安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题

这是一份安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体
B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
C．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂
D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
2．下列图示或化学用语表示正确的是
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.5gCH3+含有的电子数为NA
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si−O键和个4NA C−C键
D．104g苯乙烯()中含碳碳双键数为NA
4．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第五周期
B．合成量子点时需严格控制结晶速率
C．基态Cu+的价层电子排布式为3d94s1
D．制备过程中得到的CulnS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
5．下列图像表示正确的是
A．B．
C．D．
6．下列说法中正确的是
①非金属元素不可能形成离子化合物 ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分 87Sr和 86Sr ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键 ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同
A．①③④⑥B．②③④⑦C．②③④⑤D．②③④⑧
7．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较强，晶体的熔点较高
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．除H和P原子外，其他原子均符合8电子稳定结构
8．关于各晶体说法错误的是
A．金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1:2
D．每个CO2分子周围紧邻且等距CO2分子的有12个
9．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；
④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．④⑤⑥D．①②③
10．由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是
11．下列说法正确的是
A．沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷、对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )、氯化氢＞氟化氢
B．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3
C．键角大小比较：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞NH3分子
D．医学上研究发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，说明这两种分子与 和 一样，均互为同分异构体，分别是以Pt原子、C原子为中心的平面结构
12．下列关于晶体的叙述正确的是
A．晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体
B．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样
C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成
D．离子晶体都是化合物
13．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2
B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角
C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
D．阿霉素分子中含有手性碳原子
14．下列说法正确的是
A．图A18−冠−6中O原子电负性大带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别"的特征
B．图B物质较NaBF4摩尔质量更大，比NaBF4具有更高的熔沸点
C．图B中，1ml该物质含有σ键数目为20NA
D．图C中，表示硅氧四面体，该结构是无限延伸层状多硅酸根，则化学式为Si2O5n2n−
15．Fe3+的配位化合物较稳定且用运广泛。Fe3+可与H2O、SCN−、F−等配体形成溶液呈浅紫色的FeH2O63+、红色的Fe(SCN)63−、无色的FeF63−配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的C(SCN)42−的配离子，C2+不能与F−形成配位离子。下列说法错误的是
A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
C．溶液Ⅰ中H2O仅参与形成范德华力和氢键
D．上述实验可得出，与Fe3+形成配合物的能力：SCN−Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中 “3d64s2”称为该元素原子的 ，该元素M能层上具有 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D E(填“>” “”“ > NH3能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键
17．(1)c
(2)非极性分子
(3)sp2、sp3 H3BO3中B提供空轨道， OH-提供孤电子对形成配位键 B2O3+3H2O+2OH- =2BOH4-
(4)31V×10-3a×100%
18．(1)③ +2 配位键
(2)sp3 84×1030NA×a3
(3)12 （34，34，14）
19．(1)哑铃 2
(2)
(3)正八面体 d
(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
(5)CClNH35Cl
(6)A