2024-2025学年广东省肇庆中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2024-2025学年广东省肇庆中学高一（上）期中化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4•5H2O属于混合物
B．HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法
C．Na2CO3中含有氧元素，属于氧化物
D．Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐
2．下列说法正确的是（ ）
A．直径介于1～100nm的粒子称为胶体
B．胶体都是均匀透明的液体
C．分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液
3．下列说法正确的是（ ）
A．臭氧转化为氧气是物理变化
B．活性炭吸附水中的色素和异味时发生化学变化
C．金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应
D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑是置换反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质
B．在水中能导电的化合物一定是电解质
C．电解质发生电离需要通电才能进行
D．溶于水能电离产生H+的电解质不一定属于酸
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
6．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④变为白色晶体→⑤变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ ）
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是（ ）
A．用Ba（OH）2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可用加热法
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2的量多
8．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．CaO→Ca（OH）2→CaSO4B．NaOH→Na2SO4→NaCl
C．C→CO2→CaCO3D．H2O2→H2→H2O
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO42-
C．加铁粉产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
10．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
11．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．可以确定该物质中不含钾元素
D．该物质一定是金属钠
12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸
A．②④B．①③C．①②D．③④
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2ml N
B．2ml H2的摩尔质量是4g
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
第二部分非选择题（共56分）
14．Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖；②熔融NaCl；③石墨；④铜丝；⑤NaOH固体；⑥SO2；⑦NaHSO4固体；⑧K2O固体；⑨液态H2SO4；⑩FeCl3饱和溶液。
（1）上述物质中可导电的是 （填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ．请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题。
（2）4.9gH2SO4中含有 ml硫原子。
（3）等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为 。
（4）含1.5652×1024个电子的Al的质量为 g。
（5）32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为 L。
15．如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小）。
（1）仪器A的名称是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式为 。
（2）在收集氯气时，应 （填如何控制a、b）。
（3）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是 。
（4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。
16．Ⅰ.按要求填空。
（1）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下RO3n-+Cl2+2OH﹣一定条件¯RO42-+2Cl-+H2O，由以上反应可知上述过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”），RO3n-中R元素的化合价是 价。
（2）用双线桥表示反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O的电子转移方向和数目： 。
Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B均是盐，一种是酸式盐，另一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：
（3）C的化学式为 。
（4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为 。
（5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①鉴别B溶液中的阴离子的方法是 。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为 。
17．Ⅰ.某化工厂用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，该漂白粉的使用说明书如图所示。
请回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是 （填化学式）。
（2）工业生产漂白粉的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）“密封、避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸而失效。生成次氯酸的化学方程式为 。
Ⅱ．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多症的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（4）G的化学式为 。
（5）反应①～④中 （填序号）属于氧化还原反应。
（6）写出下列反应的化学方程式：A→B+C+D： 。F+C： 。
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH﹣、CO32-、SO42-