福建省名校2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省名校2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是( )
A.月壤中含有珍贵的，其与互为同位素
B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料
C.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D.“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．氮及其化合物部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，的氨水中含有数目为
B.常温常压下，中含有的分子数为0.1
C.反应①中生成1ml的转移的电子数为2.4
D.标准状况下，中所含质子总数为2.2
5．近期我国科技工作者基于生物质平台分子糠醛()的氧化还原性，创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，在存储和释放电力的同时，可生产高附加值的化学品，其原理如下。下列说法错误的是( )
A.放电时，溶液中的从右室移向左室
B.充电时，电极a连接铅酸蓄电池的电极
C.放电时，正极反应式为
D.充电时，电路中每转移，理论上生成1ml
6．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X、Y、Z属于不同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的键角：
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：
C.该盐可捕获形成更难溶的物质
D.氧化物的熔点：
7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.反应过程中涉及非极性键的断裂与形成
B.其他条件相同时，与发生上述反应的E1变小
C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D.
8．实验室用还原(沸点31.85℃)制备高纯硅的装置如下(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法错误的是( )
A.装置I也可用于实验室制备
B.装置II、III中依次盛装的是浓硫酸和高于32℃的热水
C.实验时，应先打开活塞K，对氢气进行验纯后，再加热管式炉
D.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，仅需使用盐酸和KSCN溶液
9．铍用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下：
已知：；HA为有机酸；“反萃取”生成。下列说法错误的是( )
A.“滤渣”的主要成分为
B.“萃取分液”的目的是分离和
C.“反萃取”的化学方程式为
D.离子中4个O原子位于正四面体四个顶点
10．常温下己二酸溶液中，pH与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是( )
A.的数量级为
B.溶液呈酸性
C.当混合溶液呈中性时，
D.若的初始浓度为，则pH=1的溶液中
二、填空题
11．LFP是一种常见的锂离子正极材料，其中含有、炭黑、铝箔和粘合剂聚偏二氟乙烯()等。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。
已知：①；。
②，。
③相关离子浓度小于即可认为该离子不存在。
回答下列问题：
(1)基态Li原子的核外电子排布式为__________；Fe元素在周期表中的位置为__________。
(2)“焙烧”产生的气体有HF和__________；同时有和生成，则发生反应的化学方程式为__________。
(3)“焙烧”不在玻璃设备中进行的原因是__________。
(4)“滤渣1”中的金属元素主要为__________(写元素符号)；“滤渣2”的成分是，则“调节pH”的范围为__________。
(5)“沉锂”时加入的量是理论用量的1.5倍，其目的是__________(从平衡角度分析)。
(6)的晶胞结构如图(a)，每个晶胞中的数目为__________。其中围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充电时，脱出部分形成，如下图所示，则__________。
12．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成的反应分为如下两步：
I.
II.
(1)__________。
(2)两步反应的能量变化如图所示：
反应进程下列说法正确的有___________(填字母标号)。
A.使用催化剂，可提高的平衡转化率
B.降低步骤II中过渡态的能量，可显著提高生成甲醇的总速率
C.提高反应温度，平衡时减小，增大
D.为提高甲醇的产率，可将反应混合气循环通过极性且不溶于水的惰性液态溶剂
(3)按投料，实验测定的平衡转化率，或CO的平衡选择性随温度、压强的变化关系如图[选择性]。
①其中S线表示__________的平衡选择性(填“CO”或“”)；压强：__________(填“>”或“”“”“
(3)9；4
(4)反应吸收生成的HBr，促进平衡正向移动，提高产率；>
(5)F分子中N原子上有孤电子对，可以结合，能与羧酸反应
解析：(1)A为醇，含有羟基，可以形成分子间氢键，沸点较高，且形成氢键的三个原子共直线，故能解释其原因的示意图是a；
(2)醛基中的O电负性大于C，C的电子云向O偏移，C=O的C显正电性，使甲基中的C电子云偏向醛基，从而增强甲基中C-H极性，故甲基中碳氢键的极性：；
(3)苯环和碳碳双键所连接原子共面，且单键可以旋转，C分子中共平面的碳原子最多有9个，形成四个单键的C原子为杂化，且O形成两个单键，存在2对孤电子对，也是杂化，则D分子中杂化的原子有4个；
(4)HBr为酸，E→F转化过程中的作用是反应吸收生成的，促进平衡正向移动，提高产率；乙基为推电子基团，使N原子电子云密度变大，更容易结合氢离子，碱性：；
(5)F能与G反应形成H的原因是F分子中N原子上有孤电子对，可以结合，能与羧酸反应。
14．答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(2)使生成的NO部分转化为，利于完全吸收和制备亚硝酸钠
(3)1.5
(4)酚酞试液；溶液变红
(5)；取溶液于试管中，滴加(含淀粉)和三滴硫酸，振荡，溶液中无明显现象
(6)69%
(7)偏大
解析：(1)装置A中反应仪器的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；
(2)装置B间断性通将部分NO氧化为，利于完全吸收和制备亚硝酸钠；
(3)只有当时，混合气体被纯碱吸收只生成，所以；
(4)若是弱酸，则溶液可发生水解，溶液呈碱性，因此可在样品溶液中加酚酞溶液，若溶液变红色，则证明是弱酸。
(5)能氧化，其反应的离子方程式为；由于制备的中一定会含有，所以需要证明在同样条件下不会氧化，实验方案：取溶液于试管中，滴加(含淀粉)和三滴硫酸，振荡，溶液中无明显现象。
(6)，，所以的纯度=；
(7)纯度测定实验过程中若未通入，过量KI将被氧化生成，消耗溶液偏多，纯度测定值偏大。
A配制溶液
B测定中和反应反应热
C滴定法测定盐酸的浓度
D制备氢氧化铁胶体
选项
溶液
现象
离子方程式
A
(酸性)
紫红色褪去
B
棕黄色溶液变浅绿色
C
(含酚酞)
溶液由红色变无色
D
含等物质的量的和
产生白色沉淀