重庆市万州第三中学等多校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进科技进步和社会发展，下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A. 食品腐败B. 冰雪消融C. 活性炭净水D. 钟乳石的形成
2. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质俗称与化学式不对应的是
A. 碱式碳酸铜——B. 胆矾——
C. 生石灰——D. 烧碱——NaOH
4. 下列电离方程式书写正确的是
A B.
C. D.
5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A. 化学反应的分类B. 物质的分类
C. 空气的成分D. 酸的分类
6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A AB. BC. CD. D
7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 有色玻璃B. 饱和食盐水C. 稀盐酸D. 食用油
8. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A.
B.
C.
D.
9. 在透明溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是
A. ①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B. ④只发生物理变化
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ②变白色主要因为生成了氢氧化钠
11. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是
A AB. BC. CD. D
12. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀硫酸中加入过量溶液：
B. 向溶液中加入足量镁粉：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：
14. 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A. 8 gB. 15.5 gC. 11.7 gD. 23.4 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出过氧化钠的一种用途：_______。
（2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。
（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下：
a.检查装置气密性；
b.往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，用分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A_______；装置B_______。
②NaOH溶液的作用是_______。
16. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。
①上述反应中，被氧化的元素为_______(填元素符号)，被还原的物质为_______(填化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。
（2）过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_______性。
②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为_______。
（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应，被氧化的元素为_______(填元素符号)。
（4）钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
①将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是_______。
②能与盐酸反应产生计和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。
17. 明矾［］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）上述流程中划线部分的物质中属于氧化物的是_______(填化学式，下同)，属于电解质的是_______。
（2）“酸溶”中废易拉罐中的金属铝可与稀硫酸反应，写出反应的离子方程式：_______。
（3）“转化”中转化为，反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂为_______(填化学式)。
（4）“沉铝”中加入的目的是将转化为，补全该反应的离子方程式_______。
（5）写出在水溶液中的电离方程式：_______。
18. 按要求回答下列问题：
（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为_______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：_______。
（2）a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示：
①则a是_______(填化学式，下同)溶液，c是_______溶液。
②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式_______。
（3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象。
②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成。
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为_______，②中反应的离子方程式为_______。酸
碱
盐
混合物
A
H2SO4
KOH
NaCl
漂白粉
B
H3PO4
CaO
Na2CO3
消毒液
C
HNO3
Ba(OH)2
CO2
洁净的空气
D
HCl
NaOH
NH4Cl
冰水混合物
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰(主要成分为)作化肥
K元素是植物生长必不可少的元素
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的还原性物质被空气还原
C
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
D
用金属镁制造信号弹
金属镁燃烧时发出耀眼的白光
选项
物质(杂质)
实验
A
溶液()
加入过量的镁粉，过滤
B
(KCl)
将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
溶液()
通入过量的
D
CaO()
高温灼烧
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体