浙江省金丽衢十二校2025届高三上学期第一次联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省金丽衢十二校2025届高三上学期第一次联考化学试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中不属于酸性氧化物的是( )
A.B.C.D.
2．下列说法不正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
3．下列表示不正确的是( )
A.的电子式：
B.的键电子云图：
C.的空间结构：直线形
D.基态原子的价层电子轨道表示式：
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.装置①验证与水反应的能量变化
B.装置②证明乙炔能使溴水褪色
C.装置③排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
D.装置④干燥氨气
5．下列说法不正确的是( )
A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应
B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料
C.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
6．过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：(未配平)。下列说法不正确的是( )
A.过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
C.氧化性：
D.若生成，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
7．下列结构或性质不能解释其用途的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列离子方程式正确的是( )
A.溶液与浓盐酸混合：
B.将足量溶液滴入浊液中：
C.将通入含的溶液中：
D.白色固体加入氨水中得到无色溶液：
9．黄酮哌酯是一种解痉药，以下物质是合成黄酮哌酯的中间体，其结构如下图。下列说法正确的是( )
A.分子中存在5种官能团
B.一定条件下，能发生水解反应
C.分子中的碳原子有可能全部共平面
D.与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
10．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点的水解程度最小
B.b点水的电离程度最大
C.向上述溶液中通入，减小
D.c点溶液中存在
11．电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜(解离出、分别移至两级室溶液)，通过电解溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极b接电源的负极
B.电解一段时间后I室的pH值增大
C.双极膜中解离出的向电极b极移动
D.理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：1
12．已知：
(1)
(2)同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是( )
A.与在一定条件下可生成
B.欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出
C.是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好
D.以和为原料可合成乌洛托品()
13．在电子工业中有广泛的应用，氯化物有、、等，实验证实为共价化合物，为离子化合物(含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基态阳离子中没有未成对电子)，下列说法不正确的是( )
A.中元素的化合价为+2价
B.中阴离子的中心原子采用杂化方式
C.的熔点可能低于
D.中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
14．已知，，，。
下列说法正确的是( )
A.向漂白粉溶液中通入少量气体的离子方程式为
B.向的溶液中加入等体积的的溶液可生成白色沉淀
C.室温下，向溶液中通入气体至pH=11，此时溶液中的
D.向物质的量浓度均为的和的混合溶液中无论滴加少量的还是溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化。
15．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
16．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是( )
A.键角：
B.Z元素的对应的单质一定是非极性分子
C.空间构型为三角锥形
D.Y的简单氢化物的沸点高于X的沸点
三、填空题
17．著名的Zieger-Natta催化剂的主要成分是和。请回答：
(1)的晶体类型是__________，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：__________。
(2)与在一定条件下反应生成，一定要存放于等惰性气体中，请从结构的角度解释原因：__________。
(3)在其他条件相同时，的水解反应速率__________的水解反应速率(填“>”、“；对比，-CF3为吸电子基，使得中键的极性更强，更易断裂
(4)BD
(5)；6
解析：(1)中Al与通过共价键相连，故晶体类型为分子晶体，与水剧烈反应，根据Al元素性质可知，反应生成，根据原子守恒可知，另一个产物为乙烷，故反应方程式为，该空分别填分子晶体，；
(2)Ti核外电子排布式为，的价层电子排布式为，容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化，因此需要被保存在惰性气体中，该空填的价层电子排布式为，容易失去1个电子形成3d轨道全空的稳定结构，故容易被空气中的氧气氧化；
(3)和均能发生酯的水解反应，对比，-CF3为吸电子基，使得中键的极性更强，更易断裂，故其水解反应速率更快，该空分别填>，对比，-CF3为吸电子基，使得中键的极性更强，更易断裂；
(4)A.的价层电子排布式为，A错误；
B.的价层电子排布式为，易失去1个电子，形成半满的稳定状态，的价层电子排布式为，为半满的稳定状态，其第三电离能更高，B正确；
C.为推电子基，使N的电子云密度变大，对周围的吸引力更强，而其水解需要与水电离出的结合，因此其较铵根离子更稳定，故其水解能力比的弱，C错误；
D.水溶液为弱碱性，可与AlCl3反应，化学方程式为，D正确；本题选BD；
(5)由晶胞结构可知，该晶胞中Ti原子个数为，O原子个数为，故该氧化物化学式为，如图可知晶胞体心Ti与周围6个O相连，故Ti的配位数为6，该空分别填，6。
18．答案：(1)；
(2)
(3)BD
(4)加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无。；
解析：(1)①溶液与足量的反应生成和，溶液B中含，加入过量NaOH溶液加热，产生气体为，故答案为：；
②溶液与足量的SO2反应后，溶液B中含和，加入过量NaOH溶液加热得到溶液C，溶液C中的溶质为，故答案为：；
(2)据分析得，溶液与足量的反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)A.水解生成和，但酸性环境下能与酸发生反应，A错误；
B.根据已知①原子守恒得，化合物E为，溶于水可以得到和HCl，故化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属，B正确；
C.1ml在水溶液中与NaOH反应，氯原子被羟基取代得到H2CO3消耗2mlNaOH，再与2mlNaOH反应得到，1ml在水溶液中最多可消耗4mlNaOH，C错误；
D.气体D为，氢元素的化合价为+1价，中金属无负价，所以中氢元素的化合价为-1价，和之间可以发生氧化还原反应生成，D正确；故选BD；
(4)①A为，证明N元素，可证明A中的，检验方法为加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明是A中含有氮元素，反之则无；
②已知A溶于稀生成红色沉淀，溶液变为蓝色，故A与稀反应的离子方程式为，故答案为：。
19．答案：(1)高温；bd；7
(2)acd；碳酸氢根与铁反应生成的碳酸铁转化为作为反应的催化剂
(3)
解析：(1)①根据，反应Ⅰ是熵增，焓变大于0的反应，即，，则高温条件下有利于反应自发进行；
②a.增大的用量，由于碳单质是固体，增大碳的用量，不能增大浓度，生成一氧化碳速率不增加，a错误；
b.根据，反应Ⅰ由固体参与，随着反应的进行，气体整体质量增大，当密度保持不变时，气体质量不变，则反应Ⅱ已达到平衡，b正确；
c.反应中的水只能转化为氢气，水的转化率为70%，则氢气的物质的量为0.7ml，一氧化碳的物质的量为0.1ml，则此时氢气的体积分数为，二氧化碳的体积未知，故氢气的体积分数必定小于三分之二，c错误；
d.除去体系中的二氧化碳，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，一氧化碳减少，反应Ⅰ平衡也向正反应方向进行，可以提高平衡时氢气的含量，d正确；
综上所述，选bd；
③分别设反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的水的物质的量为x、yml，列出三段式：、，已知平衡时，水的转化率为70%，一氧化碳的物质的量为0.1ml，即1-x-y=0.3ml，x-y=0.1，解得x=0.4，y=0.3，故平衡时二氧化碳的物质的量为0.3ml，反应前总压强为2MPa，气体的物质的量共为1ml，反应后气体总量为1.4ml，则反应后总压强为，利用分压计算反应Ⅱ的平衡常数；
(2)①a.根据元素周期律，电负性O>H，而H元素可以接受1个电子形成稳定结构，Fe则不行，故电负性大小：O>H>Fe，根据流程图示意，氢气断裂，一个氢原子吸附在氧负离子上，氧带负电，H略带正电，a正确；
b.升高温度反应速率增加，但可能导致催化剂失活，导致反应速率降低，b错误；
c.根据题目所给流程图，氢气断裂出两个氢原子，一个吸附在氧负离子上，一个吸附在亚铁离子上，经过步骤Ⅰ，吸附在亚铁离子上的H形成了水分子，c正确；
d.该技术原理中，Fe可以循环利用，是绿色环保原因之一，d正确；
综上所述，选acd；
②铁先与碳酸氢根反应生成氢气和碳酸铁，随着反应的进行，碳酸铁迅速转化为活性，作为生产甲酸的催化剂，故碳酸氢根的浓度增大，导致甲酸的产率增大；
(3)根据分析，甲醛被氧化为，则b电极区为阳极，a电极区为阴极，已知相同电量下，该电解技术氢气的理论产量是传统电解水的2倍，则阳极的电极反应式推理为甲醛失去2ml电子形成甲酸根离子和1ml氢气，阴极的电极反应式为氢氧根得到2ml电子形成1ml氢气，故阳极的电极反应式为。
20．答案：(1)醚键、酰胺基
(2)
(3)AC
(4)
(5)
(6)
解析：(1)根据分析，G为，含氧官能团名称是醚键、酰胺基；
(2)根据分析，F为；
(3)A.根据分析，C→D时转化为，反应类型为还原反应，A正确；
B.为卤代烃，需在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，B错误；
C.A为，甲基为推电子基团，连接苯环后使中的键极性减小，导致不容易电离，因此酸性小于，C正确；
D.I()的分子式为；故选AC；
(4)根据分析可知，H→I的化学方程式为
(5)合成可采用题目中已知的方法，即用和反应制得，可由还原制得，可由氧化得到，可以用水解得到，用与HCN加成得到，因此流程为；
(6)I的同分异构体中，苯环上有四个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称性较好，该有机物能使FeCl3显色，说明含有酚羟基，除了苯环外还有一个环状结构，符合结构的同分异构体有。
21．答案：(1)三颈烧瓶；浓硫酸；冷凝回流，提高其转化率
(2)C→B→A
(3)；bc
解析：(1)根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶；遇水极易反应生成两种酸性气体，为防止水进入装置中，装置f中的试剂是浓硫酸；装置c是冷凝管，沸点低，c的作用是冷凝回流，提高其转化率。
(2)实验开始时先通，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为，所以操作步骤为：组装装置→检查装置气密性→加入药品→通冷凝水→通入一段时间→加热装置a→加热装置b。
(3)①滴定过程中将氧化成，自身被还原成，反应的离子方程式为；则样品中；样品中结晶水的质量为，结晶水物质的量为ml，：：ml，解得n=；
②a.用标准液润洗滴定管时，润洗液从滴定管下口放出，故A错误；
b.注入或放出液体后，使附着在内壁上的溶液流下后再取读数，所以需等1~2min后才能读数，故b正确；
c.若使用烧杯滴定，滴定管下端伸入烧杯内约1cm，右手持玻璃棒搅拌溶液，左手操作滴定管，故c正确；
d.KSCN遇溶液立即变为血红色，标准溶液滴定时，KSCN不能指示滴定终点，所以不能用KSCN作指示剂，故d错误；选bc。
选项
结构或性质
用途
A
电解质溶液能使蛋白质聚沉
盐卤点豆腐
B
碳化硅具有金刚石类似的结构
碳化硅可用作耐高温结构材料
C
一个分子周围有12个紧邻分子干冰中分子的空间利用率高
干冰在工业上广泛用作制冷剂
D
橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成网状结构
硫化后的橡胶可用于制造轮胎
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究实验室的溶液是否变质
取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸
最终无白色沉淀存在
溶液没有变质
B
探究是否能够催化分解
向的溶液中加入几滴1ml/L的溶液
无明显现象
不能催化分解
C
证明是弱电解质
分别测定等浓度盐酸和溶液的pH
前者pH小
是弱电解质
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉有剩余