广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.室温下，pH=5的溶液中水电离产生的数目为
B.在25℃时，的溶液中含有的数目为
C.氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为
D.标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为
3．已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加足量NaOH溶液：
B.泡沫灭火器灭火原理：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.少量通入溶液中：
4．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是( )
A.分子式为
B.能发生取代反应、加成反应
C.所有的C原子有可能共平面
D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
6．已知，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.X和Y分别代表压强和温度
B.
C.平衡常数：
D.适当降低温度，的平衡转化率增大
7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是( )
A.a极电极反应式：
B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小
C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D.若将含有26g的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
9．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B.溶解时铜发生的反应为
C.加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质
D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的
10．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.使甲基橙显黄色的溶液：
B.的溶液：
C.中性溶液中：
D.常温下，由水电离产生的溶液中：
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应
B.500℃，30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为
C.已知，则稀和稀溶液反应的反应热
D.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
12．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.HA的酸性强于HB，且HA是强酸
B.等体积等pH的HA溶液和HB溶液稀释到1000mL，分别加入等浓度NaOH溶液至中性，HB溶液消耗的NaOH体积多
C.若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：
D.若c>9稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是( )
A.的数量级为
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D.常温下，的平衡常数为
14．常温下，用溶液滴定20.00mL浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是( )
A.曲线上任何一点溶液中：
B.在滴定过程中，水的电离程度：
C.b点溶液中：
D.若c点的pH=5，则该点溶液中：
二、填空题
15．水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)作净水剂的原理是__________(用离子方程式说明)。几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填罗马数字)，判断的理由是__________。
Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁晶体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁晶体浓度的大小关系为__________。
(3)已知电离常数分别为：，，，当pH=4时，溶液中__________。
(4)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生，正极电极反应为__________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向__________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。
16．石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：
②钴常见化合价有+2、+3。
回答下列问题：
(1)“酸溶”步骤中提高浸取率的方法有__________(写出2条)。
(2)“除铝铁”步骤中用NaOH溶液调节溶液pH的范围为__________。
(3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以__________(填写离子符号)形式存在。
(4)“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[]的离子方程式为__________。
(5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，该气体是__________(写名称)，离子反应方程式为：__________；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是__________。
(6)经测定“沉镍”后的滤液中，控制溶液的pH，向滤液中加入固体，可使完全沉淀转化为[溶液中可认为完全沉淀]，取滤液加入固体，通过计算证明未完全沉淀：__________[忽略溶液体积变化及的水解，常温下]，若要使完全沉淀至少还要加入的物质的量约为__________ml(保留1位小数)。
17．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
回答下列问题。
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号表示。
已知18g液态水汽化需要吸收44kJ的能量，则__________；
(2)下列措施可提高平衡产率的是___________(填字母)；
A.高温、高压B.低温、高压
C.使用高效催化剂D.及时分离出
(3)已知曲线②代表平衡时的体积分数随温度变化的曲线，则曲线①代表的物质是__________。温度越高，平衡时的体积分数越小的原因是__________。
(4)下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.
b.容器内气体的密度不再变化
c.和的物质的量之比不再变化
d.容器内气体的总压不再变化
(5)M点反应Ⅰ的平衡常数__________，N点时__________。
(6)若按投料，则曲线之间交点N的位置__________(填“上移”“下移”或“不变”)。
三、实验题
18．亚硝酸钙[]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。
已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水
②NO能被酸性溶液氧化
③
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________，装置连接顺序为：A→__________(填标号)。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为__________。
(3)装置D的作用是__________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B.反应前后通氮气的作用相同
C.装置C中的无水可以用硅胶代替
D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的
(5)装置E中发生的离子方程式为__________。
(6)①某样品混有杂质，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
“煮沸”时仅发生的反应为：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液16.60mL，则样品中的质量分数为__________。
②下列情况会导致的质量分数测量值偏小的是__________。
A.滴定前读数正确，滴定后俯视读数
B.煮沸过程中不充分，未使除尽
C.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
参考答案
1．答案：A
解析：A.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的等重金属离子，A项错误；
B.，，两种沉淀类型相同，因为，溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，B项正确；
C.受热易分解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，C项正确；
D.石灰浆为悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，D项正确；答案选A。
2．答案：B
解析：A.溶液中，铵根离子会水解，使溶液显酸性，但是溶液体积未知，不能确定粒子数目，A错误；
B.在25℃时，pH=13的溶液中，，溶液体积为1L，含有的数目为，B正确；
C.氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即，转移电子数为2ml，即，C错误；
D.标准状况下，物质的量为0.5ml，所含氯原子物质的量为1ml，由于与水的反应为可逆反应，所以所得溶液中的微粒数之和小于，D错误；答案选B。
3．答案：C
解析：A.向溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为：；A错误；
B.泡沫灭火器中的化学药品为和，灭火原理：，B错误；
C.向NaClO溶液中通入少量或过量都生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确；
D.和发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，D错误；故答案选C。
4．答案：B
解析：A.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误；
B.自发的氧化还原反应能设计成原电池，且需形成闭合电路，符合原电池的形成条件，B正确；
C.蒸干溶液，促进铝离子水解得到，氢氧化铝受热分解为氧化铝，不能获得晶体，C错误；
D.氯水溶液有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测其pH，D错误。故选B。
5．答案：D
解析：A.根据结构式可知，该有机物的分子式为，A正确；
B.含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；
C.由于单键可以旋转，所有的C原子有可能共平面，C正确；
D.碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误；故选D。
6．答案：D
解析：A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；
B.在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，平衡转化率增大，根据图像，推出，故B错误；
C.利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；
D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，故D正确；答案为D。
7．答案：A
解析：A.向溶液中加入溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是结合电离出的而生成的氢氧化铝，说明结合的能力比强，A正确；
B.向1mLKI溶液中加入5mL相同浓度的溶液，发生反应为，此时过量，不能证明该反应为可逆反应，B错误；
C.pH试纸测浓度为的溶液呈红色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，，C错误；
D.向盛有的NaOH溶液的试管中，加入2滴浓度为的，发生，没有沉淀产生，不能说明，D错误；故选A。
8．答案：D
解析：A.由分析可知，a极电极反应式：，A错误；
B.由分析可知，b为正极，电极反应为：，则消耗氢离子，pH增大，B错误；
C.由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；
D.的物质的量为1ml，根据选项A分析可知，消耗时转移5ml电子，根据电荷守恒可知，可同时处理，其质量为292.5g，D正确；故选D。
9．答案：D
解析：A.双氧水在加热条件下易分解，所以“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正确；
B.溶解时铜在酸性条件下被双氧水氧化为，发生的反应为，故B正确；
C.加入NaOH溶液后，若pH过高会生成氢氧化铜沉淀，使海绵铜中混有氢氧化铜杂质，故C正确；
D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，故D错误；选D。
10．答案：C
解析：A.使甲基橙显黄色的溶液pH>4.4，此时溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中能大量共存，故A不符合题意；
B.的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，能大量共存，故B不符合题意；
C.中性溶液中水解程度大，即在中性溶液中不能大量存在，故C符合题意；
D.常温下，由水电离产生的溶液既可能是酸性也可能是碱性，pH可能为2或12，pH=12时能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。
11．答案：A
解析：A.正反应的活化能-逆反应的活化能，反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，该反应，A正确；
B.和反应生成，该反应为可逆反应，和置于容器中，的反应量小于0.5ml。热化学方程式中的化学计量数表示完全反应的量，故完全反应时，放出的热量应大于热38.6kJ，则，当反应温度不是25℃，反应压强不是101kPa，书写热化学方程式还应标明反应时的温度和压强，B错误；
C.钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀会放热，因此稀和稀溶液反应的反应热，，C错误；
D.燃烧热应生成液态水，D错误；答案选A。
12．答案：C
解析：A.由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HA的酸性强于，A正确；
B.HA为强酸，HB为弱酸，等体积等pH的HA和HB溶液中，HB的物质的量远大于HA的物质的量，所以HB消耗NaOH的体积多，B正确；
C.pH=5的HA溶液中，所以水电离的氢离子浓度，pH=b的HB溶液中，所以，pH=9的MOH溶液中，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：，C错误；
D.若c>9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，D正确；答案选C。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，草酸银的溶度积，数量级为，故A错误；
B.由图可知，N点溶液中浓度熵，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；
C.由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；
D.由方程式可知，反应的平衡常数，故D正确；故选D。
14．答案：C
解析：A.HCl和HA的混合溶液中浓度相等，物质的量也相等，根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中，A正确；
B.在滴定过程中，d点为滴定终点，溶质成分为正盐：NaCl和NaA，水的电离程度最大，起点为酸溶液，酸抑制水电离，滴加氢氧化钠溶液的过程中抑制程度逐渐减弱，生成正盐时水的电离程度最大，故水的电离程度：，B正确；
C.b点溶液中：可认为HCl完全反应，溶质成分为NaCl和HA，且两者的物质的量之比为1：1，溶液显酸性，，部分电离，水也能电离产生氢离子，故氢离子浓度大于，C错误；
D.HA的电离常数，若c点的pH=5，，代入得，D正确；答案选C。
15．答案：(1)；Ⅰ；水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小
(2)
(3)4.16
(4)；右；使用时间长、工作电压稳定
解析：(1)作净水剂的原理是电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：；铵根离子和铝离子水解都呈酸性，越热越水解且升高温度水的离子积常数增大，因此符合溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ；
(2)pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以的形式存在，其电离分步进行以第一步为主，因此溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为；
(3)pH=4时，溶液中，则此时；
(4)①正极发生还原反应，高铁酸根离子的电子结合水生成氢氧化铁和氢氧根离子：；
②Zn为负极发生氧化反应、C为正极高铁酸根离子在这一极发生还原反应，在原电池中阴离子向负极移动，因此盐桥中氯离子向右移动；
③从图中可以看出高铁电池相较普通高能碱性电池使用时间长、工作电压稳定。
16．答案：(1)粉碎废弃的加氢催化剂或适当加热或适当增大硫酸浓度或搅拌
(2)4.7~6.9
(3)
(4)
(5)氯气；；避免产生有毒氯气
(6)1L滤液中物质的量为0.1ml，与加入的0.1ml碳酸钠固体恰好完全反应得到，此时溶液中，所以溶液中镍离子未完全沉淀；0.9
解析：(1)粉碎废弃催化剂、加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等措施能提高“酸溶”步骤的浸取率。故答案为：粉碎废弃催化剂或加热或适当增大硫酸浓度或搅拌。
(2)由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在4.7~6.9范围内的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而不形成沉淀，达到除去溶液中铁离子和铝离子的目的。故答案为：4.7~6.9；
(3)“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以形式存在。故答案为：；
(4)由分析可知，“沉镍”步骤中加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中镍离子转化为碱式碳酸镍，反应的离子方程式为：。
(5)“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴和黄绿色气体氯气、水，离子反应方程式为：，若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。故答案为：氯气；避免产生有毒氯气；
(6)1L滤液中物质的量为0.1ml，与加入的0.1ml碳酸钠固体恰好完全反应得到，此时溶液中，所以溶液中镍离子未完全沉淀；溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为，则还需要加入碳酸钠的物质的量为：0.9ml。答案为：1L滤液中物质的量为0.1ml，与加入的0.1ml碳酸钠固体恰好完全反应得到，此时溶液中，所以溶液中镍离子未完全沉淀；0.9。
17．答案：(1)-165.3
(2)BD
(3)；温度升高，反应I：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应I正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度
(4)cd
(5)1；3：1
(6)上移
解析：(1)反应I：，
反应Ⅱ：
①，
②，
③，
④，
由式可得：，则由盖斯定律得：；
(2)反应I：，
反应Ⅱ：，由反应可知，增大压强、降低温度可使平衡向着生成的方向移动；使用高效催化剂，不能使平衡发生移动；及时分离出，可使反应Ⅱ平衡向着生成的方向移动，故选BD；
(3)曲线②代表平衡时的体积分数随温度变化的曲线，温度升高，反应I平衡正向移动，CO的体积分数增大，曲线③代表的物质是CO，则曲线①代表的物质是；温度越高，平衡时的体积分数越小的原因是：温度升高，反应I：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应I正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度；
(4)a.反应I中和的计量数之比为1：1，但反应Ⅱ的和计量数之比不是1：1，所以不可以说明正、逆反应速率相等，所以a项不能说明反应达到平衡状态；
b.该反应过程中气体的总质量不变，且容器的总体积不变，则混合气体的密度为一恒量，所以b项容器内气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡；
c.只是反应I的产物，而则是反应I，反应Ⅱ的共同产物，二者的物质的量之比是变量，所以c项和的物质的量之比不再变化，可说明反应达到平衡状态；
d.由于反应I是反应前后气体的物质的量总量不变的反应，反应I总压不变，而反应Ⅱ是反应前后气体的物质的量总量变小的反应，反应Ⅱ总压变化，说明容器内总压是变量，当变量不再变化，可说明反应达到平衡状态；答案选cd；
(5)设投入的和均为1ml，M点平衡时，则转化了0.5ml，列三段式：
，
则反应I的平衡常数；
N点，设生成了CO为xml，列三段式：
则N点时；
(6)若按投料，相当于增加的投料，平衡时体积分数增大，则曲线之间交点N的位置上移。
18．答案：(1)三颈烧瓶；
(2)
(3)除去挥发出来的硝酸
(4)AC
(5)
(6)90.02%；AB
解析：(1)仪器X的名称是三颈烧瓶，由分析可知，先制NO，再除然后干燥，干燥的NO与反应制取，余气用溶液吸收，为防止E中产生的水蒸气进入B装置，在B、E装置间再添加C装置，则装置连接顺序为：。
(2)A中稀硝酸和铜生成硝酸铜和水、NO，反应为；
(3)硝酸易挥发，一氧化氮气体中混有硝酸，可以用水除去；
(4)A.恒压滴液漏斗能保持漏斗内外压强恒定，便于稀硝酸顺利滴下，还可减少稀硝酸挥发，A正确；
B.反应前通，排尽装置内的空气防止NO被氧化；反应后通，排尽装置内的NO，用溶液吸收防止污染空气，B不正确；
C.装置C中的无水的作用是除水，可以用硅胶代替，C正确；
D.酸性条件下和都能将KI氧化为，不能用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的，D不正确；故选AC。
(5)装置E中，NO被氧化为，被还原为，结合电子守恒，离子方程式为；
(6)①由反应可得出关系式：、，依据得失电子守恒可得：，，，则样品中的质量分数为。
②A.滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致读数偏小，含量偏大，的质量分数测量值偏小，A符合题意；
B.煮沸过程中不充分，未使除尽，则消耗偏大，含量偏大，的质量分数测量值偏小，B符合题意；
C.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液用量偏大，含量偏小，的质量分数测量值偏大，C不符合题意；故选AB。
选项
劳动项目
化学知识
A
利用纳米铁粉除去水体中的等重金属离子
纳米铁粉有物理吸附作用
B
用FeS除去废水中的
C
用小苏打作发泡剂烘焙面包
受热易分解产生气体
D
把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
强碱能使蛋白质发生变性
弱电解质
HClO
电离常数
A用酸性溶液滴定溶液
B构成原电池
C蒸干溶液获得晶体
D测定氯水的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入
溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
B
向1mLKI溶液中加入5mL相同浓度的溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
溶液显红色
说明KI与反应有一定的限度
C
常温下，用pH试纸测定溶液
试纸呈红色
电离平衡常数
D
向2支均盛有的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液
一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀
金属离子
开始沉淀的pH，
0.3
7.2
1.5
6.9
3.4
沉淀完全的pH，
1.1
9.2
3.2
8.9
4.7
物质
-74.8
-286
-393.5
0