山东省泰安市2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是( )
A.造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化
B.古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为
C.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定
D.黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是
2．氮及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法错误的是( )
A.粮食储存中，可用作粮食的保护气
B.工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定
C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D.城市大气中碳氢化合物和氮氧化物等在阳光的作用下可能发生光化学烟雾
3．关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
C.化学品NaClO标签上的标识为
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4．下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是( )
A.应选用棕色容量瓶
B.容量瓶检漏过程中倒置两次
C.溶解过程中应加稀硝酸抑制水解
D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
5．下列装置的对应操作中，合理的是( )
A.装置①：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B.装置②：纯碱的焰色试验
C.装置③：模拟侯氏制碱法制取碳酸钠
D.装置④：海带提碘中用从碘水萃取碘
6．物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述错误的是( )
A.铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
B.具有氧化性，可作暂时性漂白剂
C.碳酸氢钠做膨松剂时，可与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D.金属钠可用作强除水剂，用于除去99.5%乙醇中少量的水
7．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是( )
A.单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B.的稳定性逐渐增强
C.ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4
D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈
8．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是( )
A.氧化产物为
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6
C.也可将废水中的除去
D.反应中转移2ml电子，则生成标准状况下的气体11.2L
9．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.碱性条件下可大量共存
B.浓度均为、KCl溶液中，含有的数目相同
C.反应①的离子方程式为
D.反应②中每有作氧化剂，转移电子数为
10．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.若制取，a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
11．一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法错误的是( )
A.“悬浊液”沉淀后，用一束光照射，可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体
B.“转化”发生的离子反应为
C.“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D.“氧化”中增加的用量可能导致产率降低
12．向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的是( )
A.试管中发生的反应：，
B.灰绿色物质是氧化成时生成的
C.溶液中生成越少颜色越深
D.灰绿色物质可能是水合物
二、多选题
13．粗盐中含有等杂质离子，实验室按如下流程进行精制。下列说法错误的是( )
A.检验步骤①中是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸
B.若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能导致不能完全去除
C.步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有
D.“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，停止加热，利用余热蒸干
14．关于和的下列说法中，错误的是( )
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.两种物质的溶液可用澄清石灰水鉴别
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
15．白色固体样品，可能含有之中的一种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之无力反应，实验记录为：
依据实验现象，下列说法正确的是( )
A.不含
B.含
C.可能含
D.不含
三、填空题
16．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量__________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄漏，保障使用安全。
(2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为__________；生产中用a的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为__________。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂__________可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①
②
③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是__________(填序号)。
a.潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶
b.硫化氢通入浓中
c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含0.1mlk的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为__________(填序号)，反应的离子方程式为__________。
a.b.c.
17．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。X是元素周期表中相对原子质量最小的元素，X、Y能形成两种液态化合物和。是短周期中原子半径最大的主族元素，R的周期序数和族序数相等，Z、W的原子最外层电子数之和为8。
(1)Y元素的一种核素的中子数为10，其核素符号为__________。
(2)Y、R、W形成的简单离子半径从大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(3)X、Z、R、W可组成多种二元化合物，其中物质甲、乙组成的元素均不同。
①甲的水溶液呈酸性，甲是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其水溶液显酸性的原因为__________(用离子方程式表示)。
②乙的电子式为__________，该物质与水反应的化学方程式为__________。
(4)Y、Z、W可组成多种化合物，其中+5价W组成的物质为__________(填化学式)，可用于降低污水中化学需氧量(COD)，其有效氯含量为__________(有效氯指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对该消毒剂质量的百分比来表示)。
18．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、C、Al、Li等)的工艺流程如图1.的溶解度~温度关系如图2。
(1)Fe、C在周期表中位置为__________，其单质的化学性质相似。
(2)“浸取”过程中要保持强制通风，原因是__________。
(3)“净化”过程中取少量加入后的溶液，加入化学试剂__________，若出现__________(填现象)，则需补加；从滤渣中分离得到所用的试剂为__________。
(4)“沉钴”反应的化学方程式为__________。“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。
(5)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为(摩尔质量为)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300℃以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定B点剩余固体的化学成分为__________(填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子反应方程式__________。
四、实验题
19．无水是重要的污水处理剂，不溶于，易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水和(氯苯，无色液体，沸点132℃)制备少量无水。实验原理：，回答以下问题：
(1)仪器c的名称为__________；装置图中，安装不当的是__________(填仪器标号)。
(2)干燥管中无水氯化钙的作用是__________；装置e中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是__________。
(3)反应开始前先通一段时间，目的是__________；然后在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，反应结束后继续通一段时间，目的是__________。继续冷却装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
(4)反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，然后量取25.00mL所配溶液，用溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为__________。
20．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，实验装置如图所示。
(1)连接装置，检验气密性，加入试剂，加热，装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)若装置B用于检验反应产生的气体，则B中试剂为__________；若装置B中试剂为溶液，实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀的化学式为__________。
(3)熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是__________。
(4)将Cu丝上提离开液面，采取__________(填操作步骤)，可使装置中残留气体完全被吸收。
(5)实验结束，为确认装置A中反应有生成，应进行的操作为__________，观察溶液颜色。该小组发现在铜丝表面附着黑色固体，可能含有，探究如下：
已知：常温下CuS和都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和。
检验滤渣洗涤干净的实验操作是__________。黑色固体的成分是__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误；
B.磁石的主要成分为，B错误；
C.活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨在常温下能长期保存，C正确；
D.黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是，D错误；故选C。
2．答案：B
解析：A.性质稳定，可用作粮食的保护气，故A正确；
B.氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，工业上把氨气转化成氮肥，氨气属于化合态的氮，不属于氮的固定，故B错误；
C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是车辆内燃机工作时，空气中的氧气和氮气在高温条件下生成，是由游离态氮转化来的，故C正确；
D.光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物()和氮氧化物()等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生化学反应生成的，故D正确；故选B。
3．答案：A
解析：A.的性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，A错误；
B.钠、钾等危险性高的试剂使用完后，剩余的要放回原来的试剂瓶中保存，B正确；
C.次氯酸钠是一种白色固体，具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确；
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；答案选A。
4．答案：D
解析：A.硝酸银见光易分解，应选用棕色容量瓶，A正确；
B.在容量瓶检漏过程中，首先需要将容量瓶装入半瓶水，然后塞紧瓶塞。接着，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后，再次倒立检查是否漏水。如果两次操作后，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水‌，容量瓶检漏过程中倒置两次，B正确；
C.是强酸弱碱盐，溶解过程中应银离子会水解，加稀硝酸抑制水解，C正确；
D.定容时俯视刻度线，水会减少，所配溶液浓度偏高，D错误；故选D。
5．答案：D
解析：A.氢氧化铁胶体中的胶粒及氯化铁溶液中的溶质离子都可以通过滤纸，一层不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应该用渗析的方法分离提纯，A错误；
B.玻璃棒中含有，焰色试验显黄色，会干扰待测溶液中金属阳离子的检验，应该用融嵌的铂丝的玻璃棒或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，B错误；
C.在模拟侯氏制碱法制取碳酸钠时，应该在坩埚中灼烧固体，使其发生分解反应产生纯碱碳酸钠，C错误；
D.I2单质是由非极性分子构成的物质，在由非极性分子构成的中易溶，且与也不能发生反应，而在由极性分子构成的中溶解度不大，水与四氯化碳又互不相溶，因此可以用从碘水萃取碘，D正确；故合理选项是D。
6．答案：B
解析：A.铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，A正确；
B.二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色化合物，与其氧化性无关，B错误；
C.碳酸氢钠做膨松剂时，与酒石酸氢钾在加热条件下反应，生成二氧化碳气体，从而在烘焙过程中使面胚变得松软和多孔，C正确；
D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，乙醇在少量的水的存在下不和钠反应，可以用钠除去99.5%乙醇中少量的水，D正确；故选B。
7．答案：D
解析：A.按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大(K反常)，A错误；
B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误；
C.氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误；
D.若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确；答案选D。
8．答案：C
解析：A.是氧化剂，N元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，则还原产物为，A项错误；
B.由可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5，B项错误；
C.也具有强氧化性，则也可将废水中的除去，C项正确；
D.中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，转移6个电子，若反应中转移2ml电子，则生成的物质的量为，标准状况下的气体=，D项错误；答案选C。
9．答案：A
解析：A.碱性条件下之间不能发生反应，可以大量共存，A正确；
B.在水溶液中不能电离产生，B错误；
C.反应①中和盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，离子方程式为：，C错误；
D.反应②的化学方程式为：，Cl元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，氯气即作氧化剂，又做还原剂，所以每有作氧化剂，转移电子数为，D错误；故选A。
10．答案：D
解析：A.氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，A正确；
B.饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；
C.密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作气体收集装置，C正确；
D.和水反应生成NO，仍然有污染性气体产生，不能用水吸收尾气，D错误；故选D。
11．答案：B
解析：A.丁达尔效应可以检验胶体，用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体，A正确；
B.在AgI悬浊液中，AgI主要以固体形式存在，应该写化学式。根据上分析可知，“转化”发生的离子反应为：，B错误；
C.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，Ag与硝酸反应生成，产物可循环使用，C正确；
D.有强的氧化性，当过量时，过量会将反应产生的氧化为，从而又会导致的产率降低，故“氧化”中增加的用量有可能导致产率降低，D正确；故合理选项是B。
12．答案：B
解析：A.向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。白色絮状沉淀为，红褐色沉淀为，则试管中发生的反应为，，A正确；
B.由实验一可知在氧化成时并没有产生灰绿色的物质，由实验二在溶液中反应可推测产生灰绿色物质可能是沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是表面吸附没反应的引起的，B错误；
C.由实验二可知，生成的越少，说明反应后溶液中浓度越大，更易被吸附在表面，导致沉淀颜色越深，C正确；
D.对比实验一和二，白色的固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现，而溶液中会出现，灰绿色物质可能是水合物，D正确；答案选B。
13．答案：AD
解析：A.向滤液1中滴加稀硫酸，又引入了新的杂质，故不能滴加稀硫酸，由于能与生成碳酸钡沉淀，故可以加入碳酸钠检验步骤①中是否过量，A错误；
B.若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，过滤的不能除去，可能导致不能完全去除，B正确；
C.步骤④中用盐酸调节pH至3~4，发生和，可以除去的离子有，C正确；
D.“一系列操作”是指将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；故选AD。
14．答案：BD
解析：A.两种物质的溶液中均存在水分子、碳酸分子、氢离子、氢氧根离子、钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，所含微粒的种类相同，A正确；
B.两者均会和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，B错误；
C.受热易分解，可转化为碳酸钠，而碳酸钠热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确；
D.室温下两者饱和溶液pH相差较大，一方面是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，另一个主要原因是碳酸根离子的水解程度远大于碳酸氢根离子，D错误；故选BD。
15．答案：AC
解析：A.由分析可知，固体中不含，A正确；
B.由分析可知，加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含，B错误；
C.由分析可知，样品中可能含，C正确；
D.由分析可知，样品中含有，D错误；故选AC。
16．答案：(1)
(2)；
(3)浓硝酸(硝酸、均可)
(4)abd
(5)b；
解析：(1)由于具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量，用于警示天然气泄漏，保障使用安全；
(2)以为原料制备硝酸时，第一步先将在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为，溶于水反应制得硝酸；由于的水溶液呈碱性，故生产中用的水溶液吸收少量生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为；
(3)常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层；
(4)由①、②、③可知，在上述过程中起催化作用，
a.由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选；
b.硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选；
c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选；
d.由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选；
故答案为abd；
(5)标准状况下，的物质的量为0.2ml，向含0.1mlk的溶液中通入时，中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4ml电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为+6价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则k的化学式可能为，反应的离子方程式为。
17．答案：(1)
(2)
(3)共价化合物；；；
(4)；200%
解析：(1)根据分析可知，Y为O原子，如中子数为10，则其核素：；
(2)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：；
(3)①甲的水溶液呈酸性，甲是，为强酸弱碱盐，水溶液因水解成酸性，属于共价化合物，水解方程式：；
②Na元素和H元素组成NaH，属于离子化合物，其电子式：；NaH与水反应可生成NaOH和，化学方程式：；
(4)Y、Z、W可组成多种化合物中W先+5价的物质：；作氧化剂，生成还原产物为，作氧化剂生成还原产物，根据得失电子守恒可知，氯气消耗的物质的量是的3倍，则。
18．答案：(1)第四周期第Ⅷ族
(2)反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，同时答出HCl具有挥发性也给分
(3)(或铁氰化钾、铁氰酸钾)；蓝色沉淀；NaOH溶液、
(4)；趁热过滤
(5)；
解析：(1)Fe为26号元素、C为27号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，其单质的化学性质相似；
(2)由于“浸取”过程中，盐酸与金属反应有氢气生成，易出现爆炸危险，且HCl具有挥发性，故“浸取”过程中要保持强制通风；
(3)由分析知，“净化”过程中加入，将氧化为，取少量加入后的溶液，加入化学试剂(或铁氰化钾、铁氰酸钾)，若出现蓝色沉淀，证明未完全被氧化为，则需补加，将完全氧化为便于除去；滤渣含有和，由于能与NaOH溶液反应生成溶液，过滤即可将分离出来，再向通入，反应又生成，故从和中分离得到所用的试剂为NaOH溶液和；
(4)由分析知，“沉钴”反应的化学方程式为；由的溶解度~温度关系图可知，温度越高，的溶解度越低，故“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；
(5)由图可知，二水合草酸钴的质量为18.3g，B点时固体的质量为14.7g，加热固体减少的质量为，18.3g二水合草酸钴中结
晶水的质量为，固体减少的质量与结晶水的质量相等，则B点所得固体为；由题意可知，C点所得固体为氧化物，由钴原子守恒可知，氧化物中氧原子的质量为，则18.3g氧化物中钴原子和氧原子的个数比为，氧化物的化学式为，由四氧化三钴用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为：。
19．答案：(1)球形冷凝管；b
(2)防止水蒸气进入a中；防倒吸
(3)排尽装置内的空气，防止被氧化；将反应生成的HCl全部排入装置e中
(4)78.4%
解析：(1)仪器c为内部呈球形的冷凝管，名称为球形冷凝管；实验时，需要控制加热温度在的沸点以下，所以需要控制溶液的温度不高于的沸点，则装置图中，安装不当的是温度计，故选b。
(2)无水易吸水，则干燥管中无水氯化钙的作用是：防止水蒸气进入a中；由于HCl易溶于水，需防止倒吸，则装置e中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是：防倒吸。
(3)无水易被氧化，反应开始前先通一段时间，目的是：排尽装置内的空气，防止被氧化；反应结束后，装置内滞留HCl，需继续通一段时间，目的是：将反应生成的HCl全部排入装置e中。
(4)反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，然后量取25.00mL所配溶液，用溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则生成HCl的物质的量为，参加反应的物质的量为0.0784ml×2=0.1568ml，氯化铁的转化率为。
20．答案：(1)
(2)品红(酸性溶液，溴水均可)；
(3)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
(4)从D管口向A中大量鼓气
(5)将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净；
解析：(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，；
(2)由分析，B用于检验反应产生的二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和漂白性，则B中试剂为品红(酸性溶液，溴水均可)；若装置B中试剂为溶液，实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀的化学式为，可能是+4价硫被空气中氧气氧化为+6价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；
(3)D导管与空气相通，试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，使得熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸；
(4)从D管口向A中大量鼓气，利用气流将滞留在装置中的残留气体带入C装置被吸收；
(5)硫酸铜溶液为蓝色，反应后溶液中含有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水放大量热，故确认装置A中反应有生成，应进行的操作为稀释操作，为：将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，观察溶液颜色；
检验步骤Ⅱ中滤渣洗涤干净的方法，就是看洗涤液中是否含有氯离子，故为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净；
根据加HCl后溶液变蓝，反应生成氯化铜溶液，说明固体中含有CuO；已知：常温下CuS和都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和；固体A为硫的化合物，B为氧化铜，若B全为，结合铜守恒，煅烧后固体质量应为；若全为CuS，煅烧后固体质量应为；固体B为2.68g，介于3.0g和2.5g之间，故黑色固体的成分是。
实验操作及现象
实验一
白色的固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现。
实验二
向溶液中逐滴滴加溶液，出现灰绿色物质且颜色加深。
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味