中考化学考点总复习(全国通用)专题五工艺流程【考点精讲】(原卷版+解析)

这是一份中考化学考点总复习(全国通用)专题五工艺流程【考点精讲】(原卷版+解析)，共37页。试卷主要包含了流程线路示意图解读，工艺流程常考查内容等内容，欢迎下载使用。

箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
① 关注“箭头”
② 关注所指方框内
③ 关注流程“三线”和“核心”
后面将结合具体题目进行解析，帮助同学们在中考复习中对此类问题一网打尽。
二、工艺流程常考查内容
1．原料到产品的生产原理：理解反应过程中涉及的化学方程式，判断反应物与生成物。
2．除杂原理的应用：判断除杂试剂的选取，用量的多少等。
3．实验操作：粉碎研磨的作用、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、结晶方法的选取，洗涤、干燥等。
4．对生产工艺的评价：是否环保(对环境的影响)、生产成本高低的判断、原料获取的难易程度、能耗的高低、反应条件的控制、原料利用率的高低、循环物质的判断、废液处理等。
【解题思路】一般按照“四个步骤”来分析和解决问题。
第一步：理解题意，明确目的。认真审题，把握化工生产目的，整体领会设计思路。
第二步：抓关键点，找突破口。审题过程中把关键信息在题目中圈出，把名称改写为化学式。
第三步：以点带面，分析推理。围绕突破口逐一破解，必要时写出反应的化学方程式，注意物质是否过量，全面理解流程图每一步的机理，如何实现流程目的。
第四步：细心审题，规范作答。审清题目的要求，如要求写名称还是化学式等，切勿牛头不对马嘴；要做到规范作答，答案简洁明了。
题型1：分离提纯类工艺
1．（2022·广东深圳·一模）某工业含镍废料主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4晶体。
已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。
ⅱ.在常温下的溶解度为0.0041g。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时FeO发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。
（2）滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。
（3）“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则X为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是_______。
（4）“沉铁”是是为了除去溶液中的Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。
（5）“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。
2．（2022·广东广州·一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是_______。
（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_______。
【查阅资料】
①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_______；CD段：_______。
（4）BC段固体为_______。
3．（2022广西贺州中考）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A. HClB. H2SO4C. HNO3
（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
（3）该工艺的价值在于______。
4．（2022湖北黄石中考）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
5．（2022湖南常德）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）“操作 a”的名称_______；
（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；
（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。
6．（2022福建中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
题型二：物质转化类工艺
1．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。
（4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。
2．（2022·广东汕头·一模）某兴趣小组想从某铁矿石样品（主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧化硅）制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。
【查阅资料】
①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。
②氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。
（1）加入适量稀硫酸的目的是__________。
（2）滤渣B的成分是_________。a、b、c为同一操作，该操作的名称是_________，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有_________（填两种）。
（3）X是_________。加入适量Y后发生反应的化学方程式为_________。
（4）固体E可用做导线，主要利用了它的________ 性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。
（5）假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量_______（填“＞”“＜”或“=”）铁矿石中铁元素的质量。
3．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下：
（1）步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是___________。
（2）步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____________。
A．①Na2CO3 ②Ca(OH)2 B．①Ca(OH)2 ②Na2CO3
C．①KOH ②Na2CO3 D．①Na2CO3 ②NaOH
（3）步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是____________。
（4）步骤V反应的化学方程式____________，属于__________（填基本反应类型）。
（5）步骤V “循环”的目的是 ___________。
4．（2022·广东·广州市天河外国语学校一模）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是_______。
（3）“酸浸”的目的是_______，化学方程式为_______。
（4）“碱浸”的目的是_______，化学方程式为_______。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
（6）酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为_______(填序号)
A．29.4mLB．27.2mLC．30.8mLD．92mL
5．（2022四川乐山中考）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A. 有害垃圾B. 可回收垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
6．（2022湖南岳阳中考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。
（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：
①加热蒸发到饱和：
②降温析出晶体：
③______（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。
题型三：综合应用类工艺
1．（2022江苏苏州中考）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。
（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。
（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“