________
_________________________
步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________
_________________________
滴入几滴KSCN溶液
溶液呈现血红色
滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）
紫红色变浅或消褪