山东省东明县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Al 27 Mg 24 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Fe 56 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列检验方法(必要时可加热)不能达到相应检验目的的是
A. 用溶液可检验
B. 用溶液和稀盐酸可检验
C. 用干燥的试纸可测得氯水的为4
D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+和SCN-可形成红色络合物，因此可以用溶液可检验，故A正确；
B．检验硫酸根离子时先加盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即说明存在硫酸根离子，故B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测其pH值，故C错误；
D．可与NaOH反应生成氨气，氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选C
2. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是
A. 的价层电子排布式为
B. 同主族，第一电离能
C. 电负性
D. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．O是8号元素，价层电子排布式为，A错误；
B．同一主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性，C正确；
D．电子在能量相同的轨道，即等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则，的价层电子轨道表示式， 违背了洪特规则，D错误；
故选C。
3. 下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液
B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，A说法正确；
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，B说法错误；
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl变成黑色的Ag2S，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C说法正确；
D．向2mL浓度均为1.2 ml·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 ml·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI更难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D说法正确；
答案为B。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入过量的HI溶液：
B. 溶液与过量NaOH溶液反应：
C. 溶液中通入少量：
D. 溶液与溶液混合后呈中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中加入过量的HI溶液：，A错误；
B．溶液与过量NaOH溶液反应：，B错误；
C．溶液中通入少量：，C错误；
D．溶液与溶液混合后呈中性：，D正确；
故合理选项是D。
5. 某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、和中的若干种，取溶液进行如下实验：
①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；
②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。
下列说法正确的是
A. 该溶液中肯定含有和
B. 该溶液中肯定含有和中的一种
C. 该实验不可通过焰色实验来确定是否含有
D. 无法确定该溶液中是否含有
【答案】D
【解析】
【分析】取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊说明溶液中含有硫酸根离子；因加入盐酸时引入了氯离子，再向上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊不能确定原溶液中是否含有氯离子；取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明溶液中至少含有亚铁离子、氯离子和亚硫酸根离子中的一种；若溶液中含有氯离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中一定含有铁离子或亚铁离子和钠离子，不能含有碳酸根离子和亚硫酸根离子；若溶液中含有亚硫酸根离子、硫酸根离子，亚硫酸根离子与铁离子、亚铁离子反应，不能共存，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中不可能含有碳酸根离子和亚硫酸根离子；若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，一定不含有铁离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子。
【详解】A．由分析可知，若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中不可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C．由分析可知，若溶液中含有亚亚铁离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中可能含有钠离子和氯离子，需要通过焰色反应确定溶液中是否存在钠离子，故C错误；
D．由分析可知，若溶液中含有氯离子、硫酸根离子，由电荷守恒和溶液中离子的物质的量相等可知，溶液中一定含有铁离子或亚铁离子和钠离子，所以无法确定溶液中是否含有铁离子，故D正确；
故选D。
6. 以下有关元素性质的说法不正确的是
A. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
B. 下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是①
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态原子的第三电离能远大于第二电离能说明原子的最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表ⅡA族元素，与氯气反应可能形成的阳离子是X2+，故A错误；
B．由价电子排布式可知，①为硫铝元素、②为硅元素、③为磷元素、④为硫元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的是磷元素，故B正确；
C．同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小，则元素电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．由电子排布式可知，①为硅元素、②为氮元素、③为碳元素、④为硫元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径最大的是①，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气
B. 装置乙可用于配制1.0的硫酸
C. 装置丙可用于分离和的固体混合物
D. 装置丁可用于测定醋酸的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，故A错误；
B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．碘单质加热易升华，氢氧化铝加热也易分解，故不能用此装置分离和的固体混合物，故C错误；
D．碱式滴定管中盛放碱溶液，反应终点为醋酸钠溶液，显碱性，用酚酞作指示剂，故D正确；
故选D。
8. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。
【详解】A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合；
C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合；
D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。
答案选C。
【点睛】本题考查原子结构与位置关系，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布。
9. 25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述中不正确的是
A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1ml·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B. 在100mL1.8×10-6ml·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C. 25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确；
B．加入1mL 1×10-3ml/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6ml/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5ml/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误；
故选D。
10. 下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是
A. ①③②④B. ①③④②C. ④③②①D. ②④③①
【答案】A
【解析】
【详解】各能级轨道中电子能量：1sB ②. >
（3）HF>H2O>NH3
（4） ①. 9 ②. 3
【解析】
【小问1详解】
基态硼原子核外价电子的轨道表示式为
【小问2详解】
①氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性越大，对电子吸引能力越强，显负电性，NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为N>H>B；②B的非金属性小于N，所以还原性NH3BH3>NH3；
【小问3详解】
非金属性越强，对应单质越容易与氢气反应，生成氢化物越稳定。N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HF>H2O>NH3；
【小问4详解】
基态锂原子核外电子排布式为，1S22S22P63S23P1，共占据七个轨道，有7个空间运动状态；第一电离能同周期从左至右依次增大，ⅡAns2全满反常、ⅤAns2np3半满反常，故第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有Mg、Si、S三种元素；
18. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100ml·L-1 KMnO4标准液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
（1）KMnO4标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。
（2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。
A．=13.00mL B．=12.00mL C ．>13.00mL D．