四川省成都市2024届高三第一次诊断性检测化学试卷(含答案)

这是一份四川省成都市2024届高三第一次诊断性检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.热碱水除油污涉及盐类的水解和酯类的水解
B.消毒酒精是质量分数为95%的乙醇
C.硅胶干燥剂因具有许多极细的小孔而具吸水性
D.氮的固定中氨元素既可被氧化也可被还原
2．有机玻璃PMMA的单体结构为。下列有关该单体的说法错误的是
A.水解产物之一是B.可与溴水发生加成反应
C.与戊酸互为同分异构体D.所有碳原子可能共面
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.完全溶于水后，
B.常温下，所含中子总数为
C.醋酸溶液中的分子总数目为
D.常温常压下，5.6L和混合气体含有氧原子数小于
4．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列电池模型实现了由自发反应向外输出能量，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.右侧为正极，外电路电势右侧较高
B.分别通过a膜、b膜向中间移动
C.负极发生氧化反应
D.该电池利用中和反应将化学能转变为电能
6．是二元强碱，是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是( )
A.溶度积的数值为
B.在纯水中的溶解度为
C.等物质的量的混合溶液中存在
D.向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，首先饱和
二、多选题
7．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：
B.简单离子半径：
C.含X、Y的化合物中无非极性键
D.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液
三、填空题
8．二氧化钛是一种重要的白色颜料，在涂料、催化、造纸等行业有广泛应用。从钛铁精矿生产二氧化钛的一个重要化工流程称为“硫酸法”，如下所示。
回答下列问题：
（1）钛酸亚铁中的化合价为________。
（2）“酸解”时，将压缩空气从酸解槽底部送入可起到________的作用；让物料在酸解槽中放置的目的是________。
（3）“还原沉降”后溶液中主要含有和阳离子________（两种）；加入废铁屑除去的目的是________。
（4）已知溶解度随温度升高而增大，则“浓缩”得到晶体的结晶方式是________。
（5）“溶液C”水解产生的离子方程式为________。
（6）另一种生产的短工序方法是“氯化法”：在，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对钛铁矿进行选择性氯化，生成、气态和。写出相应的化学方程式________。
9．碳的资源化利用是实现碳中和目标的重要环节，将碳氧化物催化氢化制备燃料甲醇，对绿色化与可持续发展意义重大。已知催化氢化时同时存在：
反应I：（主反应）
反应Ⅱ：（R为大于0的常数，下同）
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）在500K下，增大平衡产率的方法有________（写两条）。
（2）目前应着力开发活性温度________（填“更低”或“更高”）的催化剂。
（3）已知（K为平衡常数，、R和C均视为常数），反应Ⅰ在不同温度T下的如下表中数据：
（i）反应I的________（填“>”或“Z，则最高价含氧酸的钠盐溶液，D正确；故选BD。
8．答案：（1）+4
（2）使空气与溶液充分接触，起到增大转化率；使不容物质沉淀
（3）和；提高的产率
（4）降温结晶
（5）
（6）
解析：（1）钛酸亚铁中Fe为+2价，O为-2价，所以的化合价为+4，故答案为+4。
（2）将压缩空气从酸解槽底部送入可使空气与溶液充分接触，起到增大转化率的作用；让物料在酸解槽中放置的目的是使不容物质沉淀，故答案为使空气与溶液充分接触，起到增大转化率；使不容物质沉淀。
（3）加入铁“还原沉降”，将还原为，后溶液中主要含有和，还有，加入废铁屑除去的目的是提高的产率；故答案为和；提高的产率。
（4）已知溶解度随温度升高而增大，说明得到晶体的结晶方式是降温结晶，故答案为降温结晶。
（5）“溶液C”水解为的水解产生，离子方程式为，故答案为。
（6）在，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对钛铁矿进行选择性氯化，生成、气态和，可生成，化学方程式为，故答案为。
9．答案：（1）增大压强、移除甲醇
（2）更低
（3）；升高温度K减小，平衡逆向移动，说明反应正向放热；-6000R
（4）Ⅲ
（5）0.005；
解析：（1）是一个正向体积减小的反应，在500K下，增大压强平衡正向移动，或者移除甲醇也能使平衡正向移动从而增大平衡产率；
（2）活性温度越低，反应温度越容易达到，更节能，因此开发活性温度更低的催化剂；
（3）从表中数据可以看出升高温度K减小，平衡逆向移动，说明反应正向放热；反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
I=Ⅱ+Ⅲ，则反应I的；
（4），反应Ⅲ放出的热量更大，因此反应Ⅲ的热力学趋势更大；
（5）利用三段法：
平衡转化率为20%则x+y=0.2；甲醇的选择性为50%则；x=0.1，y=0.1；，恒压容器中二氧化碳、氢气、甲醇、水的分压分别为：、、、，则平衡常数。
10．答案：（1）0；Cu
（2）和；O>C>H
（3）4；分子
（4）O；；
解析：（1）基态为O得到两个电子，没有未成对电子，Cu失去一个电子后价电子为，Zn失去一个电子后价电子为，Cu以及达到稳定状态，再失去一个电子需要的能量更大，所以Cu的第二电离能更大，故答案为0；Cu。
（2）中含有饱和碳原子，也含有C=O双键，C原子的轨道杂化类型为和，含有C、O、H元素，电负性由小到大的顺序为O>C>H，故答案为和；O>C>H。
（3）锌离子的配位数通常为4或6，根据的结构，锌离子的配位数为4，熔点为，属于分子晶体，故答案为4；分子。
（4）①对苯二甲酸根作为配体时，O原子提供电子与团簇形成配位键，故答案为O；
②团簇位于晶胞顶点，所以含1个，对苯二甲酸根棱，所以含个，则化学式为；
③一个晶胞含有8个，则，设该晶胞参数为xnm，，则，解得，故答案为。
11．答案：（1）1-氟-4-硝基苯
（2）；氨基
（3）取代反应；
（4）
（5）c
（6）
解析：（1）合成A的主要原料为，其化学名称为1-氟-4-硝基苯，故答案为1-氟-4-硝基苯。
（2）丙酮的结构简式为，由A和B的结构可推测，A中的氨基与丙酮作用，再被还原；故答案为；氨基。
（3）由B转化为C的反应类型是取代反应，加热时与先发生水解生成，羧基再和反应生成，故答案为取代反应；。
（4）C中氯原子再发生取代生成D，则C生成D的化学方程式为，故答案为。
（5）试剂合成，是甲硫基的氧化过程，可选用，故答案选c。
（6）B的同分异构体中，符合①无；②核磁共振氢谱显示为四组峰；③含有苯环的为，故答案为。
12．答案：（1）烧杯、玻璃棒
（2）；通入热水保证温度防止氯化钙析出负压抽滤比普通漏斗过滤速度快，另外可以通入热水保证温度防止氯化钙析出
（3）
（4）蒸发浓缩、降温结晶；固体不纯
（5）②
解析：（1）步骤Ⅰ是溶解大理石，在烧杯中溶解，需要用玻璃棒搅拌，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒；
（2）步骤Ⅱ中除去二价铁是先利用过氧化氢氧化后再将三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去：；趁热过滤是为了防止氯化钙降温后结晶造成氯化钙损失；热抽滤漏斗可以负压抽滤比普通漏斗过滤速度快，另外可以通入热水保证温度防止氯化钙析出；
（3）步骤Ⅲ是向氯化钙溶液中加入碳酸铵和氨水后可以得到碳酸钙固体；
（4）步骤Ⅳ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤后可以得到碳酸钙固体；如果不再次煮沸会导致有二氧化碳溶解在溶液中导致最终得到的氯化钙不纯；
（5）步骤Ⅴ中过氧化氢和氨水都需要再低温操作，因此最合理的方案为：②。
选项
实验操作及现象
结论
A
用Cu电极电解硝酸银溶液，开始时阴极出现粉末状银附着
不能通过该实验证明金属活动性Cu>Ag
B
向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝
原溶液不含
C
向亚硫酸钠固体中加入浓硝酸，生成刺激性气味气体
证明酸性：
D
向白色固体上滴加足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
固体中至少含一种
300
600