高中化学第二单元 探究铁及其化合物的转化授课课件ppt

这是一份高中化学第二单元 探究铁及其化合物的转化授课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了反应的合理选择，物质转化的思路，铁及其化合物的性质，反应条件的控制等内容，欢迎下载使用。
请设计以铁屑为原料制取氯化铁的转化思路
从反应炉中排出并经冷凝得到固体FeCl3
Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4Fe+3O2==2Fe2O3
Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O
物质制备反应路线的选择
思考：如何检验溶液中的Fe3+
Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
Fe2+与KSCN溶液无明显变化
2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
思考：如果铁粉过量，将溶液变成红色的试管震荡，有什么现象？
红色退去，溶液变为浅绿色
思考：如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋？
待测液 不变色 血红色
氧化剂可以是哪些物质？
双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
新制氯水或氯气：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
氧化剂还可以是：KMnO4(H＋)、O2、 HNO3等
Fe2＋和Cl-均具有还原性，且还原性：Fe2＋大于Cl-，酸性KMnO4溶液会优先氧化Fe2＋；但浓度较大的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
思考：能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？
铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系
在生产和科学实验中，要实现单质铁、+2价的亚铁盐、+3价的铁盐之间的相互转化，可以选择适当的氧化剂或还原剂。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋ Cu
①Fe2＋→ Fe3＋
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ === 2Fe3＋＋2H2O
②Fe3＋→ Fe2＋
2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I- === 2Fe2＋＋I2
氯化铁分别与铜单质、碘化钾反应
FeSO4溶液与NaOH溶液
思考：若滴加方式不同，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产物分别为什么？
有灰绿色和红褐色沉淀生成，最终沉淀全部变成红褐色。
先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
思考：实验B中的相关离子方程式为哪些？
Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同。
生产应用中，在制备物质时，要合理选择并控制好反应的条件。