江苏省淮安市2023-2024学年高二上学期调研测试化学试题

这是一份江苏省淮安市2023-2024学年高二上学期调研测试化学试题，共11页。试卷主要包含了01 kJ·ml−1，6×10-12)等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大D．在100℃时，纯水的pHc(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)
D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)
13．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 =﹣49.01 kJ·ml−1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2 =﹣24.52 kJ·ml−1
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH3 = + 41.2 kJ·ml−1
其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100％)。
下列说法正确的是
A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性
B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右
C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③
D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氢气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，图-1所示是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图。
(1)图-1中b处加入的原料是 (填化学式)的稀溶液，e处出来的气体为 。
(2)如果没有阳离子交换膜，则可以得到一种家用消毒液和氢气，写出装置中发生该反应的化学方程式 。
(3)去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+和SO等杂质离子，需要依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液等试剂来获取精制食盐水。
①BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前添加，其理由用离子方程式表示为 。
②加HCl溶液的作用为 。
③已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图-2所示，则最后一步用HCl溶液调节pH=7是否可行 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。
(4)判断杂质离子是否除尽是粗盐精制的关键环节，当c(Mg2+)≤10-5ml·L-1时，可认为Mg2+被除尽。(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。常温下当加入NaOH使溶液pH=11时，c(Mg2+)= ml·L−1，此时溶液中Mg2+ (填“已除尽”或“未除尽”)。
15．乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，回答下列问题。
Ⅰ.草酸性质的探究。
(1)25℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式： 。
(2)向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为 (写结构简式)。
(3)草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ.草酸含量的测定。
(4)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000ml·L−1KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表：
此样品的纯度为 (写出计算过程)。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．滴定前锥形瓶内有少量水
B．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．实验室以LiCO2废渣为原料制备CCO3，其部分实验过程如下。
已知：C2+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+C2+(水层) CA2(有机层)+2H+(水层)
(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)
A．适当提高酸浸温度B．缩短酸浸时间
C．增加LiCO2废渣的投入量D．将LiCO2废渣粉碎并适当加快搅拌
(2)“酸浸还原”中，LiCO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CSO4，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为 (填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为 。
(4)已知：常温下，Ksp[C(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(C2+)=0.02ml•L-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是 ，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。
17．在有氧条件下，使用催化剂能催化NH3与NO反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应：4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g) 3N2(g)＋6H2O(g)。
(1)已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH1=a kJ/ml
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2= b kJ/ml
则反应4NH3(g)＋2O2(g)＋2NO (g) 3N2(g)＋6H2O(g) ΔH= kJ/ml。
(2)该反应化学平衡常数(K)与温度的关系如图-1所示，该反应ΔH 0(选填“>”或“”“Ksp(Ag2S)
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
【参考答案】
1~5 DCDDA 6~10 CCBAB 11~13 CBB
14．(1)NaOH Cl2 (或氯气)
(2)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(3)CO+ Ba2+=BaCO3↓ 除去过量的NaOH和Na2CO3(或除去过量的OH-和CO) 不可行 根据图像可知pH=7时溶液中还含有大量的HCO
(4)5.6×10-6 已除尽
15．(1)H2C2O4+2CO=C2O+2HCO
(2)C2H5OOC-COOC2H5
(3)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
(4)酸式 当最后半滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色 90% BD
16．(1)AD
(2)2LiCO2 ＋ 3H2SO4 ＋ Na2SO3=Li2SO4＋ 2CSO4 + Na2SO4 + 3H2O
(3) H2SO4 加入H2SO4使c(H+)增大，萃取原理的化学平衡向左移动，产生更多C2+进入水层
(4) pH