2022年山东省临沂市兰陵县中考一模化学试题-A4答案卷尾

这是一份2022年山东省临沂市兰陵县中考一模化学试题-A4答案卷尾，共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，共36分）
1．《荒野求生》中贝尔的活动中发生了化学变化的是
A．钻木取火B．采集野果C．打磨石块D．搭建雪屋
2．下列关于物质的分类正确的是
A．纯碱——碱B．矿泉水——纯净物C．干冰—一氧化物D．加碘食盐——盐
3．下列现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体
C．硝酸铵放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小
D．铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色
4．下列有关空气的说法错误的是
A．空气中含量最多的气体是氮气
B．牛奶变质的实质是与空气中的氧气发生了剧烈氧化
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D．饼干放置在空气中一段时间后变软是因为空气中含有水蒸气
5．化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是
A．月季公园花香四溢一一分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大
D．CO和CO2化学性质不同一一分子构成不同
6．下列生活中的做法或说法正确的是
A．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐B．用食醋除去水壶中的水垢
C．天然泉水不含任何化学物质D．儿童患佝偻病是因为体内缺乏碘元素
7．下列有关实验基本操作，正确的是
A．加热液体 B．量取液体 C．滴加液体 D．取用固体
8．氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子。下列有关说法正确的是
A．属于不同种元素B．中子数相同
C．核外电子数不同D．核电荷数相同
9．北京冬残奥会吉祥物“雪容融”以中国传统灯笼为设计原型。B40具有类似灯笼的分子结构，以及硼元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．B40是一种单质B．硼属于非金属元素
C．硼原子的最外层电子数为3D．硼的相对原子质量是10.81g
10．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
11．金属 X 在溶液中的活动性是 Ag＜X＜H＜Al，下列对金属 X 化学性质的预测正确的是
A．X 能与 AgNO3溶液反应B．高温条件下不与 O2反应
C．X 能与 Al2（SO4）3溶液反应D．X 能与稀盐酸反应
12．关于燃烧与灭火，下列说法正确的是
A．加油站、面粉厂都应注意通风B．所有爆炸一定是由燃烧引起
C．油锅着火，用锅盖盖灭，这是降低了油的着火点D．救火时，要迅速打开所有门窗
13．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．CO能使澄清石灰水变浑浊
C．金刚石的硬度很大而石墨很软D．CO能燃烧而CO2能灭火
14．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
15．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．铜片和硝酸银溶液B．氧化铁固体和盐酸
C．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液D．烧碱溶液和稀硝酸
16．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
A．X显酸性B．Z可使无色酚酞溶液变红
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Y一定是水
17．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映实验设计的是

A． ①在盛有空气的密闭容器中加热汞得到氧化汞
B． ②电解一定质量的水
C． ③向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
D． ④向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共40分）
19．面对突发的新冠疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。
(1)合理饮食，提高免疫力，有这样一份食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果，从均衡营养的角度看应补充富含______（填营养素名称）的食物；
(2)做好自我防护，养成良好的卫生习惯。如合理佩戴口罩、不到人群聚集的地方等，戴口罩的防护原理与化学中的______（填实验操作名称）相似；
(3)合理消毒，科学防疫。84消毒液【有效成分是次氯酸钠（NaC1O）】和酒精溶液是常用的消毒剂；
①洁厕灵（含HCl）也是生活中常用的一种消毒用品。如果将其与84消毒液混合使用时会发生化学反应，生成有毒的物质，因此禁止将两者混合使用。下列说法中正确的是______（填序号）；
A．C12是无毒气体 B．NaC1O中氯的化合价为+1价
C．洁厕灵可以用铁制容器盛放 D．口服84消毒液可以预防新冠病毒
②使用75%酒精消毒时，如果空气中酒精浓度达到3%，遇明火或者衣物静电都可以使其爆燃，引起爆炸，所以使用一定要注意安全。酒精燃烧的化学方程式为______。
20．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，回答下列问题。
(1)该反应前后共涉及______种分子；
(2)该反应说明参加反应的单质具有______性，可用于冶炼金属；
(3)该反应的化学方程式为______。
21．2022年4月16日神舟十三号乘组返回地球家园，三位航天英雄凯旋，圆满完成太空任务。飞船使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
(1)钢与生铁性能不同，其原因是它们的______不同；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，用文字解释其原因______。
(3)飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业生产金属钛的其中一个化学反应是：，X的化学式为______。
(4)超高强度钢材料中锰（Mn）的金属活动性比铁的强，而且与酸或盐反应时一般显+2价，用一个有关化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强______。
22．北京第24屈冬奥会取得了巨大成功，北京成为历史上首座“双奥之城”。本次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”，请回答以下问题。
(1)冬奥会所有场馆100%使用可再生能源和绿色清洁电能。
①下列不属于可再生能源的是______（填序号）；
A．风能 B．化石能源 C．太阳能
②下列措施符合“绿色冬奥”理念的是______（填序号）；
A．发展公共交通 B．就餐使用一次性筷子 C．使用可降解塑料袋
(2)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，其燃烧的化学方程式为______，与以往的火炬燃料丙烷（C3H8）相比，氢气具有的优点是______（写一点）；
(3)火炬“飞扬”用碳纤维做外壳，碳纤维属于______（填“金属材料”或“复合材料）。
23．实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。

A．探究质量守恒定律 B．燃烧的条件 C．探究分子的性质
(1)实验A不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。
(2)实验B中a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
(3)实验C进行一段时间后观察到的实验现象是______。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。据图回答下列问题。
(1)图2中，所示粒子共表示______种元素；
(2)图2中，具有相对稳定结构的原子是______（填序号）；
(3)图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是______（填序号）；
(4)图1中16号元素与图2中D元素组成化合物的化学式为______。
25．归纳是学习的重要方法，小明在学习完酸、碱、盐后，总结出如图所示物质之间的反应关系（图中短线连接的物质能相互反应），请完成下列空白。
(1)图中的物质A可能是______（填物质类别）；
(2)请写出氯化钡溶液和“某”酸符合反应①的化学方程式______。
(3)为验证反应②，可以选择下列______（填序号）两种物质进行反应。
A．KNO3B．K2CO3C．Ba（OH）2D．NaOH
26．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
(2)t3℃时，30gA全部溶于水，可以得到______g饱和溶液；
(3)若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是______。
(4)t3℃时， A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
27．黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁，其工艺流程如图所示。
(1)工业上将黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)沸腾炉中所发生的反应的化学方程式为______。
(3)高炉炼铁的化学方程式为______。
三、实验探究题（每个化学方程式各2分，其他每空1分，共12分）
28．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)用加热氯酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是______（填序号），其反应的化学方程式为______。
(2)实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选B或C，使用B时，与C装置相比，B装置的优点是______。
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中、该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl2
猜想b：有CaCl2和HCl
猜想c：有______（填化学式）
猜想d：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因______。
【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是______（填序号）。
A．二氧化碳 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．酚酞溶液
四、计算题（第30题4分，第31题8分，共12分）
30．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。
(1)紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）；
(2)紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
31．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示（干燥滤渣，忽略过滤时的损失）。
(1)20g样品中锌的质量为______。
(2)反应生成的氢气的质量为______g；
(3)计算滤液A中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
1．A
【详解】
A、钻木取火过程中，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项A错误；
B、采集野果，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；
C、打磨石块，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、搭建雪屋，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
故选：A。
2．C
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、加碘食盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A正确。
B、在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体是结论，不是现象，B错误。
C、硝酸铵溶解吸热，放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小，C正确。
D、铁钉放在硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，D正确。
故选：B。
4．B
【详解】
A、空气中各成分的体积分数为：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%，其它气体和杂质0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气，故A正确；
B、牛奶变质的实质是与空气中的氧气发生了缓慢氧化，故B不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故C正确；
D、饼干放置在空气中一段时间后变软是因为空气中含有水蒸气，故D正确。故选B。
5．C
【详解】
A、月季公园里花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确，不符合题意；
C、水蒸发体积变大，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故选项解释错误，符合题意；
D、CO和CO2化学性质不同，是由于分子结构不同，其性质也不同，故选项解释正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．B
【详解】
A、甲醛具有致癌作用，不能用于食品防腐，故A错误；
B、水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成溶解性盐，从而除去水垢，故B正确；
C、天然泉水含水、可溶性矿物质等化学物质，故C错误；
D、儿童患佝病是因为体内缺乏钙元素，缺碘元素会引起甲状腺肿大，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】
A.加热液体，液体不超过试管容积的三分之一，选项实验操作错误。
B.量取液体，视线与凹液面最低处齐平，选项实验操作正确。
C.胶头滴管滴加液体，需要竖直悬空滴加，选项实验操作错误。
D.取用固体，试管需要横放，然后慢慢竖立起来，选项实验操作错误。
故选：B。
8．D
【详解】
氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，它们的原子核内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数=核电荷数，所以三种原子的质子数相同、核外电子数相同、核电荷数相同，它们都属于氢元素，故选D。
9．D
【详解】
A、B40是由一种硼元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、“硼”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；
C、由硼原子结构示意图可知：硼原子的最外层电子数为3，说法正确；
D、由元素周期表可知：元素名称的正下方数字表示硼的相对原子质量，硼的相对原子质量是10.81，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
答案：D。
10．C
【详解】
A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意；
B、植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，符合题意；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意。
故选C。
11．A
【分析】
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【详解】
A、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与溶液反应置换出银，故选项说法正确；
B、金属X在溶液中的活动性是，高温时，X可能与氧气反应，例如，铜与氧气在加热的条件下会发生反应生成氧化铜，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与溶液反应，故选项说法错误；
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
答案为：A
12．A
【详解】
A、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂都应注意通风，防止发生危险，符合题意；
B、爆炸不一定是由燃烧引起的，如气球爆炸，不符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、救火时，迅速打开所有门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】
A、碳具有还原性，所以碳在高温时可以把氧化铜中的铜置换出来同时生成二氧化碳，故A说法正确；
B、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不能使使澄清石灰水变浑浊，故B说法错误；
C、金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，金刚石的硬度很大而石墨很软，故C说法正确；
D、一氧化碳具有可燃性能燃烧，而二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火，故D说法正确。
故选B。
14．A
【详解】
A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；
D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；
故选A。
15．D
【详解】
A. 根据，铜片和硝酸银溶液反应，每64份质量的铜参加反应，就会有216份质量的银生成，反应后溶液的质量减少，不符合题意；
B. 氧化铁固体和盐酸反应生成氯化铁和水，反应前氧化铁是固体，反应后生成的物质全部在溶液中，溶液质量增大，不符合题意；
C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不能发生反应，不符合题意；
D. 烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应前后物质都存在于溶液中，溶液总质量不变，符合题意。故选D。
16．D
【详解】
A、X的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、Z的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、Z的pH大于7，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，故可能是碳酸钠溶液，不符合题意；
D、Y的pH=7，可能是水，也可能是其它溶液，如氯化钠溶液，符合题意。
故选D。
17．D
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等质量的水样，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，产生浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，产生浮渣较多，则是硬水，可以鉴别；用静置、观察浑浊程度的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、检验一瓶CO2，滴入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为CO2，不能用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的；
C、硫酸亚铁溶液和硫酸均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；
D、二氧化锰难溶于水，可用过滤、烘干的方法进行分离，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
18．B
【详解】
A、在盛有空气的密闭容器中加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比锌小，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。
故选B。
19．(1)蛋白质
(2)过滤
(3) B
【解析】
（1）
大米饭富含糖类，炒白菜和萝卜汤富含油脂、维生素、水和无机盐，苹果富含维生素，从均衡营养的角度出发，建议食谱中还需要补充富含蛋白质的食物；
（2）
戴口罩可以将有害物质隔离在外，不吸入人体内，与化学中的过滤相似；
（3）
①A、氯气是有毒气体，说法不正确；
B、在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：1+x+（-2）=0，解得x=+1，NaC1O中氯的化合价为+1价，说法正确；
C、铁能和盐酸反应，洁厕灵中含有盐酸，故洁厕灵不可以用铁制容器盛放，说法不正确；
D、84消毒剂是一种常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠，具有较强的氧化性，不能口服，说法不正确；
故选B；
②酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为： 。
20．(1)2##两
(2)还原
(3)
【分析】
由图可知，反应为氢气和氧化铜加热生成铜和水，；
【详解】
（1）铜属于金属单质，是由原子构成的；氧化铜属于金属氧化物，是由离子构成的，故该反应前后共涉及氢分子、水分子共2种分子；
（2）该反应中氢气得到氧生成水，说明参加反应的氢气单质具有还原性，可用于治炼金属；
（3）该反应的化学方程式为。
21．(1)含碳量
(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
(3)SO3
(4)
【解析】
(1)
钢和生铁都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高，故它们的性能不同；
(2)
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；
(4)
锰能与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，说明锰比铁活泼，该反应的化学方程式为：。
22．(1) B AC##CA
(2) 2H2+O22H2O 燃烧产物是水，对环境无污染
(3)复合材料
【详解】
（1）① A、风能属于可再生资源；
B、化石能源属于不可再生资源；
C、太阳能属于可再生资源；
故选B；
② A、发展公共交通可以减缓能源的消耗，符合“绿色冬奥”理念；
B、就餐使用一次性筷子会加快木材的使用，不符合“绿色冬奥”理念；
C、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，符合“绿色冬奥”理念；
故选AC；
（2）氢气与氧气燃烧生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O；丙烷燃烧产生水和二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，氢气燃烧产物水对环境无污染；
（3）复合材料是指由两种或两种以上物理化学性质不同的物质，经人工组合而成的多相固体材料，故碳纤维属于复合材料；
23．(1)反应在敞口的装置中进行，生成的氧气逸散到空气中
(2)与氧气接触
(3)2号烧杯中石蕊溶液变红
【解析】
(1)
实验A中，由于该装置是敞口的装置，产生的氧气从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；
(2)
实验B中a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，二者温度均达到了着火点，但是热水中的白磷没有与氧气接触，这说明燃烧需要与氧气接触；
(3)
酸能使紫色石蕊溶液变红，由于分子在不断运动，实验C进行一段时间后观察到的实验现象是2号烧杯中石蕊溶液变红。
24．(1)4##四
(2)E
(3)B
(4)Na2S
【解析】
(1)
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中，CD质子数相同属于同种元素，故所示粒子共表示4中元素；
(2)
最外层电子数为8的原子具有相对稳定的结构，只有一个电子层且电子数为2的原子具有相对稳定的结构，图2中，C是钠离子，E是氩原子，具有相对稳定结构的原子是E；
(3)
原子中最外层电子数决定原子的化学性质，图1中X元素是氯元素，且最外层电子数为7，图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是B；
(4)
图1中16号元素是硫元素，图2中D元素是钠元素，两种元素组成的化合物中硫元素显-2价，钠元素显+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，组成化合物的化学式为Na2S。
25．(1)金属氧化物
(2)
(3)BC
【解析】
(1)
根据酸的通性，酸能和指示剂作用，还能和金属、金属氧化物、碱、盐发生反应，由图表可知还差金属氧化物，故填：金属氧化物；
(2)
根据复分解反应条件，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：；
(3)
为验证反应②即碱和盐反应，根据复分解反应条件，选项中的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，其余物质之间不反应，故选：BC。
26．(1)C＞B＞A
(2)80
(3)蒸发结晶
(4)B＞A＞C
【解析】
(1)
由图可知，t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：C＞B＞A；
(2)
由图可知，t3℃时，A的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多能溶解60gA，故该温度下，将30gA全部溶于50g水中，形成饱和溶液，得到溶液的质量为：30g+50g=80g；
(3)
由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故若B中混有少量的A，欲提纯B，可采用的方法是蒸发结晶；
(4)
t3℃时， A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t2℃时，B的溶解度大于t2℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。
27．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)
(3)
【解析】
(1)
工业上将黄铁矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(2)
由图可知，沸腾炉中所发生的反应为FeS2和氧气在高温下反应生成二氧化硫和氧化铁，该反应的化学方程式为：；
(3)
高炉炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
28．(1) AD##DA
(2)可以控制反应的发生和停止
【解析】
(1)
用加热氯酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故填：AD；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
与C装置相比，B装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
29． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和Ca(OH)2 盐酸和氢氧化钙反应不共存 7 有气体生成 无论是否有氢氧化钙，氯化钙都可以和碳酸钠生成沉淀 ABD
【详解】
[演示实验]
盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
[猜想与假设]：
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后恰好完全反应时，溶质为氯化钙，酸过量溶质为氯化钙和盐酸，碱过量溶质为氢氧化钙和氯化钙，故猜想c为氢氧化钙和盐酸，猜想d不合理，因为氢氧化钙和盐酸会反应，故填：CaCl2和Ca(OH)2；盐酸和氢氧化钙反应不共存。
[实验探究]
猜想a正确，溶液显中性pH=7，猜想b正确，溶质为氯化钙和盐酸，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，有气体生成，故填：7；有气体生成。
[评价反思]
猜想c是溶液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙和氢氧化钙均与碳酸钠反应生成白色沉淀，故有白色沉淀生成不能说明猜想c正确，故填：无论是否有氢氧化钙，氯化钙都可以和碳酸钠生成沉淀。
[拓展迁移]
要想证明猜想c正确就是证明溶液中含有氢氧化钙，加入的物质只能和氢氧化钙反应；
A、CO2与氢氧化钙反应有白色沉淀生成，故A可以；
B、CuSO4溶液与氢氧化钙反应有蓝色沉淀生成，而氯化钙不与硫酸铜溶液反应，故B可以；
C、氯化钡溶液，加入到溶液中不与氢氧化钙或氯化钙反应，故C不可以；
D、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钙属于碱溶液显碱性，加入酚酞试液后溶液变红，而氯化钙属于盐，溶液显中性遇酚酞不变色，故D可以；
故答案为：ABD。
30．(1)12：1
(2)26.0%
【解析】
(1)
紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×14）：（1×14）=12：1，故填：12：1。
(2)
紫花前胡醇中氧元素的质量分数为，故填：26.0%。
31．(1)13g
(2)解：设反应生成的氢气为x，生成硫酸锌的质量为y
，
x=0.4g，y=32.2g
(3)滤液A的质量为：13g+87.4g-0.4g=100g；
硫酸锌的质量分数为：
答：反应生成的氢气的质量为0.4g，滤液A中溶质的质量分数为32.2%。
【解析】
(1)
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，因此滤渣的质量为铜的质量，20g样品中锌的质量为20g-7g=13g；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
B
检验一瓶二氧化碳
用燃着的木条检验
C
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸
加入足量锌粒，过滤
D
分离出过氧化氢分解后混合物中的二氧化锰
过滤、烘干
实验方案
方案I测pH
方案Ⅱ加入铝粉
方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
pH=______。
______。
产生白色沉淀
实验结论
猜想a正确
猜想b正确
猜想c正确