江苏省无锡市江阴市六校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省无锡市江阴市六校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是( )
A.中子数为36的铜原子为B.的电子式为
C.中含有离子键和共价键D.是非极性分子
2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是( )
A.电离能大小：B.半径大小：
C.电负性大小：D.酸性强弱：
3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的电子式：
B.基态的价电子排布式：3d54s1
C.的球棍模型：
D.基态S原子的价层电子的轨道表示式：
4．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
5．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子中0原子和N原子均为杂化
B.分子中的键角大于的键角
C.分子中的极性大于的极性
D.分子中含有手性碳原子
6．下列说法正确的是( )
A.键角：B.酸性：
C.分子的极性：D.基态原子未成对电子数：
7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是( )
A.气态氢化物的热稳定性：B.第一电离能：
C.原子半径：D.电负性：
8．下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是( )
A.芳樟醇存在顺反异构体
B.芳樟醇中含有1个手性碳原子
C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯
D.芳樟醇不能发生消去反应
10．下列说法正确的是( )
①Na核外电子存在6种空间运动状态
②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能
③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对
④熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳
⑤键角：
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②④
11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是( )
A.的空间构型为正四面体B.是共价晶体
C.和中的键角相等D.的沸点高于
12．硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )
A.电负性
B.属于分子晶体
C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D.中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
13．下列有关晶体结构说法正确的是( )
A.在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个
B.在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子
C.晶胞中的配位数为4
D.该气态团簇分子的化学式为
14．下列关于化学式为的配合物的说法正确的是( )
A.配体是，配位数是4
B.配合物中C元素的化合价是+2价
C.配合物中的的H—N—H键角大于游离的键角
D.在1ml该配合物中加入足量溶液，可以得到3mlAgCl沉淀
15．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.氨化钼的化学式为
B.每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C.晶体的密度
D.若N换为P，则晶胞棱长将改变
二、填空题
16．碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式_______。
(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______(填编号)。
A.B.C.D.苯
(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为_______，其空间构型为_______。
(4)基态C原子的价层电子排布式为_______。
(5)用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______。
(6)乙二胺()能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。
17．根据短周期元素的性质回答下列问题。
I.有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。
(1)写出的结构式_______，1ml分子中键为_______ml。
(2)固态的晶体类型为_______。
Ⅱ.氟化镁()晶胞是长方体，其结构如图所示：
(3)晶胞示意图中“○”表示_______(填离子符号)。一个晶胞中有_______个。
(4)结合离子结构示意图，解释离子半径的原因_______。
18．根据物质的结构特点，回答以下问题。
I.磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚分子的结构式_______。
(3)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，主要原因是_______。相同条件下，苯胺()在水中的溶解能力_______(填“大于”、“小于”或“等于”)甲苯()的在水中的溶解能力。
II.有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。
(4)具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理_______。
(5)已知醛基()能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛()发生的银镜反应：。请根据甲醛(HCHO)的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：_______。
19．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于Ni(CO)4的原因是_______。
(3)的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为)来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“”和“”代表”或“”。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是_______(填“”或“”)；与距离相等且最近的有_______个。
参考答案
1．答案：C
解析：A.Cu是第29号元素，质子数为29，中子数为36的铜原子为，选项A不正确；
B.的电子式为，选项B不正确；
C.中铵根中N原子和H原子之间通过共价键结合，铵根离子和F-通过离子键结合，选项C正确；
D.的分子构型是三角锥形，有一对孤电子对，正电中心与负电中心不重合，是极性分子，选项D不正确；答案选C。
2．答案：A
解析：A.同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，第一电离能：，故A正确；
B.电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小：，故B错误；
C.元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>Fe，电负性：，故C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，酸性：，故D错误；故选：A。
3．答案：B
解析：
A.是离子化合物，电子式为：，A正确；
B.Fe是26号元素，核外含有24个电子，基态的价电子排布式：3d6，B错误；
C.中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型为：，C正确；
D.基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，基态S原子的价层电子的轨道表示式为：，D正确；故选B。
4．答案：C
解析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但Mg属于第ⅡA元素，Al属于第ⅢA族，P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl几种元素的第一电离能从大到小排序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确；答案选C。
5．答案：B
解析：A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B.N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确；
C.电负性，分子中的极性大于的极性，C正确；
D.手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如，D正确；答案选B。
6．答案：A
解析：A.氧的电负性大于氯，中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，中键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角，故A正确；
B.F原子电负性大，吸电子能力强，所以极性，更能电离出氢离子，所以酸性：，故B错误；
C.是非极性分子，是极性分子，分子的极性：，故C错误；
D.基态原子Mn原子价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数，故D错误。答案选A。
7．答案：C
解析：A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，A正确；
B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：，B正确；
C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，C错误；
D.根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，D正确；答案选C。
8．答案：B
解析：A.中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角：，A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，因此稳定性：，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；
C.中的B有空轨道，中N有孤电子对，因此中的B与中N可形成配位键，与形成，C正确；
D.冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快与环己烯的反应速率，D正确；故选B。
9．答案：B
解析：A.碳碳双键的碳原子上连接不同基团时，存在顺反异构，可知芳樟醇不存在顺反异构体，选项A错误；
B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则芳樟醇中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，选项B正确；
C.醇与水形成氢键，则芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，选项C错误；
D.与羟基相连碳原子的邻位碳原子有2个，则芳樟醇能发生消去反应生成两种有机产物，选项D错误；答案选B。
10．答案：A
解析：①Na的电子排布式为1s22s22p63s1，ns轨道个数是1，np轨道个数是3，电子在6个轨道中运动，故有6种空间运动状态，①正确；
②Mg的价电子排布式为3s2，第一电离能失去的是3s上电子，Al的价电子排布式为3s23p1，第一电离能失去的是3p上电子，3p能级上的一个电子容易失去，第一电离能小，第一电离能镁大于铝，②错误；
③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对，未杂化的p轨道可以形成π键，③正确；
④金刚石是共价晶体，熔沸点高于离子晶体NaCl，分子晶体熔沸点低，熔沸点高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>二氧化碳，④错误；
⑤水分子、氨分子的中心原子杂化方式相同，中O上有2个孤电子对，中N上有1个孤电子对，键角：，⑤正确；综上所述，正确的为①③⑤；故选A。
11．答案：A
解析：A.中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A正确；
B.是由分子构成的分子晶体，B错误；
C.和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C错误；
D.水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D错误；故选A。
12．答案：B
解析：A.C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题意；
B.由是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B符合题意；
C.基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意；
D.中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，相同，D不符合题意；故选B。
13．答案：D
解析：A.根据NaCl晶胞可知，与最邻近且等距离的位于各棱心，共计12个，A错误；
B.根据干冰晶胞可知，位于顶点和面心，利用均摊法，每个晶胞拥有的个数：，B错误；
C.取任意面心为中心，与其距离最近且相等的由8个，配位数为8，C错误；
D.气态团簇分子不用于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子和4个F原子，则分子式，D正确；答案选D。
14．答案：C
解析：A.该配合物中配体是四个分子和两个，故配体数是6，A错误；
B.配合物中呈电中性，为负一价，则元素的化合价为+3价，B错误；
C.配合物中的上的孤对电子形成了配位键，氮原子上不存在孤电子对，所以配合物中的的H—N—H键角大于游离的键角，C正确；
D.加入足量溶液，外界离子离子与反应，内界配位离子不与反应，只能生成1mlAgCl沉淀，D错误；故选C。
15．答案：D
解析：A.氮化钼晶胞中含有4个原子和2个N原子，氮化钼的化学式为，故A错误；
B.由晶胞结构可知，N的配位数为6，则的配位数为3，每个原子周围与其距离最近的N原子有3个，故B错误；
C.该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故C错误；
D.N与P半径不同，替换后晶胞棱长将改变，故D正确；故答案选D。
16．答案：(1)
(2)C
(3)3：1；平面三角形
(4)3d74s2
(5)O>N>C>H；sp3、sp2
(6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构
解析：(1)C是6号元素，基态C原子核外电子排布的轨道表示式：；
(2)甲烷中碳原子是sp3杂化，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙炔中碳原子是sp杂化，苯中碳原子是sp2杂化，故乙炔中C杂化轨道中s轨道成最多，C元素的电负性最强，连接在该C原子上的H原子最容易电离形成阴离子，综上所述C正确；故答案为：C；
(3)中单键都是σ键，C=O中一个σ键，一个π键，σ键和π键的数目分别为3个和1个，故为3：1；碳原子价层电子对数目为3+=3，C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形；故答案为：3：1；平面三角形；
(4)基态C原子的电子排布式为；价层电子排布式为3d74s2；故答案为3d74s2；
(5)同周期元素电负性随核电荷数增大而增大，H、C、N、O四种元素中，氢原子容易失去电子，故电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；色胺酮分子中有2个N原子，其中一个N价层电子对为3+，杂化方式为sp3，另一个N价层电子对为2+，杂化方式为sp2，故N原子的杂化类型有sp3、sp2；
(6)乙二胺中的两个N原子有孤电子对，提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构，因此乙二胺()能与、等金属离子形成稳定环状离子。
17．答案：(1)N≡C-C≡N；3
(2)分子晶体
(3)；4
(4)核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，因此半径小
解析：(1)根据价键理论，C原子形成四个键满足8电子，N原子形成三个键满足8电子，的结构简式N≡C-C≡N；共价单键都是键，一个共价叁键中有一个是键，故1ml分子中键为3ml；
(2)常温下为气体，熔沸点比较低，属于分子晶体；
(3)根据均摊法，图中白球个数为1+8×，黑球个数为2+=4，根据氟化镁的化学式可知图中白球为；一个晶胞中F-离子的个数为：2+=4个；
(4)核外电子数相同都是8个电子，镁的核电荷数是12，大于氟的核电荷数9，镁的原子核对核外电子的吸引力大，离子半径小于离子。
18．答案：(1)Mg相反
(2)
(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键大于
(4)由于电负性C>H，α-H原子带部分正电荷，α-C带部分负电荷，电负性O>C，羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
(5)
解析：(1)元素周期表对角线规则，处于对角位置的元素性质相似，Li与Mg元素在周期表中处于对角位置，二者性质相似；Mg的M层电子排布式为3s2，根据泡利原理，电子的自旋状态相反；
(2)双聚分子中存在四元环结构，则结构中存在配位键，双聚分子的结构式：；
(3)苯胺属于有机物，沸点较低，属于分子晶体；苯胺分子间存在氢键，甲苯分子间没有氢键，故苯胺的熔沸点高于甲苯；苯胺分子与水分子之间可以形成氢键，苯胺在水中溶解度大于甲苯在水中的溶解度；
(4)在中，醛基连接的碳原子上的H原子为α-H原子，由于电负性C>H，α-H原子带部分正电荷，α-C带部分负电荷，电负性O>C，羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合；
(5)甲醛中有醛基，1ml醛基可以与2ml、发生银镜反应，甲醛先与银氨溶液发生银镜反应得到甲酸盐，甲酸盐中仍有醛基，还能发生银镜反应，最终1ml甲醛与4ml发生银镜反应生成碳酸盐，反应的化学方程式为：。
19．答案：(1)A
(2)为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
(3)；8
解析：(1)A选项为s轨道全满的较稳定结构，故其失去一个电子需要吸收能量最多；B选项中为基态硼原子电子排布式，电子排布式为，C选项电子处于激发态，比A选项具有更高的能量，失去1个电子时，需要吸收能量较少，故选A；
(2)为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，离子键键能大，故熔沸点更高；
(3)由冰晶石化学式可知，和的个数比为3：1，由冰晶石的晶胞结构可知，一个晶胞中含有●的个数为，的个数为，△代表时，●与的个数比为1：3，则●为，为；以体心的钠离子为中心，其距离最近的8个钠离子分别位于8个小立方体的体心，因此与距离相等且最近的有8个。
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
中C原子为sp杂化，为直线形分子；中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
与形成
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
D
冠醚能加快与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用