第6章《溶解现象》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国）

这是一份第6章《溶解现象》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国），共4页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。
01考点导航
02 考点梳理
01 溶液的概念和特征
02 乳化作用
【易错警示】几种常见的去油污方法
①溶解：用汽油除去衣服上的油污。
②乳化：用洗涤剂除去餐具上的油污。
③化学变化：用热的碱性溶液洗涤油污。
03溶解时的吸热或放热现象
溶液温度无明显变化，如氯化钠、蔗糖
溶解时的吸热或放热现象吸热，溶液温度降低，如硝酸铵_
放热，溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙
04水溶液的某些性质
原因：有自由移动的离子
溶液的导电性
水溶液的某些性质能导电的溶液：氯化钠溶液等
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低
05溶质和溶剂的判断
【易错警示】特殊情况下溶质的判断
①与水发生化学反应的物质，反应的生成物是溶质。如将氧化钙放入水中所得溶液的溶质为氢氧化钙。
②两种物质发生反应后所得的溶液，溶质是反应后生成的可溶性物质和过量的可溶性反应物。如将足量铁粉放在适量稀硫酸中，完全反应后所得溶液的溶质为FeSO4。
06 溶质质量分数的简单计算
07 有关浓溶液配制稀溶液计算
08 一定溶质质量分数的溶液的配制
09 影响物质溶解性的因素
溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
影响物质溶解性的因素溶剂的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【易错警示】影响物质溶解性的因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度，对于多数固体物质如硝酸钾来说，温度越高，其在水中的溶解能力越强。而极少数固体物质如氢氧化钙则相反，温度越高，其在水中的溶解能力越弱。注意固体表面积的大小不影响物质的溶解性。
温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
10 饱和溶液与不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
【易错警示】
①不饱和溶液变成饱和溶液一定可行的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂。
②饱和溶液变成不饱和溶液一定可行的方法：加溶剂。
11 固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
固体物质的溶解度影响因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）、温度（外因）
表示方法：溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质溶解度随温度变化的曲线
12 结晶
【易错警示】
①结晶的条件：溶液达到饱和状态；温度改变导致溶解度变小或溶剂减少。
②溶液中析出晶体后，剩下的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是其饱和溶液。
概念
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液
特征
均一性
溶液各部分的组成和性质完全相同
稳定性
只要外界条件不改变，溶液就能长期放置，溶质和溶剂不会分离
混合物
溶液中含有两种或两种以上物质
乳化
把植物油分散成无数细小的液滴均匀悬浮在水中的现象
乳化作用
洗涤剂在去油污所起的作用称为乳化作用
乳化应用
工业：金属表面油污的清洗、纺织印染、石油开采、污水处理等
农业、医学：农药、医药制剂的合成等
生活：各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制等
溶液
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
无水的溶液
气体、液体混合
气体
液体
固体、液体混合
固体
液体
液体、液体混合
量少的液体
量多的液体
概念
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
定义式
溶液的溶质质量分数=×100%=×100%
变形式
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
方法
加溶剂（水）
依据
稀释前后溶液中溶质的质量不变
公式
设浓溶液的质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%且质量为B的稀溶液，则：A×a%=B×b%
用固体配制溶液
实验步骤
计算、称量、溶解、装瓶贴标签
实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液配制溶液
实验步骤
计算、量取、稀释、装瓶贴标签
实验仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
结晶方法
蒸发结晶
适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl
降温结晶
适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如KNO3
结晶法应用——分离混合物
蒸发结晶
当溶解度受温度变化影响不大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响较大的固体时，如NaCl中混有少量KNO3
降温结晶
当溶解度受温度变化影响较大的固体中，混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体时，如KNO3中混有少量NaCl