河北省石家庄市辛集市2024届高三上学期期末教学质量监测化学试卷

这是一份河北省石家庄市辛集市2024届高三上学期期末教学质量监测化学试卷，共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。
3、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上：第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是（ ）
A．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的（聚四氟乙烯）膜
D．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．由和形成离子键的过程：
B．常温时，氨水的的原因：
C．分子中键的形成：
D．反丁烯的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗气体时，转移的电子数为
B．分子中键的数目为
C．中配位原子的个数为
D．质量分数为的甲醛水溶液中含个原子
4．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甘草素分子中无手性碳原子
B．甘草素分子中至少有5个碳原子共直线
C．甘草素最多可消耗
D．甘草素可与反应
5．化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是（ ）
A．置于溶液中的片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
B．棕黄色的氯化铁溶液遇溶液变成红色
C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D．将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜
6．研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示（表示烃基）。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．与能形成分子间氢键
C．为反应过程的中间产物
D．步骤③存在着极性键断裂和形成
7．短周期主族元素、、、、形成的化合物结构如图所示。其中、相邻且与同周期，、同主族，、同主族且原子半径更小。下列说法正确的是（ ）
A．、、、四种元素可形成离子化合物
B．第一电离能：
C．的单质可保存在煤油中
D．与形成的两种化合物中，原子杂化方式不同
8．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置制备少量氨气
B．用图2所示装置收集
C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D．用图4装置比较、、的氧化性强弱
9．科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中，被还原
B．该过程中共发生了2次加成反应
C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响
D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念
10．科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素[]。下列说法错误的是（ ）
A．为直流电源的负极
B．工作时，废水中的浓度保持不变
C．工作时，极区溶液的质量基本不变
D．若导线中通过电子，则理论上生成
11．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（ ）
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B．晶体中硅原子的配位数为4
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D．晶体的密度为
13．从铬锰矿渣（主要成分为、，含少量、、）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时不发生反应。
下列说法错误的是（ ）
A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等
B．“滤渣2”的成分是、
C．“焙烧”时转化为的化学方程式为：
D．流程中加入的作用为氧化剂，元素被还原为
14．高铁酸钾（）是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布（）。则下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾（）既能杀菌消毒又能净水
B．由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行
C．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在
D．向的该溶液中加溶液，反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体
（1）实验装置合理的连接顺序为—______（填仪器接口字母标号）。
（2）步骤如下：
ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；
ⅱ．加热反应管至；
ⅲ．控制开关，加热，温度保持在之间；
ⅳ．加热石英管继续升温至，直到中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ．停止装置水浴加热，……；
ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤ⅰ中，开关、的状态分别为______。
②补全步骤ⅴ的操作：______，其目的是______。
（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。
（4）装置中反应的离子方程式为______。
（5）取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（杂质不参加反应）。
已知：；
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是______。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为______（结果保留三位有效数字）。
16．（14分）金属铼（）是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵（）可制取金属铼。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的______。
（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是______，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：______。
（3）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应选择的适宜条件是______。
（4）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为______。
（5）有关物质的溶解度见下表：
反萃取结束后从溶液中分离出的操作是______。
（6）用氢气还原高铼酸铵（）制取金属铼的化学方程式为______。
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义
（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为
①
②
③
试计算______。
（2）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体分压（分压物质的量分数总压）。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
①投料比的曲线是______。（填“”、“”或“”）
②已知点在曲线上，计算该温度下压强平衡常数______．（用平衡分压代替平衡浓度计算）
（3）甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为（其中为活化能，为速率常数，和为常数）。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：
①该反应的活化能______。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出与关系的曲线______。
（4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备： 。在恒压密闭容器中通入一定量的和气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：
①温度为时，该反应的正反应速率______（填“＞”，“=”或“ ②
18．（共15分）
（1）（1分） 还原反应（1分）
（2）（酚）羟基（2分，答碳碳双键不得分）
（3）（2分）
保护酚羟基不参与反应 （1分，合理答案即可）
（4）吸收生成的，使反应正向移动，增大产率（2分） 3（1分）
（5）15（2分）
（6）（3分）选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉
开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀
氧化性：
B
时测盐（）溶液的
和均为强电解质
C
向等浓度的和溶液中滴加少量溶液
出现白色沉淀（铬酸银为深红色沉淀）
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入溶液调至碱性，再加入新制的，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已完全水解
温度
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
B
C
A
D
B
B
11
12
13
14
A
B
D
C