重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

这是一份重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1.下列物质中属于离子化合物且含有非极性共价键的是（ ）
A.B.C.KOHD.
2.依据元素周期率判断，下列各组关系中正确的是（ ）
A.第一电离能：F＞O＞NB.酸性：
C.原子半径：Si＞P＞ND.碱性：
3.为达到实验目的，下列实验过程和现象均正确的是（ ）
4.下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）
A.和B.和C.和D.和
5.由C、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料，其立方晶胞如图。已知C与O的最小间距小于Al与O的最小间距，晶胞边长为a nm，为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A.Al位于晶胞的顶点B.与C最近且等距离的O的个数为8
C.该化合物中C的化合价为＋3价D.该晶体的密度为
6.在一定条件下，将6ml A和2ml B两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末该反应达到平衡，生成1.6ml D，并测得C的浓度为0.4ml/L。下列判断正确的是（ ）
A.
B.A的转化率为40%
C.5min内B的反应速率为0.16
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中基态X原子核外的最高能级的单电子数目是同周期元素中最多的，下列说法中不正确的是（ ）
A.W的价层电子排布式是
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是Y
C.X、Z与Y元素均能形成不止一种化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
8.利用光能源可以将转化为重要的化工原料（电解质溶液为稀硫酸），同时可为制备次磷酸（）提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Y极为阴极
B.标准状况下，当Z极产生11.2L 时，可生成的数目为
C.a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
D.W极的电极反应式为：
9.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1ml 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B.图2中E点的小于F点的
C.图2中平衡常数K（F）＞K（G），的平衡浓度c（F）＞c（G）
D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
10.肼（）是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%～30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.b为负极
B.b极消耗1ml ，a极消耗的为2ml
C.a极的电极反应为：
D.若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
11.下列各组微粒中，键角前者大于后者的是
A.、B.、C.、D.、
12.化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：Y＞Z＞X
B.Y与W所形成的化合物中，Y的杂化形式为
C.的分子构型为V形
D.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物
13.常温时，向10mL 0.1ml/L HX溶液中逐滴加入x ml/L的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示（假设反应过程中温度不变）。下列说法错误的是（ ）
A.水的电离程度：b＞a
B.经计算，，且该温度下的
C.该温度下的反应的平衡常数为
D.a点对应的溶液中存在
14.实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含、水样。
已知：①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；为砖红色沉淀。
②25℃时，，。
③25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标：、纵坐标，代表、或）。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线①为沉淀溶解平衡曲线
B.反应的平衡常数
C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过ml/L
D.滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.S、Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
（1）Fe在元素周期表中的位置是 ，其基态原子价电子排布图是 。
（2）沸点： （填“＞”或“＜”），原因是 ，S与O可形成多种氧化物，如、，中心原子杂化形式是 ，已知：原子数目相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，请写出与互为等电子体的微粒 （任写一种）
（3）铁氰化钾，化学式为，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、、、等物质。
①中所涉及的各主族元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式： ，该分子中键与键的数目之比为 。
③在中存在 。
A.离子键B.氢键C.键D.键
16.根据要求回答下列问题。
（1）将溶液加热蒸干并灼烧后的产物是 ，将溶液与溶液混合，可用作泡沫灭火器，请写出相关反应的离子方程式： 。
（2）现有pH相同的①NaCN②NaClO③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为（填序
号） 。（已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：）
（3）在常温下，0.1的一元酸HB溶液的pH＝3，常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （填字母）。（①表示盐酸，②表示HB）
a.b.
c.d.
（4）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，假设溶液体积可直接相加，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②从乙组实验结果分析，一元酸HA的电离平衡常数 。
（5）常温下，将0.2ml/L 溶液与0.3ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，且pH＝a，假设溶液体积可直接相加，则计算：
① ml/L（用含a的代数式表示，下同）
② ml/L。
17.P及其含氧酸、化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：
（1）基态P的核外电子排布式是 。
（2）第一电离能比较：P S（填“＞”或“＜”），原因是： 。
（3）白磷（）与反应可生成，其反应热化学方程式为：kJ/ml，其中P-P的键能为b kJ/ml，O＝0的键能为c kJ/ml，P＝O的键能为d kJ/ml，中P-O的键能是 kJ/ml（用a、b、c、d表示），反应中所涉及的物质的结构如下（：P；：O）：
（4）P有多种含氧酸，如：磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（），这三种含氧酸均为弱酸，它们的结构如下图所示，已知：只有羟基（-OH）中的H可以电离。
磷酸（）亚磷酸（）次磷酸（）
则向10mL 0.1ml/L的溶液中加入10mL 0.1ml/L的NaOH溶液发生反应，反应后的溶液中： （填“＞”、“＜”或“＝”）
已知：：；
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷以及氢气在高温下合成，磷化硼的立方体晶胞如图所示（：B；：P）：
①三溴化硼和三溴化磷的分子构型分别是 、 。
②写出合成磷化硼的化学反应方程式 。
③若磷化硼晶体的密度为，则晶胞中两个最近的B原子之间的距离为 pm（阿伏伽德罗常数用表示）
18.氯气、甲酸都是重要的基础化工原料，广泛应用于化工产品的生产。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： △H＝－67.59kJ/ml。
①正反应的活化能为kJ/ml，则逆反应的活化能 kJ/ml（用含的代数式表示）。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入（g）和（g），测定、、温度下体系达平衡时的△p（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为 ，M点的转化率为 ，温度下用分压表示的平衡常数 。
（2）以为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（甲酸化学式：HCOOH）
①b极为直流电源的 极（填“正”或“负”）
②阳极表面发生的电极反应式为 。
③若有1ml 通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH的物质的量共计为 ml
重庆八中高2026级高二（上）第二次月考化学答案与解析
【详解】
1.答案：A
A.的电子式为：，与之间存在离子键，中O与O之间存在非极性共价键
2.答案：C
A.N的2p轨道为半满结构，比较稳定，第一电离能N＞O，A错误
B.元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B错误
C.原子半径：周期表从左至右依次减小，从上到下依次增加，所以：Si＞P＞N，C正确
D.元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误
3.答案：B
A.高锰酸钾是有色物质，根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的溶液，A错误；
C.向2mL 0.1ml/L 溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，C错误；
D.将溶液蒸发过程中先促进水解、但由于氢氧化钠浓度增大、水解被抑制，蒸干并灼烧所得为固体，D错误；
4.答案：C
根据VSEPR理论，下列微粒的构型是
5.答案：B
在如图所示的晶胞中，顶点与面心之间的距离为，体心与面心之间的距离为，由于C与O之间的距离小于Al与O之间的距离，所以顶点位置为Al，体心位置为C，面心位置为O，该物质的化学式为CAlO₃，所以A、C正确
B.与C最近且等距离的O位于6个面心位置，所以数目是6，B错误
D.根据密度计算公式：，其中Z＝1，M＝134g/ml，，代入数据即可，D正确
6.答案：B
根据题意：
起始（ml/L）1.50.500
平衡（ml/L）0.90.30.40.4
△c（ml/L）0.60.20.40.4
A.，所以x＝2，A错误
B.A的转化率，B正确
C.，C错误
D.混合气体平均摩尔质量，反应前后气体总质量保持不变，总物质的量保持不变，所以平均摩尔质量M一直保持不变，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，D错误
7.答案：D
根据题意可知：X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，由于X原子核外的最高能级的单电子数是同周期最多的，所以X为N，那么，Y是O，Z是S，W是Cl
A.Cl的夹层电子排布式为，A正确
B.四种元素所形成的最简单氢化物分别是、、、HCl，常温下只有为液态，所以的沸点最高，B正确
C.N与O可形成NO、，S与O可形成、，均不止一种化合物，C正确
D.N、S、Cl的最高价氧化物的水化物分别是、、，均为强酸，D错误
8.答案：B
A.右侧Y极连接原电池负极（Z极），是电解池阴极，故A正确；
B.Z极上的电极反应为：，标准状况下，11.2L 物质的量是0.5ml，转移电子2ml，则X极上反应也应失去电子2ml，生成2ml ，最终生成2ml ，其数目为2，故B错误；
C.由于电解过程中电解质溶液中由左到右穿过a膜，原料室中通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的通过b膜进入产品室，则a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，故C正确；
D.W极为原电池的正极，其电极反应式为：，故D正确；
9.答案：C
A.由可知，的生成速率（逆反应速率）应该是的生成速率（正反应速率）的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；
B.由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的小于F点的，故B正确；
C.由题中信息可知，维持温度不变，即F、G两点温度相同，平衡常数K（F）＝K（G），F到G压强增大平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大且混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，
所以G点压强大，浓度大，即c（F）＜c（G），故C错误；
D.在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的，等效于加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故D正确；
10.答案：C
A.根据分析，b为正极，A错误；
B.根据分析，，B错误；
C.根据分析，a负极，发生氧化反应，C正确；
D.若离子交换膜为阳离子交换膜，b中的移向a，则a中生成NaOH，，消耗的与生成的NaOH质量不等，D错误；
11.答案：C
12.答案：B
根据题干信息以及所给出物质的结构推断：W是H，X是C，Y是N，Z是O
A.元素电负性从左往右依次增大，所以电负性：O＞N＞C，A错误
B.的电子式如下：，可知N周围的价层电子对为4，所以杂化形式为，B正确
C.是直线形分子，C错误
D.H、N、O可形成，该化合物为离子化合物，D错误13.答案：D
14.答案：C
15.【详解】
（2）的价层电子对为3，杂化形式为；是型分子，价电子总数为18，所以与互为等电子体的是，
（3）③在中，与之间存在离子键，与互为等电子体，所以，中C与N之间有3对共用电子对，一个键，两个键
16.【详解】
（2）根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCN＞，则水解程度：，浓度相同时溶液的pH：，所以pH相同时物质浓度大小：NaClO＞NaCN＞，故答案为：②①
③；
（3）0.1一元酸HB溶液的pH＝3＞1，则HB为弱酸，相同时c（HCl）＜c（HB），相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液中n（HCl）＜n（HB），与足量锌粉时产生氢气的量和反应速率：HB＞HCl，符合反应的图象为c，故答案为：c；
（4）①甲组实验混合溶液的溶质为HA、NaA，溶液pH＞7，，电荷守恒关系为，则，故答案为：；②乙组实验等体积混合反应后，为0.05ml/L的NaA溶液，pH＝10，则，，代入表达式即可计算。
（5）将0.2ml/L 溶液与0.3ml/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为和且浓度均为0.05ml/L，由电荷守恒可知，物料守恒关系为，两守恒消去可得
17.【详解】
（3）分子中含有6个P-P键，分子中含有12个P-O和4个P＝O，设P-O键能为x kJ/ml，则，则
（4）根据题意，分子中只含2个-OH，所以是一种二元弱酸，则中的含P阴离子为、、与NaOH按物质的量之比1:1反应所得产物为，电荷守恒等式为：，由于溶液呈酸性，即，所以
（5）①根据VSEPR理论，的价层电子对为3，分子构型为平面三角形，的价层电子对为4，含有1对孤对电子，分子构型为三角锥形
③根据晶体密度计算公式：，晶胞的边长cm，而最近的B原子是顶点与面心之间的距离，即为
18.【详解】
（1）①根据反应热△H与活化能和关系为△H＝正反应活化能－逆反应活化能可知，该反应的。
②该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，△p即越大。从到，△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由到逐渐降低，即。由题图甲中M点可知，进料比为，平衡时△p＝60kPa，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。
△p
起始压强/kPa16080
转化压强/kPa60606060
平衡压强/kPa1002060
可计算得，
（2）甲醇在右侧电极转化为甲酸，发生氧化反应，因此右侧电极为阳极，直流电源b为正极。膜为质子交换膜，阳极发生的电极反应为，当1ml 通过质子交换膜，说明整个装置转移0.1ml电子，由和比例关系可计算得到生成和HCOOH的物质的量共计0.75ml实验目的
实验过程
A
根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
往2支试管中分别加入等体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入等体积、不同浓度的溶液
B
证明在四氯化碳中的溶解度大于在纯水中的溶解度
在碘水溶液中加入四氯化碳，振荡试管，溶液分层，下层为紫红色
C
探究浓度对反应：平衡的影响
向2mL 0.1ml/L 溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，溶液由黄色变为橙色
D
制备固体
将溶液蒸干并灼烧
实验编号
c（HA）/（ml/L）
c（NaOH）/（ml/L）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
＞7
乙
0.1
0.1
＝10
微粒
孤对电子数
价层电子数
分子构型
判断
A
1
3
V形
错误
1
4
三角锥形
B
1
4
三角锥形
错误
1
4
三角锥形
C
0
3
平面三角形
正确
0
3
平面三角形
D
0
4
正四面体形
错误
1
4
三角锥形
微粒
杂化
VSEPR模型
解释
A
为直线形分子，键角为180°，为V形，键角接近120°键角：＜
sp
O—C—O
B
和的VSEPR模型均为四面体形，但是中含有两对孤对电子，对成键电子的排斥力大于，所以键角：＜
C
见上
和的分子构型相同，但是F的电负性大于H，中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，键角：＞
D
的分子构型为三角锥形，键角接近109°，的分子构
型为平面三角形，键角接近120°，键角：＜