山东省日照市五莲县北京路中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份山东省日照市五莲县北京路中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括20个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为
A. （1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化
C. （1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化
2. 下列实验操作或现象正确的是
A. 铁在中燃烧B. 加热制
C. 电解实验D. 过滤
3. 下列说法符合质量守恒定律的是
A. 和充分反应生成
B 和充分反应生成
C. 完全分解所得固体的质量为
D. 将通过加压装入的钢瓶中，质量没变
4. 下列物质中，按照纯净物、混合物、氧化物顺序排列的是
A. 过氧化氢 澄清石灰水 高锰酸钾
B. 五氧化二磷 清澈的泉水 氧化铁
C. 二氧化碳 冰水混合物 氯化钾
D. 二氧化碳 稀有气体 液氧
5. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是

A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定
B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
6. 1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层上有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A. X3YZ4B. X3YZ3C. X2YZ4D. XYZ3
7. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
B. 微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物
C. 转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5
D. 元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质
8. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为
A. CaSB. SO2C. SO3 D. CaSO3
9. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是

A. Z一定属于化合物B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17
10. 图表示水电解的微观过程(图中“”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是
A. 过程I表明化学变化中分子可拆分成原子
B. 过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变
C. 过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变
D. 该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的
11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A. 表示一个分子中原子个数的是③⑥
B. 表示分子个数的是①②
C. 表示离子所带电荷数的是④⑦
D. 表示离子个数的是④⑤
12. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图。下列过氧乙酸的叙述正确的是
A. 过氧乙酸化学式为，属于氧化物
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为
D. 过氧乙酸相对分子质量为
13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
D. 单质是由同种元素组成物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
14. 下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律，2克H2跟8克O2完全反应，可得到10克水
B. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中含铁元素的质量分数最高的是Fe3O4
C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量之比是6：5
D. 在NH4NO3、N2、NO、NO2、NH3五种物质中氮元素的化合价有五种
15. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是
A. 反应II属于化合反应B. 太阳光属于可再生能源
C. 是理想的清洁、高能燃料D. 该反应能缓解温室效应
16. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 甲点燃前不需要检验纯度
B. 该反应前后分子的种类和数目保持不变
C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9
D. 该反应的化学方程式为CH4+2H2O2=CH3OH+H2O
17. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是
A. A点可能是，其一个分子中含有8个电子
B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质
C. 某化合物的化学式为，它对应的点是
D. D点对应的物质可以使澄清石灰水变浑浊
19. 现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是
A. 该有机物中一定含有氧元素
B. 该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C. 参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
20. 已知丙烯、乙醛和乙酸乙酯的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A. 60%B. 40%C. 50%D. 45%
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括3个小题，共28分）
21. 锶元素信息如下图所示。回答下列问题：
（1）锶属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在元素周期表中位于第________周期，相对原子质量为________，在化学反应中容易________（填“得”、“失”）电子；锶原子得或失电子后形成锶离子符号是________。
（2）下列微粒中，表示________种元素，与锶的化学性质相似的是________（填字母代号）；具有稳定结构的微粒是________。
（3）已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子相对质量为16，一个碳原子的质量为，则该氧原子的质量为________。
（4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物化学式为________。
22. 都是初三化学中的常见物质，为一种常见金属，为黑色粉末，、在常温时均呈液态，和混合立即产生大量的无色气体，能使带火星的木条复燃，加热也有气体生成，它们之间有如下的转化关系，试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________，G________，F________。
（2）写出A与H反应的实验现象：________；写出A与H反应的化学方程式________，反应类型是________。
（3）写出反应②的化学方程式________，B的作用为________。
三、实验题（本题包括2个小题，共19分）
23. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度的水为________（填序号“A”或“B”）。
【任务二】探究水的组成
（2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是________。
【任务三】水的净化过程
（3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________（填微观粒子名称）。
（4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中加入活性炭的作用是________。
（5）是一种常用的消毒剂，它可以有效地杀死细菌、病毒，其铁元素的化合价为________。
【任务四】水蒸气与镁粉的反应
（6）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃________（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（7）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体。请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式________。
（8）C处冰水混合物的作用是________。
24. 在实验室中我们经常用下列装置制取和收集气体：
（1）写出图中标号仪器a的名称________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的装置是________（填序号），反应的化学方程式是________。
（3）实验室用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，其原因是________。
（4）若用F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是________。
（5）经查阅资料。（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应而产生氧气。小明在实验室用过氧化钠制取氧气时应选择发生装置________。
（6）已知：用制取氧气时，也可用铂丝代替作催化剂。下图甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________。
四、计算题（本题包括两个小题，共11分）
25. 维生素C(化学式为)又叫抗坏血酸。主要存在于蔬菜和水果中。易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：
（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的___________性质(填“物理”或“化学”)。
（2）维生素C由___________种元素组成；其中，碳、氢两种元素的质量比为___________(化成最简整数比)。
（3）维生素C分子中的原子个数比为___________(化成最简比)。
（4）维生素C的相对分子质量为___________。
（5）计算多少克维生素C中含有氧元素的质量为？(写出计算过程和简答)
26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）生成氧气的质量________。
（2）反应结束后锥形瓶内剩余物质是________。（写化学式）
A.加热一定量的高锰酸钾
B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷
D.电解水产生气体质量关系