重庆市万州区2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份重庆市万州区2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析，共21页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 下列装置或操作正确的是， 已知常温下，的电离常数， 已知等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；
B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；
C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；
D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。
故选D。
2. 下列内容与结论相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．气态水变为液态水是混乱度减小的过程，是一个熵减的过程，＜0，故A错误；
B．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，焓变>0，由溶于水可自发进行可知，—＜0可知，熵变>0，故B正确；
C．对于>0、>0的反应，高温时，反应—＜0，则高温下该反应能自发进行，故C错误；
D．由反应＜0、>0可知，任何条件下，反应—＜0，则反应在任意温度下都能自发进行，故D错误；
故选B。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是
A. 加水稀释溶液，其电离程度增大
B. 和的混合气体升温后红棕色加深
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，则加水稀释时，醋酸电离程度增大能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体的颜色加深，则混合气体升温后红棕色加深能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，则合成氨工业中使用铁触媒作催化剂不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡向逆反应方向移动，可以降低氯气的溶解度，则实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选C。
4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的无色溶液：、、、
B. 和Al反应放出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈紫红色，不是无色溶液，A错误；
B．和Al反应放出的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显酸性含有，与同时存在时，不能与Al反应放出，若溶液显碱性含有，与、不能大量共存，B错误；
C．的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液为碱溶液含有，与、不能大量共存，C错误；
D．的溶液显酸性，含有，与该离子组不发生离子反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
5. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A. ΔH5＞0B. ΔH1+ΔH2=0
C. ΔH3=ΔH4+ΔH5D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃时Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4+△H5，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
故选：D。
6. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置工作时，电流计指针发生偏转，说明有闭合回路形成，则左边半电池中锌在反应中失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，可证明锌比铜活泼，A正确；
B．铜质搅拌器会造成热量散失，应选用玻璃环状搅拌器，B错误；
C．应选用阳离子交换膜，阳极室中的钠离子穿过阳离子交换膜进入阴极室、以形成较浓的氢氧化钠溶液，C错误；
D．盐酸要装在酸式滴定管内，D错误；
答案选A。
7. 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
AAB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2−呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在，故A正确；
B．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确；
C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−浓度均减小，故C错误；
D．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层清液为蓝色，故D正确；
故选C。
8. 已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A. 的电离方程式为
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向溶液中通入少量的：
D. 饱和碳酸钠溶液中通入：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，，A错误；
B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成，故方程式为：，B正确；
C．按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成，，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，D错误；
故选B。
9. 在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 反应的B. 稳定性：
C. 路径1反应中所需能量高于路径2D. 该过程中中的化学键完全断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程中反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，，故A正确；
B．由图可知，的能量高于，物质的能量越低越稳定，则稳定性：，故B错误；
C．由图可知，路径1反应中中间产物的能量高于路径2，则路径1反应中所需能量高于路径2，故C正确；
D．由图可知，转化为，中的化学键完全断裂，故D正确；
故选B。
10. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是
A. V1=1，V2=2
B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据变量不变原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正确；
B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ的温度条件不同，则设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液呈无色时结束，故C错误；
D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01ml/L×=0.005ml/L，反应完全时△c=0.005ml/L，v(KMnO4)==0.01ml/(L·min)，故D正确；
答案为C。
11. 某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是
A. 为电源正极，有机物在极被还原
B. 电池工作时，极附近溶液增大
C. 废水中的浓度越大越有利于该电池放电
D. 处理时有从交换膜左侧向右侧迁移
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，M极有机物发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子，为负极；N极铬元素化合价降低，发生还原反应为正极；
【详解】A．由分析可知，M为负极，有机物在M极发生氧化反应，A错误；
B．电池工作时，N极铬元素化合价降低，发生还原反应，反应为，反应消耗氢离子，N极附近溶液增大，B正确；
C．具有强氧化性，浓度过大会导致微生物失去活性，C错误；
D．由B分析可知，处理时有从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；
故选B。
12. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：快速平衡；
第二步：快速平衡；
第三步：慢反应
下列说法正确的是
A. 速率方程中k只受温度影响
B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应
D. 第三步反应的有效碰撞频率较大
【答案】C
【解析】
【详解】A．速率方程中ｋ为速率常数，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，A错误；
B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，c(Cl2)影响程度大，B错误；
C．第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；
D．第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D错误；
故选C。
13. “电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是
A. a极的电势比b极的低
B. A、B膜均为阳离子交换膜
C. 若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D. 电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中信息B膜右边生成NaOH，说明钠离子穿过B膜进入到右边，根据电解质“异性相吸”，则b极为阴极，a为阳极。
【详解】A．根据前面分析a极为阳极，b为阴极，则a极的电势比b极的高，故A错误；
B．钠离子穿过B膜进入到右边，因此B膜为阳离子交换膜，a为阳极，水中的氢氧根失去电子生成氧气，氢离子穿过A膜进入到右边，因此A、B膜均为阳离子交换膜，故B正确；
C．若撤去A膜，由于少量的碘离子在a极失去电子变为碘单质，因此对该电解池的工作有影响，故C错误；
D．电解过程中，a电极是阳极，水中失去电子生成氧气和氢离子，氢离子穿过A膜进入右边，溶液体积减小，则H2SO4溶液的c(H2SO4)增大，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；
B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；
C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误；
D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；
故选：C。
第II卷：非选择题共58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
(常温下平衡常数为)
(常温下平衡常数为)
则 ________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)
（2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：
D点___________(填“>”“=”或“0
C
一个反应的>0、>0
反应一定不能自发进行
D
反应在任意温度下都不能自发进行
A.比较Zn、Cu活泼性
B.测定中和反应的反应热
C.氯碱工业原理示意图
D.酸碱中和滴定
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，的浓度增大
C
加少量片，静置，片上覆盖红色固体
的浓度增大
D
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，的浓度减小
编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5