精品解析：四川省部分名校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B. 点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2. 下列化学用语使用错误的是
A. 次氯酸的结构式：H-O-ClB. CO2的电子式：
C. 氯仿分子式：CH3ClD. 冰水混合物为纯净物
3. 阿司匹林(结构简式如图所示)具有解热镇痛作用，下列有关该物质的说法正确的是
A. 能与碳酸氢钠反应
B. 所含官能团为碳碳双键、羧基、酯基
C. 能发生取代反应，不能发生氧化反应
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在NaOH溶液中大量存在
4. 含铁物质的“价-类”二维图如图。下列叙述错误的是
A. c在湿空气中能转化为dB. a和e的溶液能发生化合反应
C. b在空气中加热会生成黑色固体D. 分别在稀硫酸中加入a、b、c都会生成e
5. 常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的纯净干燥的气体的是
A AB. BC. CD. D
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 盐酸中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. KI溶液中：、、、
7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
8. 侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含键数为
B. 0.1ml分子中含孤电子对数为
C. 8.4g晶体中含离子数为
D. 1L溶液中含数为
9. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是
A.
B. 键能差
C.
D.
10. 原子序数依次增大的元素分属前四周期，其中只有Y和Z位于同一周期且相邻，Z的单质常充入食品包装袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体，T的单质为紫红色固体。下列说法错误的是
A. X、Y可组成平面形分子B. 的单质可与的最高价含氧酸反应
C. 最简单氢化物的稳定性：D. 仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水
11. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是
A. a极发生还原反应
B. b极上的电极反应式为
C. 电子由a极流出经电解质流向b极
D. 1mlLi脱离锂硅合金时转移2ml电子
12. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 正反应在较低温度下能自发进行
B. 曲线①代表平衡转化率与投料比的关系
C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53%
14. 25℃时，向含、的溶液中滴加氨水，混合液中[，或或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：25℃下，
A.
B. 直线代表与pH的关系
C. 溶液中
D. 的平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题：
（1）取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，观察到___________(填实验现象)，可证明饱和溶液中存在上述平衡。
（2）在饱和溶液中加入适量粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。
①和反应的离子方程式为___________。
②列举上述原理在生产中的应用：___________。
（3）常温下，在100mL不同浓度的溶液中加入，溶解量与溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：溶液导电率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的电离方程式为___________。
（4）溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度如图2所示。分析在时，溶解度发生变化的原因：___________。
②拓展探究。已知：。实验测得：AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着(NaCl)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________。
16. 以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量CaCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制备锂电池的正极材料LiMn2O4，流程如图所示。回答下列问题：
（1）Li位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(答一种即可)；“浸渣1”的主要成分有CaCO3、___________(填化学式)。
（3）“除铁铝”中Mn(OH)2的作用是___________。
（4）“电解”后的“废液”可循环用于___________(填名称)工序。用过一硫酸(H2SO5)替代“电解”氧化Mn2+(生成MnO2)，该反应的离子方程式为___________。(注：H2SO5是一元强酸)。
（5）在不同温度下，合成的LiMn2O4中，锰元素不同价态(Mn2+、Mn3+和Mn4+)的含量与温度的关系如表所示。由此进行判断，在一定温度范围内，下列符合锰元素的平均价态变化趋势的图像是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（6）锂锰电池充放电时总反应为
放电时，正极的电极反应式为___________。
17. 工业上，可以用处理烟气中的NO、，总反应为 ，有关反应的能量变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）NO和反应的热化学方程式为___________。 ___________。
（2）其他条件不变，仅增大(NO)，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是___________。
（3）一定条件下，的速率方程为(为速率常数，只与温度有关)。阿伦尼乌斯公式：(为常数；为活化能，不随温度改变；T为温度)。和在不同催化剂Cat1、Cat2作用下进行反应，与的关系如图1所示。
其他条件相同时，催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。
（4）在恒容密闭容器中保持起始时反应物总物质的量不变，充入NO和，发生反应，NO平衡转化率与温度(T)、投料比[]的关系如图2所示。
①___________(填“>”“”或“”“