北京市海淀区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份北京市海淀区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国科研人员分析嫦娥五号月壤，首次在月壤样本中发现了天然形成的少层石墨烯(2~7层)。下列有关石墨烯的说法正确的是( )
A.可能具有良好的导电性能
B.与石墨结构相似，都属于共价晶体
C.碳原子均为杂化
D.与金刚石互为同分异构体
2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的电子式：
B.的VSEPR模型：
C.甲醇的球棍模型：
D.的离子结构示意图：
3．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是( )
A.S的非金属性强于Si的，则酸性：
B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应
C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：
D.Cl的非金属性强于Br的，则可以从NaBr溶液中置换出
4．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是( )
A.用溶液刻蚀铜电路板
B.用检验的泄漏
C.用和实现工业合成氨
D.用KSCN溶液检测
5．下列实验操作中，能达成实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1ml羟基中含有10个电子
B.常温常压下，18g中含有个水分子
C.的溶液中含有个
D.1mlNa被完全氧化为，失去2个电子
7．下列事实能用平衡移动原理来解释的是( )
A.压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深
B.向5%溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡
C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D.锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量
8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是( )
A.肼合成酶的催化中心中，通过提供空轨道形成配位键
B.反应过程中存在N-O和N-H键的断裂
C.反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变
D.总反应的热化学方程式为：
9．下列方程式与所给事实相符的是( )
A.向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：
B.用食醋去除水垢中的：
C.浓硝酸可清洗银镜：
D.通入溶液中，产生白色沉淀：
10．某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为anm(，表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法不正确的是( )
A.该化合物的化学式为
B.距离最近且等距的有6个
C.与之间的相互作用主要是离子键
D.其晶体密度为
11．是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成。的吸氢反应如下：，下列说法不正确的是( )
A.适当增大压强，有利于氢气的存储
B.LiH中Li显正价，H显负价
C.该反应每消耗0.2ml，转移0.4ml电子
D.与反应的化学方程式为：
12．红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.滤渣的主要成分是
B.“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化
C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D.“沉铁”时加入的主要作用是提供
13．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用表示。下列说法不正确的是( )
A.M和N分别是CuO和
B.若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1:2
C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的纯度更高，利于富集
14．兴趣实验小组探究活泼金属和溶液的反应，进行了如下实验。
下列说法不正确的是( )
A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：
B.②中20s时，溶液中仍存在，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe
C.③中无黑色固体产生，是因为浓度低且主要转化为
D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与溶液反应的产物
二、填空题
15．配位滴定是常用的定量分析方法。
(1)乙二胺四乙酸(简写为，简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。
①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是______。基态O的核外电子排布式为______。
②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：______。
(2)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示(M为金属离子)。
①1mlEDTA最多可与______mlNaOH反应形成钠盐。
②图中，中心离子的配位数是______；碳原子不参与配位的原因是______。
③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是______。
(3)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下(电荷已省略)：
已知：，。
①在接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是______。
②上述混合溶液中，将pH调至12可提高测定的准确性，原因是______。
16．辉铋矿(主要成分为难溶于水的，含有等杂质)生产金属铋，流程如下：
已知：易水解，使溶液呈酸性。
(1)将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)浸出液中铋元素以中形式存在，浸出渣中不含铁单质。
①浸出过程中主要反应的离子方程式为______。
②浸出时加入盐酸有利于的溶解，从平衡移动角度解释原因：______(写出2条)。
(3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有______。
(4)置换液可通过一定处理再生。
①再生环节，需要加入的试剂为溶液和______。
②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为0.5，但实际比值大于0.5，原因是______。
③检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和现象是______。
17．二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下：
I.
II.
III.
(1)与合成的热化学方程式为______，该反应的平衡常数表示式为______。
(2)从提高平衡产率的角度看，下列措施合理的是______(填序号)。
a.适当降温b.及时分离出c.使用高效催化剂
(3)其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。
3.5MPa时的转化率较低，可能的原因是______(填序号)。
a.I中平衡发生移动
b.III的反应速率提高
c.的积累使催化剂活性降低
(4)其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。
已知：产物A的选择性=。
①240~260℃范围内，相同时间内转化率逐渐提高的原因是______。
②温度高于260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应III增强所致，理由是______。
(5)空速是指单位时间、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其它条件一定时，在一定空速范围内，的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是______。
三、实验题
18．应用广泛，可由反应制备。实验室制备的一种装置如下。
已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B中试剂a应为______(填序号)。
A.NaOH溶液
B.Na2S溶液
C.饱和溶液
D.饱和溶液
(3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：
I.
II.
III.______
IV.
①补全反应III的化学方程式：______。
②根据反应I推测，酸性：______(填“>”或“
(4)过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解
(5)；7.9
解析：(1)加热条件下浓硫酸与Cu发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：；
(2)A.NaOH溶液可与二氧化硫反应，A错误；
B.可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，B错误；
C.根据分析可知，装置B用于观察二氧化硫气体流速，亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，C正确；
D.碳酸钠溶液呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，D错误；答案选C；
(3)①反应II中生成的可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，化学方程式：；
②二氧化硫通入碳酸钠溶液中，可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸钠发生复分解反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，根据“强酸制弱酸”原理，酸性：；
(4)实验过程中，若不及时停止反应，过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解，导致Na2S2O3产量会降低；
(5)①根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；
②假设水为1L，需消耗氯的物质的量：，根据反应计量数比值，需要消耗的物质的量：0.00005ml，对应质量：。
19．答案：(1)
(2)；小于
(3)具有氧化性，高浓度比空气中的更易与KI反应(或氧化性更强)；硝酸酸化的溶液；，同样会产生，遇产生白色沉淀
(4)bd
(5)法：反应速率快，但产生的不纯；法：产生的纯净；但反应速率慢
解析：(1)实验i中制备的原理是加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为；
(2)①减少的质量为氧气的质量，即氧气的质量为(15.80+40.00-53.88)g=1.92g，物质的量为0.06ml，生成反应的化学反应速率；
②实验i中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小，说明生成的氧气更多，则转移电子数更多，则产物中锰元素的平均化合价会更低，结合氧化还原规律和化学方程式推测，固体产物中锰元素的平均化合价小于5；
(3)①具有氧化性，高浓度比空气中的更易与KI反应，将氧化为，使淀粉变蓝色；
②乙同学推测实验ⅱ产生的气体中含有少量，与水反应生成HCl，故验证方法为将实验ⅱ产生的气体通入蒸馏水中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
③因为，同样会产生，遇产生白色沉淀，故不能说明实验ⅱ产生的气体中含有；
(4)氯元素存在和两种天然同位素，形成的氯气可能是，相对分子质量可能是70、74、72，故符合题意的有bd；
(5)根据两种方法的原理以及表格中的数据可知，各自的优劣为法：反应速率快，但产生的不纯；法：产生的纯净；但反应速率慢。
目的
分离粗盐中的难溶物
分离乙醇和水
实验
选项
A
B
目的
配制一定物质的量浓度的硫酸
制备NH4Cl
实验
选项
C
D
化学键
N-O
N-H
N-N
O-H
键能/
176
391
193
463
序号
操作
现象
①
在盛有溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠
钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀
②
在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条
镁条表面有大量气体产生，20s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀
③
在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条
镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生
压强/MPa
2
2.5
3
3.5
转化率/%
17.6
26.2
28.4
22.0
实验
反应前
充分反应后
耗时
m(试剂)
m(试管)
m(试管+固体)
i
15.80g
40.00g
53.88g
50min
ii
12.25g+4.00g
40.00g
51.34g
5min