小卷抢分 选择题专练（四）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

这是一份小卷抢分 选择题专练（四）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练，共7页。

A. 谷氨酸是一种氨基酸
B. 谷氨酸属于高分子化合物
C. 谷氨酸钠易溶于水
D. 谷氨酸钠能与碱发生反应
2 [2024泰州中学模拟T2]NCl3是一种消毒剂，可用反应NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl制备。下列说法正确的是( )
A. NH3的VSEPR模型：
B. Cl—Cl中σ键的示意图：
C. NCl3是非极性分子
D. HCl的电子式：
3 [2025扬州高邮调研T3]实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。
已知：常温下，氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。氨气在空气中不能燃烧。下列说法不正确的是( )
A. 装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2
B. 实验时应先点燃装置①的酒精灯
C. 装置②⑤中的固体均为碱石灰
D. 装置④中冷凝管的进水口应接在a处
4 [2024苏锡常镇调研二T3]利用反应Na＋KCl eq \(=====,\s\up7(850 ℃))K↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(K＋)>r(Cl－)
B. 熔点：KCl>NaCl
C. 电负性：χ(Cl)>χ(Na)
D. 金属性：Na>K
阅读下列材料，完成5～7题：
电池有铅酸蓄电池、燃料电池（如NO2NH3电池）、锂离子电池、Mg次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3 kJ/ml。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
5 [2024扬州期末T5]下列说法正确的是( )
A. BH eq \\al(－,4)中存在配位键
B. SO eq \\al(2-,4)的空间结构为平面正方形
C. NH eq \\al(＋,4)中的键角比NH3中的小
D. HClO中心原子的轨道杂化类型为sp2
6 [2024扬州期末T6]下列化学反应表示正确的是( )
A. 铅酸蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋SO eq \\al(2-,4)===PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/ml
D. 一定条件下NO2与NH3反应：6NO2＋8NH3 eq \(=====,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O
7 [2024扬州期末T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. H的电负性比B大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na小，金属锂的熔点比钠高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
8 一种三元锂电池的总反应为Li1－aNixCyMnzO2＋LiaC6 eq \(⥫==⥬,\s\up8(放电),\s\d9(充电))LiNixCyMnzO2＋6C（石墨）。下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液可以是含多种溶质的水溶液
B. 放电时，Li＋由M极经隔膜移向N极
C. 充电时，M极反应为LiaC6－ae－===6C＋aLi＋
D. 充电时，外电路中通过0.1 ml电子，N极质量增加0.7 g
9 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是( )
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. Z―→G的反应属于取代反应
C. 1 ml Z最多能与3 ml H2发生加成反应
D. Y―→Z转化时，加入(C2H5)3N（3乙胺）有利于反应的进行
10 [2024海安调研T9]金属硫化物(MxSy)能催化反应：CH4(g)＋2H2S(g)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g) ΔH，t ℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是( )
A. t ℃时，若 eq \f(c(CS2)·c4(H2),c(CH4)·c2(H2S))＜K时，则v正＞v逆
B. 选择金属硫化物(MxSy)作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减小
C. 题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附H2S的能力一定增强
D. 该反应中每消耗1 ml H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
11 [2024宿迁三模T11]下列实验，操作、现象和结论均正确的是( )
12 [2024南京、盐城一模T12]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH3·H2O)＋c（NH eq \\al(＋,4)）
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)< eq \f(Ksp(CaF2),c2(F－))
C. pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中：c（CO eq \\al(2-,3)）Fe
D
向淀粉-KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
氧化性：I2