重庆市乌江县2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题

这是一份重庆市乌江县2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少ml/L
A．1×10－5B．1×10－6C．1×10－8D．1×10－9
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C．用50mL0.55ml/L的NaOH溶液与60mL0.50ml/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
3．下列说法中正确的是
A．用过滤方法提纯胶体
B．1mlCH4和2mlO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热
C．1mlO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mle－
D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
4．下列说法正确的是
A．在25℃、101 kPa，1 ml CH4(g)和2 ml CH4(g)的燃烧热相等
B．1 ml浓硫酸与1 ml NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D．△H越大，说明反应热量变化越大
5．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是
A．ΔH盐酸
8．下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，KOH溶液的浓度增大
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，铜极与直流电源的正极连接
D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8ml电子
10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 ml·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 ml·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④B．②⑥C．③④⑤D．②⑤
11．下列有关实验及其分析叙述正确的是
A．向2.0mL浓度均为0.lml⋅L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
C．向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生
12．已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
13．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是
A．Fe3+和Al3+不能同时存在
B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
14．已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测：Kw2.5×10-3
D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)
二、非选择题
15．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。
(2)写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：。
(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。
(4)“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。
(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。
(6)受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。
16．(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/ml
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/ml
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝kJ/ml。
(2)在25 ℃时，将0.2 ml NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/ml。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 ml。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝ml/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-⇌H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 ml/L NaHSO3溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“ A B O2＋4e－＋2H2O=4OH－
17． X−射线衍射法 [Ar]3d104s1 4 c 离子 3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O 有效抑制析氢反应
18．(1) 温度和浓度增大
(2) “实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) 当pH=0.7，即c(H+)=0.2ml·L−1时，c(OH-)=5×10-14ml/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4ml/L，溶液中的c(Fe3+)=1ml/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1ml/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3