山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷-A4

这是一份山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷-A4，共25页。试卷主要包含了选择题，根据题意填空等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
B．屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素（C15H22O5）属于有机物
C．道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题
D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系
2．（3分）下列关于金属钠的说法错误的是（ ）
A．钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中
B．钠与水反应时浮在水面上并且四处游动
C．钠在空气中加热会生成白色过氧化钠
D．钠与熔融的TiCl4制取钛的反应属于置换反应
3．（3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性
C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方
D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应
4．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：K+、Ca2+、、
B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、Ba2+
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、、
D．某无色透明的溶液中：K+、、Cl﹣、H+
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．为使容量瓶快速干燥，可将容量瓶置于酒精灯上加热
D．实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g石墨和12g金刚石中含有的碳原子数均为NA
B．100mL0.1ml•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为NA
D．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向盛有的Na2O2试管中滴加水：2+2H2O＝4OH﹣+O2↑
B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++＝BaSO4↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
8．（3分）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是（ ）
A．发生的反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
B．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体
C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能够导电，故盐酸属于电解质
B．某元素变为游离态，一定发生了氧化还原反应
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物
10．（3分）室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，将Fe2O3转化为铁单质，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．铁的价态变化为
B．碳元素的转化过程为C→CO2→CO→CO2
C．若3ml Fe2O3完全转化为铁单质，理论上需要3ml CO做还原剂
D．高炉中的反应有化合反应和置换反应，且均属于氧化还原反应
12．（3分）侯氏制碱原理是先将NH3、CO2通入饱和食盐水制得NaHCO3，再进而制得Na2CO3。下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火
B．侯氏制碱产品中若混有NaHCO3，可通过灼烧法去除杂质
C．澄清石灰水可有效检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
D．NaHCO3与Na2CO3溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多
13．（3分）0.1ml C（s）与0.2ml H2O（g）在高温密闭容器中完全反应C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）。下列说法正确的是（ ）
A．生成CO的质量为5.6g
B．反应后气体平均摩尔质量为15g•ml﹣1
C．反应后气体的体积为6.72L
D．反应转移电子数约为1.204×1023
14．（3分）NH4ClO4可用于制炸药、焰火等。用易燃性单质引发高氯酸铵分解产生大量气体，如：NH4ClO4+C→NH3↑+CO2↑+HCl↑（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．化合物NH4ClO4中Cl的化合价为+7
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比2：1
C．氧化性：NH4ClO4＞C
D．CO2为氧化产物
15．（3分）3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2与Na2O2均属于过氧化物
B．实验室利用过氧化氢制O2，H2O2仅表现氧化性
C．H2O2具有漂白性，原理与HClO相似
D．H2O2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
16．（3分）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应的氧化剂有Cu2S和O2
C．该反应的还原产物有Cu和SO2
D．理论上，每冶炼生成64g Cu转移2ml电子
17．（3分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换
B．四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同
C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸
D．“试剂W”为稀盐酸
18．（3分）用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好
B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水
D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸
19．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．→a段与→b段反应的离子方程式均为Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O
C．b→d发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O
D．a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子
20．（3分）我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气对自来水进行消毒，工业上常通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2制备ClO2。下列说法错误的是（ ）
A．NaClO3是氧化剂，发生还原反应
B．每转移1ml电子，消耗标准状况下11.2LSO2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．还原产物相同时，相同质量的ClO2得电子能力是Cl2的2.5倍
二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。
21．（每空2分，共10分）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）漂白粉是一种含氯消毒剂，其工业制备反应的化学方程式为 。
（2）氧化钙常被用作食品“干燥剂”，说明氧化钙是碱性氧化物的化学方程式 。
（3）某种水培植物营养液的部分成分如下：0.01ml•L﹣1K+，0.01ml•L﹣1，0.015ml•L﹣1，0.005ml•L﹣1（不考虑其它离子对植物的影响）。某同学利用下列物质KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制该营养液，溶液中还存在的离子及浓度为 。
（4）在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI），另一种是加入碘酸钾（KIO3）。检测某种含碘盐中加入的是KI还是KIO3的实验方案如下：
ⅰ．配制待测食盐水溶液A。
ⅱ．取适量维生素C溶解在适量水中获得溶液B。
ⅲ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，再滴加溶液B，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KIO3；反之，不含有。
ⅳ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，滴加几滴新制氯水，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KI；反之，不含有。
①步骤ⅲ中溶液B的作用为 。
②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的离子方程式为 。
22．（每空2分，共10分）硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题：
（1）该CuSO4溶液的物质的量浓度为 。
（2）某化学实验小组欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制250mL该浓度的CuSO4溶液，用于制备波尔多液。
①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是 （填字母标号），除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。
②该实验需称量胆矾的质量为 。
③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 （填字母标号）。
A.称量胆矾时，所取药品局部有白斑
B.移液后直接加蒸馏水定容至刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
23．（10分）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠是厨房里常见的固体调味剂。回答下列问题：
（1）属于正盐是 （填化学式下同），可用于去除油污且效果最好的是 。碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋（主要成分是CH3COOH），膨松效果更好原因是 （用离子方程式解释）。（4分）
（2）为测定工业品纯碱（含小苏打）的纯度，设计了如下方案：（6分）
①“灼烧”时反应的化学方程式是 。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是 。
②工业品纯碱的纯度是 ×100%。
24．（10分）核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系转化如图所示。
回答下列问题：
（1）KClO3 （填“是”或“不是”）电解质；物质c的化学式为 。（2分）
（2）a→b的转化通常需加入 （填“氧化剂”或“还原剂”），可选择图中“正盐”中的物质
（填名称），发生反应的离子方程式为 ，若反应中产生标准状况下13.44L b时，需消耗该物质的质量为 g。（4分）
（3）d可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为 （用化学方程式解释），因此工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为 。（2分）
（4）已知HClO4为一元强酸，其与Na2CO3反应的离子方程式为 。（2分）
2024-2025学年山东省青岛市黄岛区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．（3分）化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
B．屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素（C15H22O5）属于有机物
C．道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题
D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系
【分析】A．结晶牛胰岛素是一种蛋白质；
B．有机物指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等；
C．道尔顿提出的原子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题；
D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系。
【解答】解：A．我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，故A正确；
B．屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素（C15H22O5）属于有机物，故B正确；
C．道尔顿提出的原子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题，故C错误；
D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学史，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（3分）下列关于金属钠的说法错误的是（ ）
A．钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中
B．钠与水反应时浮在水面上并且四处游动
C．钠在空气中加热会生成白色过氧化钠
D．钠与熔融的TiCl4制取钛的反应属于置换反应
【分析】A．钠为银白色固体，密度大于煤油，易与空气中的氧气和水反应；
B．钠密度小于水，与水反应生成氢气；
C．过氧化钠为淡黄色固体；
D．钠性质活泼。
【解答】解：A．钠为银白色固体，密度大于煤油，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故A正确；
B．钠密度小于水，与水反应生成氢气，所以看到钠与水反应时浮在水面上并且四处游动，故B正确；
C．钠在空气中加热会生成淡黄色过氧化钠，故C错误；
D．钠性质活泼，可以与熔融的TiCl4制取钛的反应属于置换反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性
C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方
D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应
【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴；
B．氯气不具有漂白性；
C．将钠放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在金属的上方；
D．氯气与氢氧化钠反应，锥形瓶内压强减小。
【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，故A错误；
B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，是因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能证明氯气具有漂白性，故B错误；
C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方，实验操作正确，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，锥形瓶内压强减小，气球应鼓起来，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及其化合物知识是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：K+、Ca2+、、
B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、Ba2+
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、、
D．某无色透明的溶液中：K+、、Cl﹣、H+
【分析】在限定条件下，依据离子的性质和转化分析是否能大量共存。
【解答】解：A．饱和氯水溶液呈酸性，碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，离子间不反应，可大量共存，故B正确；
C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，铁离子、碳酸氢根离子能反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，高锰酸根离子呈紫色不能大量存在，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存，题目难度中等，掌握相关离子的性质和转化是解题的关键。
5．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．为使容量瓶快速干燥，可将容量瓶置于酒精灯上加热
D．实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
【分析】A．灼烧固体药品应该在坩埚中；
B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，易导致滤纸破损；
C．容量瓶属于不能加热的仪器；
D．电器起火，先切断电源。
【解答】解：A．Na剧烈燃烧，为了实验安全，应该将Na放置在坩埚中进行灼烧，故A错误；
B．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，易导致滤纸破损，应让溶液自然流下，故B错误；
C．容量瓶属于不能加热的仪器，该操作错误，故C错误；
D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。
6．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g石墨和12g金刚石中含有的碳原子数均为NA
B．100mL0.1ml•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为NA
D．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
【分析】A．石墨和金刚石均为碳单质，1ml石墨或金刚石中含有1ml碳原子；
B．水中含有氧原子；
C．Cl2与水反应为可逆反应；
D．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。
【解答】解：A．石墨和金刚石均为碳单质，12g石墨或12g金刚石的物质的量均为1ml，含有的碳原子数均为NA，故A正确；
B．水中含有氧原子，因此100mL0.1ml•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故B错误；
C．Cl2与水反应为可逆反应，因此标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，故C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，8.7gMnO2的物质的量为0.1ml，因此足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
7．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向盛有的Na2O2试管中滴加水：2+2H2O＝4OH﹣+O2↑
B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++＝BaSO4↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
【分析】A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
B．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
C．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二者反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A．向盛有的Na2O2试管中滴加水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，离子方程式为：Mg2++2OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+，故C错误；
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质的性质、发生的反应是解题关键，侧重分析能力与灵活运用能力的考查，题目难度中等。
8．（3分）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是（ ）
A．发生的反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
B．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体
C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
【分析】A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
B．丁达尔效应是胶体特有的性质；
C．加入稀硫酸直至过量，先发生聚沉，后沉淀溶于酸；
D．胶体不带电。
【解答】解：A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有，可用此性质判断胶体与溶液，所以用激光笔照射液体，若看到液体产生丁达尔效应，则说明制得胶体，故B正确；
C．加入稀硫酸直至过量，先发生聚沉，后沉淀溶于酸，则观察到先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故C正确；
D．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近颜色加深，说明氢氧化铁胶体能够吸附带正电的离子而形成带正电的胶体微粒，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、电泳的性质是解题关键，注意渗析的原理，题目难度不大。
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能够导电，故盐酸属于电解质
B．某元素变为游离态，一定发生了氧化还原反应
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物
【分析】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．某元素变为游离态，不一定发生了氧化还原反应，如氧气转化为臭氧；
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++；
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO。
【解答】解：A．盐酸是混合物，不属于电解质，故A错误；
B．某元素变为游离态，不一定发生了氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故B错误；
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++，故C正确；
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
10．（3分）室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳；
B．白色沉淀为硫酸钡或氯化银；
C．滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃，可知过氧化氢分解生成氧气；
D．白色沉淀为氯化银或碳酸银等。
【解答】解：A．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由实验操作和现象，不能证明溶液中一定含有，故A错误；
B．白色沉淀为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象，不能证明溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃，可知过氧化氢分解生成氧气，则加入蒸馏水后有H2O2产生，故C正确；
D．白色沉淀为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中一定含有Cl﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11．（3分）工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，将Fe2O3转化为铁单质，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．铁的价态变化为
B．碳元素的转化过程为C→CO2→CO→CO2
C．若3ml Fe2O3完全转化为铁单质，理论上需要3ml CO做还原剂
D．高炉中的反应有化合反应和置换反应，且均属于氧化还原反应
【分析】高炉炼铁发生的反应为：C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O33CO2+2Fe，据此进行解答。
【解答】解：A．铁的价态变化为+3价变为0价，故A错误；
B．由分析可知碳元素的转化过程为C→CO2→CO→CO2，故B正确；
C．由反应3CO+Fe2O33CO2+2Fe可知若1ml Fe2O3完全转化为铁单质，理论上需要3ml CO，则若3ml Fe2O3完全转化为铁单质，理论上需要9ml CO做还原剂，故C错误；
D．高炉中的反应没有置换反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查高炉炼铁的相关知识，注意相关化学方程式的书写，注意元素化合价变化过程，题目比较简单。
12．（3分）侯氏制碱原理是先将NH3、CO2通入饱和食盐水制得NaHCO3，再进而制得Na2CO3。下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火
B．侯氏制碱产品中若混有NaHCO3，可通过灼烧法去除杂质
C．澄清石灰水可有效检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
D．NaHCO3与Na2CO3溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多
【分析】A．NaHCO3可作干粉灭火剂，钠着火时生成过氧化钠，因过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
D．碳酸钠碱性较强。
【解答】解：A．NaHCO3受热分解有二氧化碳和水生成，钠着火时生成过氧化钠，因过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气，则钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，侯氏制碱产品中若混有NaHCO3，可通过灼烧法去除杂质，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，由现象不能判断是否含碳酸钠，故C错误；
D．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质和用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
13．（3分）0.1ml C（s）与0.2ml H2O（g）在高温密闭容器中完全反应C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）。下列说法正确的是（ ）
A．生成CO的质量为5.6g
B．反应后气体平均摩尔质量为15g•ml﹣1
C．反应后气体的体积为6.72L
D．反应转移电子数约为1.204×1023
【分析】根据方程式中化学计量数之比等于反应的物质的量之比计算。
【解答】解：A．根据C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g），则0.1ml C（s）与0.2ml H2O（g）在高温密闭容器中完全反应时生成CO的物质的量为0.1ml，质量为2.8g，故A错误；
B．反应后高温密闭容器中气体除了反应生成的CO和H2还有未反应的H2O（g），故B错误；
C．气体所处状况未知，不能求出气体的体积，故C错误；
D．0.1ml C参加反应生成0.1ml CO，则反应转移电子数约为1.204×1023，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查根据方程式进行计算，明白方程式中化学计量数之比等于反应的物质的量之比是解答的关键。
14．（3分）NH4ClO4可用于制炸药、焰火等。用易燃性单质引发高氯酸铵分解产生大量气体，如：NH4ClO4+C→NH3↑+CO2↑+HCl↑（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．化合物NH4ClO4中Cl的化合价为+7
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比2：1
C．氧化性：NH4ClO4＞C
D．CO2为氧化产物
【分析】反应中，C元素由0价升高为+4价，Cl由+7价降低为﹣1价，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应的方程式为：NH4ClO4+2C＝NH3↑+2CO2↑+HCl↑，据此分析作答。
【解答】解：A．根据化合价代数和为0，可知化合物NH4ClO4中Cl的化合价为+7，故A正确；
B．该反应中氧化剂是NH4ClO4，还原剂是C，两者的物质的量之比1：2，故B错误；
C．该反应中氧化剂是NH4ClO4，还原剂是C，所以氧化性：NH4ClO4＞C，故C正确；
D．还原剂是C，CO2为氧化产物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。
15．（3分）3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2与Na2O2均属于过氧化物
B．实验室利用过氧化氢制O2，H2O2仅表现氧化性
C．H2O2具有漂白性，原理与HClO相似
D．H2O2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
【分析】A．H2O2与Na2O2均属于过氧化物；
B．过氧化氢分解生成氧气和水，﹣1价的氧部分升高为0价，部分降低为﹣2价；
C．H2O2具有漂白性，原理与HClO相似，都是利用其强氧化性；
D．H2O2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
【解答】解：A．H2O2与Na2O2均属于过氧化物，故A正确；
B．实验室利用过氧化氢制O2，﹣1价的氧部分升高为0价，部分降低为﹣2价，H2O2既表现氧化性又表现还原性，故B错误；
C．H2O2具有漂白性，原理与HClO相似，都是利用其强氧化性，故C正确；
D．H2O2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查过氧化氢的性质，为高频考点，题目难度不大。
16．（3分）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应的氧化剂有Cu2S和O2
C．该反应的还原产物有Cu和SO2
D．理论上，每冶炼生成64g Cu转移2ml电子
【分析】A.置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
B.化合价降低的元素为氧元素和铜元素；
C.铜元素和氧元素化合价均降低；
D.生成1ml铜转移3ml电子。
【解答】解：A.反应Cu2S+O22Cu+SO2为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B.反应Cu2S+O22Cu+SO2中化合价降低的元素为氧元素和铜元素，氧化剂为Cu2S和O2，故B正确；
C.反应Cu2S+O22Cu+SO2中铜元素和氧元素化合价均降低，还原产物有Cu和SO2，故C正确；
D.反应Cu2S+O22Cu+SO2中硫元素化合价从﹣2升高到+4，每生成2ml Cu转移6ml电子，生成64g即1ml铜转移3ml电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念和规律，难度不大，分析清楚元素化合价的变化是解题的关键。
17．（3分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换
B．四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同
C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸
D．“试剂W”为稀盐酸
【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，加水溶解后加入过量试剂X，过滤得到滤渣1，滤，1中加入过量Y过滤得到滤渣2，滤液2中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣3为Mg（OH）2，滤液3中加入W为稀盐酸，除去过量的用氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，结合分析可知，试剂X为BaCl2溶液，除去硫酸根离子，试剂Y为Na2CO3溶液，除去过量的钡离子和钙离子，据此分析回答问题。
【解答】解：A．分析可知“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序不可以互换，否则过量的钡离子无法除去，故A错误；
B．四步“操作”均用到玻璃棒作用不完全相同，操作4是蒸发结晶，操作1、2、3是过滤，故B错误；
C．“滤渣1”为BaSO4，不溶于盐酸，“滤渣3”为BaCO3、CaCO3，可溶于盐酸，故C错误；
D．“试剂W”为稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了粗盐提纯的实验过程分析判断，注意试剂顺序和除杂离子的理解应用，题目难度中等。
18．（3分）用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好
B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水
D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸
【分析】二漂白粉和浓盐酸反应制取氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，装置甲为制取装置，乙用饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙用浓硫酸干燥氯气，丁收集氯气，戊吸收尾气。
【解答】解：A．分液漏斗和烧瓶互通，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，不能检测装置气密性，故A错误；
B．根据分析，装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．根据分析，乙用饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙用浓硫酸干燥氯气，故C错误；
D．汽油密度小于水，在上层，不能防倒吸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气及其化合物的性质分析判断和应用，掌握基础是关键，题目难度不大。
19．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．→a段与→b段反应的离子方程式均为Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O
C．b→d发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O
D．a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子
【分析】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，若滴加硫酸，两者恰好完全反应时，即得到水溶液，导电能力几乎为0，所以曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B．→a段反应的离子方程式均为Ba2+++2OH﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，a点导电能力几乎为0，，→b段反应的离子方程式均为Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O，b点溶液为NaOH，具有一定的导电性，故B错误；
C．结合B中分析可知，b→d段，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O，故C正确；
D．a、d两点导电能力最弱，但溶液中均存在自由移动的离子，且离子种类和浓度都不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对物质的导电性的分析，理解发生的离子反应时解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
20．（3分）我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气对自来水进行消毒，工业上常通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2制备ClO2。下列说法错误的是（ ）
A．NaClO3是氧化剂，发生还原反应
B．每转移1ml电子，消耗标准状况下11.2LSO2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．还原产物相同时，相同质量的ClO2得电子能力是Cl2的2.5倍
【分析】2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2+H2SO4中，Cl元素化合价从+5变为+4，S元素化合价从+4变为+6，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，以此分析解答。
【解答】解：A．Cl元素化合价从+5变为+4，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．SO2中S元素化合价从+4变为+6，每转移1ml电子，消耗0.5ml SO2，即标准状况下11.2LSO2，故B正确；
C．Cl元素化合价从+5变为+4，则NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，一半的NaHSO4是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故C正确；
D．等质量的ClO2和Cl2，均生成Cl﹣，质量均取1g，转移电子的物质的量之比为×5：×2≈2.63，故ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。
21．（10分）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）漂白粉是一种含氯消毒剂，其工业制备反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 。
（2）氧化钙常被用作食品“干燥剂”，说明氧化钙是碱性氧化物的化学方程式 CaO+2HCl＝CaCl2+H2O 。
（3）某种水培植物营养液的部分成分如下：0.01ml•L﹣1K+，0.01ml•L﹣1，0.015ml•L﹣1，0.005ml•L﹣1（不考虑其它离子对植物的影响）。某同学利用下列物质KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制该营养液，溶液中还存在的离子及浓度为 c（Na+）＝0.015ml/L，c（Cl﹣）＝0.005ml/L 。
（4）在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI），另一种是加入碘酸钾（KIO3）。检测某种含碘盐中加入的是KI还是KIO3的实验方案如下：
ⅰ．配制待测食盐水溶液A。
ⅱ．取适量维生素C溶解在适量水中获得溶液B。
ⅲ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，再滴加溶液B，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KIO3；反之，不含有。
ⅳ．取少量A溶液于试管中并加入几滴淀粉溶液，滴加几滴新制氯水，观察溶液是否变蓝。若变蓝，则证明食盐中含有KI；反之，不含有。
①步骤ⅲ中溶液B的作用为 还原剂，还原碘酸钾生成碘单质 。
②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的离子方程式为 Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ 。
【分析】（1）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
（3）某种水培植物营养液的部分成分如下：0.01ml•L﹣1K+，0.01ml•L﹣1，0.015ml•L﹣1，0.005ml•L﹣1（不考虑其它离子对植物的影响），某同学利用下列物质KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制该营养液，则溶液中一定存在钠离子，浓度c（Na+）＝0.015ml/L，溶液中还存在的离子是氯离子，结合溶液中电荷守恒计算得到氯离子浓度；
（4）①步骤ⅲ中溶液B的作用是还原剂；
②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的反应是氯气和碘化钾反应生成碘单质。
【解答】解：（1）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）氧化钙常被用作食品“干燥剂”，说明氧化钙是碱性氧化物的化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，
故答案为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；
（3）某种水培植物营养液的部分成分如下：0.01ml•L﹣1K+，0.01ml•L﹣1，0.015ml•L﹣1，0.005ml•L﹣1（不考虑其它离子对植物的影响），某同学利用下列物质KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制该营养液，则溶液中一定存在钠离子，浓度c（Na+）＝0.015ml/L，溶液中还存在的离子是氯离子，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（K+）+c（）＝c（Cl﹣）+c（）+3c（），0.015ml/L+0.01ml/L+0.01ml/L＝c（Cl﹣）+0.015ml/L+0.015ml/L，c（Cl﹣）＝0.005ml/L，溶液中还存在的离子是Na+、Cl﹣，
故答案为：c（Na+）＝0.015ml/L，c（Cl﹣）＝0.005ml/L；
（4）①步骤ⅲ中溶液B应为维生素C，B的作用是还原剂，还原碘酸钾生成碘单质，
故答案为：还原剂，还原碘酸钾生成碘单质；
②步骤ⅳ证明若含有KI，滴加新制氯水时发生的反应是氯气和碘化钾反应生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，题目难度中等。
22．（10分）硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题：
（1）该CuSO4溶液的物质的量浓度为 4.09ml/L 。
（2）某化学实验小组欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制250mL该浓度的CuSO4溶液，用于制备波尔多液。
①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是 DE （填字母标号），除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 胶头滴管 。
②该实验需称量胆矾的质量为 255.6g 。
③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 AC （填字母标号）。
A.称量胆矾时，所取药品局部有白斑
B.移液后直接加蒸馏水定容至刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
【分析】（1）根据溶液的密度来求解；
（2）①注意容量瓶必须带上规格；
②根据公式n＝cv，m＝nv来计算，并且注意：托盘天平精确到0.1g；
③所配制的溶液浓度偏高还是偏低，主要是看水或者溶质多了还是少了，如果水多了或者溶质少了，则浓度偏低，反之，则偏高。
【解答】解：（1）CuSO4溶液的密度为1.2g•cm﹣3，则1L溶液中含有1200g的CuSO4溶质，则n（CuSO4）＝＝＝7.5CuSO4，溶液的体积V＝＝＝L，c（CuSO4）＝＝≈4.09ml/L；
故答案为：4.09ml/L；
（2）①配制溶液需要到的主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；
②由公式n＝cv知：n（CuSO4）＝c（CuSO4）×v（CuSO4溶液）＝4.09ml/L×250mL×10﹣3＝1.0225ml，则m（CuSO4）＝n（CuSO4）×M（CuSO4•5H2O）＝1.0225ml×250g/ml≈255.6g；
故答案为：255.6g；
③A.称量胆矾时，所取药品局部有白斑，说明称取的胆矾晶体部分失去结晶水，导致称取的CuSO4的物质的量偏大，所配制的溶液体积偏高，故A正确；
B.移液后直接加蒸馏水定容至刻度线，没有洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质变少，故溶液浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面没有达到刻度线，所配溶液体积偏小，故溶液浓度偏高，故C正确；
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配制的溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：AC。
【点评】考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析、计算、仪器等知识点，是常考考点，难度不大。
23．（10分）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠是厨房里常见的固体调味剂。回答下列问题：
（1）属于正盐是 NaCl、Na2CO3 （填化学式下同），可用于去除油污且效果最好的是 Na2CO3 。碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋（主要成分是CH3COOH），膨松效果更好原因是 CH3COOH+＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O （用离子方程式解释）。
（2）为测定工业品纯碱（含小苏打）的纯度，设计了如下方案：
①“灼烧”时反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是 确保NaHCO3完全分解 。
②工业品纯碱的纯度是 ×100%。
【分析】（1）正盐是酸中的H完全被中和得到的盐，Na2CO3的碱性比碳酸氢钠强，去油污效果更好，CH3COOH可以与碳酸氢钠反应，放出CO2；
（2）①根据题意可知，“灼烧”时反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是确保NaHCO3完全分解；
②根据差量法进行计算。
【解答】解：（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中，属于正盐是NaCl、Na2CO3，可用于去除油污且效果最好的是Na2CO3，碳酸氢钠可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋（主要成分是CH3COOH），膨松效果更好原因是CH3COOH+＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O，
故答案为：NaCl、Na2CO3；Na2CO3；CH3COOH+＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O；
（2）①根据题意可知，“灼烧”时反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，至少进行两次“灼烧”和“称重”的目的是确保NaHCO3完全分解，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；确保NaHCO3完全分解；
②根据差量法计算可知，
2NaHCO3～Na2CO3 Δm
168 62
m（NaHCO3） （m1﹣m2）g
解得：m（NaHCO3） ＝g＝，则工业品纯碱的纯度是＝，
故答案为：。
【点评】本题主要考查学生物质组成的探究，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
24．（10分）核心元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的思路。氯元素的价类二维关系转化如图所示。
回答下列问题：
（1）KClO3 是 （填“是”或“不是”）电解质；物质c的化学式为 Cl2O5 。
（2）a→b的转化通常需加入 氧化剂 （填“氧化剂”或“还原剂”），可选择图中“正盐”中的物质 氯酸钾 （填名称），发生反应的离子方程式为 +5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O ，若反应中产生标准状况下13.44L b时，需消耗该物质的质量为 26.5 g。
（3）d可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为 2HClO2HCl+O2↑ （用化学方程式解释），因此工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（4）已知HClO4为一元强酸，其与Na2CO3反应的离子方程式为 2H++＝CO2↑+H2O 。
【分析】（1）酸、碱、盐都是电解质；物质c是氯元素的+5价的氧化物；
（2）a→b的转化过程中，氯元素化合价升高，被氧化，图中“正盐”中的氯酸钾具有氧化性，可以与Cl﹣发生反应：+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，标准状况下13.44L氯气 物质的量为＝0.6ml，据此计算需消耗氯酸钾的质量；
（3）HClO见光翼分解，生成HCl和O2↑，工业上利用Cl2与NaOH反应，制取84消毒液；
（4）已知HClO4为一元强酸，与Na2CO3反应生成NaClO4、CO2和H2O。
【解答】解：（1）KClO3属于盐，是电解质；物质c是氯元素的+5价的氧化物，化学式为Cl2O5，
故答案为：是；Cl2O5；
（2）a→b的转化过程中，氯元素化合价升高，通常需加入氧化剂，可选择图中“正盐”中的物质氯酸钾，发生反应的离子方程式为+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，标准状况下13.44L氯气 物质的量为＝0.6ml，需消耗氯酸钾的质量为0.6ml××132.5g/ml＝26.5g，
故答案为：氧化剂；氯酸钾；+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O；26.5；
（3）由图可知，d为HClO，可用于杀菌消毒，但不稳定，原因为2HClO2HCl+O2↑，因此工业上制成盐便于运输和储存，制备钠盐的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2HClO2HCl+O2↑；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（4）已知HClO4为一元强酸，其与Na2CO3反应的离子方程式为2H++＝CO2↑+H2O，
故答案为：2H++＝CO2↑+H2O。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，同时考查学生对价类二维图的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
溶液中一定含有
B
向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向盛Na2O2的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃
加入蒸馏水后有H2O2产生
D
向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
B
D
A
D
D
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
D
D
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
溶液中一定含有
B
向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向盛Na2O2的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入MnO2产生气泡，能使带火星的木条复燃
加入蒸馏水后有H2O2产生
D
向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣