四川省德阳市2025届高三上学期第一次诊断考试（一模）化学试卷(含答案)

这是一份四川省德阳市2025届高三上学期第一次诊断考试（一模）化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列说法错误的是( )
A.亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性
B.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C.新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐
D.新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用
3．下列物质对应的描述中，正确的是( )
A.的VSEPR模型：
B.、中心原子杂化方式相同
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.基态的结构示意图：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
所含分子数目为
B.10g所含中子的数目为
·L-1溶液中，数目小于
标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
5．下列有关实验安全或药品存放说法错误的是( )
A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
B.新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
C.将实验中未用完的Na块放入废液缸
D.保存溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉
6．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.X是一种化合物
B.反应过程中存在非极性键的断裂
C.①~④中，有两个属于氧化还原反应
D.为该历程的催化剂
7．某芳香族化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、Q同主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>Z>YB.氢化物的稳定性：Q>Z
C.含氧酸的酸性：Q>YD.该化合物的分子间能形成氢键
8．一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是( )
A.X和Y分子中均含有1个手性碳原子
B.X和Y互为同分异构体
C.X比Y的一氯代物种类少1种（不考虑立体异构）
D.X和Y均能发生取代反应和氧化反应
9．下列实验方案中，一定能达到相应目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．（铁铵矾）是分析化学中的重要试剂。下列有关1溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，、和可以大量共存
B.该溶液与0.5溶液相比，
C.可分别用NaOH浓溶液、KSCN溶液检验该溶液中的和
D.向该溶液滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为：
11．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾B.图②：制备碳酸氢钠
C.图③：检验装置气密性D.图④：向容量瓶转移溶液
12．我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法正确的是( )
A.杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体
B.吡咯分子中N原子的杂化方式为
C.杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子
D.溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子
13．25℃时，调节浓度均为0.1的、、溶液的pH（、，均为烃基），酸分子的分布分数随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A.25℃时，
B.溶液pH相同时，水电离出的：
C.25℃时，反应的平衡常数为
D.向和的混合溶液中加入NaOH至中性，
14．NiC-LDHs电催化HMF（），NiC-LDHs电极的物质转化过程为OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA（），其工作原理如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.NiC-LDHs电极电势低于石墨烯电极电势
B.HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步
C.石墨烯电极产物为
D.一段时间后，两电极室pH均减小
二、填空题
15．常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系（图中部分反应条件或产物略去）。
回答下列问题：
（1）B的名称为________；F的电子式为________。
（2）J分子的中心原子杂化方式为________。
（3）若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：
①G在元素周期表中的位置是________。
②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为________。
（4）若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：
①A和G反应的的化学方程式为________。
②已知下列几种试剂：
a.无水
b.品红溶液
c.酸性溶液
d.澄清石灰水
为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂（或部分试剂）设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是________→NaOH溶液（填标号）。
16．亚硫酰氯（）和硫酰氯（）均是重要的化工原料。以：、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应I.kJ/ml
反应Ⅱ.kJ/ml
回答下列问题：
（1）反应正向自发进行的条件为________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（2）在密闭反应器中充入1ml和2.6ml发生反应I，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如图所示。
①正反应速率：（b）________（d）（填“>”“；8
（3）反应为气体分子数增大的反应，在一定温度和120kPa恒压下进行反应，总压不变，的物质的量分数增大，其体系分压增大，则平衡逆向移动
（4）；0.5
（5）
解析：（1）已知：
反应I.kJ/ml
反应Ⅱ.kJ/ml
由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应：，反应为放热的熵减反应，则低温下利于反应自发进行；
（2）①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，由图，则，温度升高反应速率增大，则正反应速率：（b）>；
②在密闭反应器中充入1ml和2.6ml发生反应I，转化率为60%，则反应0.6ml，由三段式：
则反应后总的物质的量为3.0ml，Q点的分压为；
（3）密闭容器中充入一定量和（不参与反应）发生反应I的逆反应，反应为气体分子数增大的反应，在一定温度和120kPa恒压下进行反应，总压不变，的物质的量分数增大，相当于反应体系增大压强，则平衡逆向移动，导致的平衡转化率随着通入混合气体中的物质的量分数增大而减小；
（4）反应10min后达到平衡，测得的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，则反应0.1ml，平衡时总的物质的量减小1.5ml×（1-0.8）=0.3ml，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应、反应I为气体分子数减小1的反应，则反应氯气0.3ml，三段式为：
0~10min内，用表示的反应速率为，平衡时、、分别为0.3ml-0.1ml=0.2ml、0.5ml-0.1ml=0.4ml、0.2ml，；
（5）由图，放电过程为原电池，正极总反应为在碘单质催化作用下，得到电子发生还原反应，和锂离子生成二氧化硫、硫单质、氯化锂：。
17．答案：（1）；三角锥形
（2）富集锗元素
（3）；
（4）
（5）
（6）+2；cd
解析：（1）锗位于第4周期IVA族，基态锗原子的价层电子轨道表示式为：；中P原子的价层电子对数为：，有1对孤对电子，空间构型为：三角锥形；
（2）由分析可知，虚线框内转化流程的目的为：富集锗元素；
（3）滤渣的成分为：；；
（4）碱浸时发生反应会产生，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，该过程的化学方程式为：；
（5）加氨水调节溶液，锗和铁元素共沉淀，得到，溶液中，，，此时滤液中。
18．答案：（1）C
（2）；，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁
（3）向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；或
（4）
（5）
解析：（1）A.溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A错误；
B.定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B错误；
C.若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C正确；
故答案为：C；
（2）溶液水解生成HCl和，镁消耗水解生成的HCl，生成氢气和氯化镁且促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁；
故答案为：；，，镁消耗水解生成的HCl，促进氯化铁水解正向进行生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁，故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与金属镁反应生成亚铁离子；
故答案为：向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条；或；
（4）棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生，说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引，则该棕黑色固体的成分可能是；
故答案为：；
（5）向溶液中滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明溶液中含有，从而说明猜测正确；
故答案为：。
A战国初期竹木简牍
B三星堆青铜神树
C金沙太阳神鸟金饰
D三国青瓷羊形烛台
选项
实验目的
实验方案
A
验证
向2mL0.1溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B
验证久置的是否变质
取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
探究牺牲阳极法
将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D
探究浓度对水解程度的影响
测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小