合肥一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业化学试卷(含答案)

这是一份合肥一六八中学2024-2025学年高二上学期限时作业化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是( )
A.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验大多数金属元素
B.《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C.《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D.《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属
2．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是( )
A.①②B.①③C.②③D.③④
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有共用电子对的数目为
B.常温常压下，含氮原子数为
C.所含阴离子数目为
D.常温常压下，的溶液中，含的个数为
4．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，内，
5．在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。
已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是( )
A.的生成热大于
B.
C.稳定性：
D.上述物质中，键能为
6．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是( )
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为：
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
7．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A.原溶液中存在、、、
B.原溶液中含有、不含
C.沉淀C中含有
D.滤液X中大量存在的阳离子有、和
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了
C.反应到达10 s时，
D.反应的化学方程式为
9．锂电池是一类由锂或锂合金为负极材料的电池。最早出现的锂电池的总反应是，其结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.电子流向为负极电解液正极
B.该锂电池电解液可使用水电解质溶液
C.每转移电子，负极增重
D.电池正极反应
10．如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A.可由在高温条件下生成，是与反应的催化剂
B.升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C.增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
11．6-羟基己酸()可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列说法正确的是( )
A.生成6-羟基己酸的反应为吸热反应
B.决定主产物反应速率的步骤为
C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快
D.与互为同分异构体
12．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
14．向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为( )
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A.2个B.3个C.4个D.5个
二、填空题
15．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的颗粒被、包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为____________（填化学式）。
（2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为____________。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成____________（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为____________（填标号）。
A.无需控温B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温D.不产生废液废渣
（5）“真金不拍火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为____________。
（6）“沉金”中的作用为____________。
（7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为
____________。用碱中和可生成____________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。
16．I．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式是___________。
（2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．和生成；
ii．分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．活化能：反应i