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    河北省保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

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    河北省保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

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    这是一份河北省保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案),共17页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.下列有关化学的文献或诗文,理解错误的是( )
    A.《本草经集注》中记载:“强烧之,紫青烟起,云是硝石也”,利用的是焰色反应区分硝石()和朴硝()
    B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液
    C.《浪淘沙》中记载:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江限。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”雾是气溶胶,分散质粒子直径范围是1~100nm
    D.《淮南万毕术》中记载:“曾青得铁则化为铜”,铁为还原剂
    2.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是( )
    A.抗击新冠疫情时,“84”消毒液可作为环境消毒剂
    B.我国成功研制出纳米片,该化合物属于碱
    C.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用饱和溶液冲洗
    D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
    3.分类是化学研究中常用的方法,下列分类正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    4.下列化学用语表示正确的是( )
    A.与互为同位素
    B.的电离方程式:
    C.氯离子的结构示意图:
    D.质子数为17、中子数为20的氯原子:
    5.科学家第一次让18个碳原子连成环,其合成过程如图所示。下列说法正确的是( )
    中所含氧原子数约为
    B.的摩尔质量为216g
    C.1ml转化为过程中反应生成44.8LCO
    D.同温同压下,质量相等的CO和所占的体积相同
    6.某实验需要1的NaOH溶液240mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示:( )
    下列说法错误的是
    A.此实验应用天平称取10.0gNaOH固体
    B.进行操作①时,若仰视容量瓶的刻度线,使所配NaOH溶液浓度偏低
    C.进行操作③时,NaOH在烧杯中完全溶解,立即转移到容量瓶中
    D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
    7.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A.1ml与足量Fe反应,转移的电子数为
    B.标准状况下,4.48LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为2
    C.标准状况下,2.24L所含的氯原子数目为
    D.2g由和组成的混合物中含有的中子数为
    8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    9.已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同;W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是( )
    A.常温下为液态B.R的氧化物不与酸反应
    C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
    10.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    11.已知反应①;
    ②;
    ③,下列说法正确的是( )
    A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
    B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    C.氧化性由强到弱顺序为
    D.反应③中每消耗1ml,转移20ml
    12.下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    13.下列与氯气相关反应的说法错误的是( )
    A.该图可表示新制氯水在光照条件下的pH变化
    B.与反应时,作还原剂
    C.纯净在中燃烧,发出苍白色火焰,反应放出大量热
    D.电解饱和食盐水的化学方程式:
    14.为检验某漂白粉是否变质,进行下列探究实验:
    实验1:取5g漂白粉样品于烧杯中,加足量蒸馏水并搅拌,观察到有固体不溶解。
    实验2:静置,取少量实验1的上层清液于试管中,放入红色花瓣,观察到花瓣褪色。
    实验3:另取5g漂白粉样品于试管中,滴加浓盐酸,观察到有气体产生。
    下列说法正确的是( )
    A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
    B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质
    C.实验3中产生的气体只有氯气
    D.实验3中反应的电子转移可表示为
    15.常温下,已知某溶液X中,还含有、、、、、、中的若干种,现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失,忽略溶液体积变化):
    已知:①易被、氧化;②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存,下列判断正确的是( )
    A.、至少有一种
    B.、、、四种离子一定存在
    C.该溶液中
    D.不能确定和是否存在,一定不存在
    16.实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示:
    下列说法正确的是( )
    A.“熔融”时起催化作用
    B.“溶解”后溶液存在大量的、、
    C.“歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
    D.流程中可以循环使用的物质是、
    二、填空题
    17.“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质:
    ①固体;②熔融;③淀粉溶液;④液态氯化氢;⑤NaCl溶液;⑥;⑦金属铜;⑧;⑨酒精;⑩(亚磷酸)
    回答下列问题:
    (1)以上物质中属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是__________,能导电的物质是__________。
    (2)物质②的电离方程式为__________。
    (3)③所属分散系为__________,如果③⑤混合,可利用__________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。
    (4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为,属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。
    18.物质的量在化学计量中有广泛应用,回答下列问题:
    (1)某气体在标准状况下的密度为,该气体的摩尔质量为__________。
    (2)同温同压下,下列三种气体:①2g、②8g、③14g,其密度由大到小的顺序为(用序号与“>”表示)__________。
    (3)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,的浓度为0.1,的浓度为0.3,则混合后溶液中的浓度为__________。
    (4)一密闭容器被两个可自由滑动的隔板a、b(厚度不计)分成甲、乙两室,如图所示。一定温度下向甲室中充入、的混合气体,乙室中充入1.2mlHCl气体,静止时隔板如图(保持温度不变)。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
    ①甲室中__________。
    ②如果将隔板a去掉,当HCl与完全反应生成(固体体积忽略不计且不影响隔板移动),恢复原温度后,隔板b将静止于刻度“__________”(填数字)处。
    19.Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有、、以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸,设计了如图粗盐精制的实验流程。
    (1)试剂①是__________(填化学式,下同)溶液。
    (2)加入试剂②后,得到的沉淀C是__________。
    (3)加入盐酸的作用是__________。
    (4)实验室进行“操作b”时观察到__________时停止加热。
    Ⅱ.NaCl、在水中的溶解度曲线如图所示。
    (5)结合溶解度曲线,分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为__________、洗涤、干燥。
    Ⅲ.从金桔的果皮中提取药用液态精油的流程如图所示。
    已知:
    ①二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂;
    ②二氯甲烷的沸点为39.6℃,液态精油成分复杂,沸点范围为150℃~220℃。
    (6)“操作①”中玻璃棒的作用是__________。
    (7)“操作②”的名称是__________。
    (8)进行“操作③”时,涉及下列哪些仪器__________(填字母)。
    三、实验题
    20.氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上用于杀菌消毒等。研究小组欲在实验室中制备纯净干燥的氯气,并探究氯气的性质。回答下列问题:
    Ⅰ.某研究小组设计如图装置用于制备纯净干燥的氯气。
    (1)盛装浓盐酸的仪器名称为__________,所连橡胶管的作用是__________。
    (2)装置D中应加入的试剂为__________。
    (3)各仪器接口连接顺序为a→__________→b(气流自左至右,用小写字母表示)。
    (4)写出装置A中制备氯气的化学反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
    (5)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液,漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生有毒气体,写出该反应的化学方程式:__________。
    Ⅱ.该小组同学设计并分别利用如图所示的装置探究氯气的氧化性。
    (6)装置G中的实验现象为__________。
    (7)装置H中的实验现象为__________,装置Ⅰ中NaOH溶液的作用为__________。
    参考答案
    1.答案:B
    解析:A.钾元素的焰色反应显紫色,钠元素的焰色反应为黄色,故焰色反应可用于鉴别硝石()和朴硝(),A正确;
    B.蒸馏法酿酒,这里所用的“法”是指蒸馏,而非分液,B错误;
    C.胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围是1~100nm,C正确;
    D.“曾青得铁则化为铜”为铁置换铜离子生成铜单质,反应中铁化合价升高,铁为还原剂,D正确;
    故选B。
    2.答案:A
    解析:A.84消毒液的有效成分次氯酸钠有氧化性,能杀菌消毒,可作为环境消毒剂,故A正确;
    B.碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物,盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,为盐不是碱,故B错误;
    C.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用5%的溶液冲洗,故C错误;
    D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰都是干燥剂,硅胶、生石灰没有还原性,不能防止食品氧化变质,故D错误;故选A。
    3.答案:B
    解析:A.盐酸是HCl的水溶液,为混合物,A项错误;
    B.蒸馏水只含水分子,属于纯净物;蔗糖的水溶液属于混合物;熔融状态的氧化铝能导电,氧化铝是电解质;二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,B项正确;
    C.铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为盐类物质,属于电解质,C项错误;
    D.水蒸气是纯净物,碳酸钠为盐类,属于电解质,D项错误;故选B。
    4.答案:C
    解析:A.与是同种元素形成的结构相同的单质,属于同一种物质,A错误;
    B.的电离方程式为:,B错误;
    C.氯离子是氯原子得到一个电子后形成的,则其结构示意图为:,C正确;
    D.原子左上方的数值应该是质量数,质量数为17+20=37,正确的写法是,D错误;故选C。
    5.答案:D
    解析:为,所含氧原子为0.2ml,氧原子数约为,A错误;
    B.的摩尔质量为216g/ml,B错误;
    C.温度和压强未知,无法计算生成CO的体积,C错误;
    D.CO和的摩尔质量相等,等质量的CO和的物质的量相同,在同温同压下,所占的体积相同,D正确;故选D。
    6.答案:C
    解析:A.需要250mL的容量瓶,此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1ml/L×40g/ml=10.0g,A正确;
    B.操作①时,若仰视容量瓶的刻度线,所配溶液的体积偏大,物质的量不变,从而使配得的NaOH溶液浓度偏低,B正确;
    C.NaOH在烧杯中完全溶解,由于放热,使得溶液的温度升高,若立即转移到容量瓶中,会使所配溶液的浓度偏高,C不正确;
    D.配制溶液时,应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀,所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤,D正确;故选C。
    7.答案:D
    解析:A.铁和氯气反应中氯化合价由0变为-1,则1ml与足量Fe反应,转移2ml电子,电子数为,A错误;
    B.标准状况下,4.48LHCl(为2ml)溶于1L水,得到溶液体积不确定为1L,则溶液浓度不是2ml/L,B错误;
    C.标准状况下,四氯化碳不是气体,不确定其物质的量,C错误;
    D.和摩尔质量均为20g/ml,且1个分子中均含有10个中子,则2g由和组成的混合物中含有2g÷20g/ml×10=1ml中子,中子数为,D正确;故选D。
    8.答案:D
    解析:A.Fe与在点燃时反应产生,不能直接反应产生,A错误;
    B.难溶于水,不能与水直接一步反应产生,B错误;
    C.二氧化硫和水生成亚硫酸而不是硫酸,硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水,C错误;
    D.氯气和水生成次氯酸和氯化氢,次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢,D正确;故选D。
    9.答案:B
    解析:A.X为H,Z为O,则为过氧化氢,常温下为液态,A正确;
    B.R为Na,其氧化物为氧化钠或者过氧化钠,都可以和酸反应,B错误;
    C.Y为C,其一种单质石墨可以导电,C正确;
    D.W为Cl,其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂,D正确;故选B。
    10.答案:B
    解析:A.加热液体时,试管中的液体体积不能超过试管体积的三分之一,A错误;
    B.易升华,KCl热稳定性较好,且与不反应,能够用图示装置分离和KCl,B正确;
    C.氯水中含次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测pH值,C错误;
    D.制备氢氧化铁胶体,将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,不能加到氢氧化钠溶液中,会生成氢氧化铁沉淀,D错误;故选B。
    11.答案:C
    解析:A.置换反应的定义为:一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物,反应②不符合,A错误;
    B.反应②中中的Cl降低5价,HCl的Cl升高1价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,B错误;
    C.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以由反应:
    ①,氧化剂为,氧化产物为;
    ②,氧化剂为,氧化产物为;
    ③,氧化剂为,氧化产物为KClO;
    可知:氧化性由强到弱的顺序为,C正确;
    D.反应③中中Cl升高5价,故每消耗1ml,转移10ml,D错误;故选C。
    12.答案:B
    解析:A.玻璃中含有Na元素,干扰溶液中钠元素的检验,则不能说明该溶液中含有钠元素,A错误;
    B.两支试管均产生气泡,则金属铝与酸、碱均能反应生成氢气,B正确;
    C.溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等都会出现相同现象,不能说明溶液中一定含有,C错误;
    D.产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是,则该溶液中不一定含有,也可能含有,D错误;故选B。
    13.答案:B
    解析:A.光照下氯水中的次氯酸会分解为氯化氢和氧气,次氯酸为弱酸,盐酸为强酸,所以溶液的酸性增强,pH减小,故A正确;
    B.氯气和氢氧化钙反应:,氯元素化合价从0价升高到+1价,同时还从0价降低到-1价,氯气既是氧化剂,也是还原剂,既不是氧化剂,也不是还原剂,故B错误;
    C.纯净在中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应放出大量热,故C正确;
    D.电解饱和食盐水的工业称为氯碱工业,制得氯气和烧碱,同时得到氢气,故D正确;答案选B。
    14.答案:D
    解析:A.由于的溶解度很小,故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉,A错误;
    B.和均易溶于水,由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为,实验2中花瓣褪色,说明还存在有效成分次氯酸钙,故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质,B错误;
    C.由分析结合B项分析,该漂白粉已经部分变质,故实验3中产生的气体有氯气和,C错误;
    D.次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水,4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2个电子、次氯酸钙中氯得到1×2个电子,发生氧化还原反应生成氯气,单线桥表示正确,D正确;故选D。
    15.答案:B
    解析:A.Fe3+不可能存在,会与碘离子发生氧化还原反应,A错误;
    B.根据流程现象和电荷守恒可知,NH、Fe2+、I-、Cl-四种离子一定存在,B正确;
    C.根据电荷守恒,不考虑钠离子含量,,即该溶液中,C错误;
    D.根据电荷守恒,一定存在,D错误;答案为B。
    16.答案:B
    解析:A.“熔融”时为反应物,被氧化为锰酸钾,A错误;
    B.由分析可知,“溶解”后的溶液中存在大量的、、,B正确;
    C.锰酸钾发生自身歧化反应,部分锰化合价由+6变为+4被还原为二氧化锰、部分由+6变为+7被氧化为高锰酸钾,结合电子守恒,还原产物与氧化产物化学计量数之比为1:2,C错误;
    D.由分析可知,流程中可以循环使用的物质是,D错误;故选B。
    17.答案:(1)①②④⑧⑩;⑥⑨;②⑤⑦
    (2)
    (3)胶体;半透膜
    (4)正盐
    解析:(1)根据分析可知,属于电解质的是①②④⑧⑩;属于非电解质的是⑥⑨;能导电的物质是②⑤⑦;
    (2)熔融电离方程式:;
    (3)淀粉溶液为胶体,NaCl溶液为溶液,胶体粒子不能透过半透膜,溶液中离子可以透过半透膜,可采用渗析的方法进行分离;
    (4)与足量KOH溶液反应生成,所以不能再电离出,故为正盐。
    18.答案:(1)
    (2)②>③>①
    (3)
    (4)17:8;6
    解析:(1)标准状况下,;
    (2)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,摩尔质量越大,密度越大,故下列三种气体:①2g、②8g、③14g,其密度由大到小的顺序为②>③>①;
    (3)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1ml/L,硫酸根离子的浓度为0.3ml/L,则根据电荷守恒有:,即,解得混合溶液中的浓度为0.15ml/L;
    (4)①如图所示,甲、乙两室的体积比为5:3,即甲、乙两室的气体的物质的量之比为5:3,乙室中有1.2mlHCl(43.8g),则甲室中,的总物质的量为2ml,质量为43.8g-33.8g=10g,设氨气的物质的量为xml,氢气的物质的量为yml,根据其物质的量、质量列方程组为:x+y=2,17x+2y=10,解得x=0.4,y=1.6,所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4ml:1.6ml=1:4,其质量之比=(0.4ml×17g/ml):(1.6ml×2g/ml)=17:8;
    ②甲室中,能与反应,剩余气体为和,共2.4ml气体,相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,所以活塞b会移至“6”处。
    19.答案:(1)
    (2)、
    (3)除去过量的NaOH和
    (4)有大量固体出现
    (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    (6)引流
    (7)萃取和分液
    (8)ABCE
    解析:(1)由分析,试剂①是溶液;
    (2)加入试剂②后,得到的沉淀C是、;
    (3)溶液C中含过量的氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸的作用是:除去过量的NaOH和;
    (4)“操作b”为蒸发结晶操作,观察到有大量固体出现时停止加热,利用余热蒸发结晶得到晶体。
    (5)由图,碳酸钠溶解度受温度影响较大、而氯化钠溶解度受温度影响较小,故除去纯碱样品中的氯化钠杂质需要使用降温结晶的方法,具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
    (6)“操作①”为分离固液的操作,为过滤,其中玻璃棒的作用是引流;
    (7)“操作②”为萃取后分离有机层和水层的操作,名称是萃取和分液;
    (8)“操作③”为利用物质沸点不同进行的蒸馏操作,涉及的仪器有:A酒精灯、B冷凝管、C温度计、E蒸馏烧瓶,故选ABCE。
    20.答案:(1)分液漏斗;平衡压强,使液体能够顺利滴下
    (2)饱和食盐水
    (3)fecdgh
    (4)
    (5)
    (6)溶液变蓝
    (7)有白色沉淀产生;吸收多余的
    解析:(1)盛装浓盐酸的仪器的名称:分液漏斗;所连橡胶管连接分液漏斗和烧瓶,可平衡上下的气压,便于浓盐酸顺利滴入烧瓶中;
    (2)装置D中加入饱和食盐水,用于除去氯气中的HCl;
    (3)由以上分析可知接口顺序为a→f→e→c→d→g→h→b
    (4)装置A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气,双线桥标出电子转移的方向和数目:;
    (5)漂白液中的NaClO与洁厕灵中HCl发生反应生成氯气,反应方程式为:;
    (6)氯气通入淀粉碘化钾溶液中,氯气与KI反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色;
    (7)氯气通入H中,与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸,硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀,因此在H中可观察到白色沉淀;过量氯气进入NaOH溶液中,可被NaOH溶液吸收,防止污染空气。
    选项
    纯净物
    混合物
    电解质
    非电解质
    A
    盐酸
    水煤气
    干冰
    B
    蒸馏水
    蔗糖溶液
    氧化铝
    二氧化硫
    C
    胆矾
    空气

    碳酸钙
    D
    明矾
    水蒸气
    氯化铜
    碳酸钠
    A加热液体
    B分离和KCl固体
    C测定新制氯水的pH
    D制备氢氧化铁胶体
    选项
    实验操作和现象
    实验结论
    A
    用玻璃棒蘸取样品,在酒精灯外焰上灼烧,观察到焰色呈黄色
    样品中一定含有钠元素
    B
    向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中,各加入一小块铝片,两支试管均产生气泡
    金属铝与酸、碱均能反应
    C
    向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
    溶液中一定含有
    D
    向某溶液中加入盐酸酸化的溶液,产生白色沉淀
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