黑龙江省哈尔滨市第一一三中学校2024-2025学年九年级上学期十月份学业水平反馈化学试题（解析版）-A4

这是一份黑龙江省哈尔滨市第一一三中学校2024-2025学年九年级上学期十月份学业水平反馈化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
用时：60 分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 目前哈尔滨市地铁工程已有一定的规模，待哈尔滨地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列有关说法不正确的是
A. 地铁作为环保的交通工具，可以很大限度地实现节能减排
B. 地铁的建造使用了大量的合金，因为合金一定比组成它的纯金属硬度大、熔点高
C. 钢铁是使用最多的金属材料
D. 站台中使用的大理石属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、地铁作为环保的交通工具，可以减少私家车的使用，可以节约资源，减少污染，故说法正确；
B、地铁的建造使用了大量的合金，因为合金一般比组成它的纯金属硬度大、熔点低，故说法错误；
C、钢铁性能优越，是使用最多的金属材料，故说法正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故说法正确；
故选：B。
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒主题。下列叙述错误的是
A. 二氧化碳有毒性，空气中超过正常含量时会引起中毒
B. 目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、O3等
C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃会威胁人类健康
D. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，符合题意；
B、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，不符合题意；
C、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃，会污染水源和土壤，会威胁人类健康，不符合题意；
D、水体污染会污染水源和土壤，不仅影响工农业生产，还会危害人体健康，不符合题意。
故选A。
3. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 通电分解水B. 自制汽水
C. 洗涤剂除去油污D. 探究铁生锈条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、铁与氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
4. 消防安全无小事！下列相关做法错误的是
A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
B. 油锅不慎着火用水浇灭
C. 加油站严禁烟火
D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【答案】B
【解析】
【详解】A.用二氧化碳灭火器扑灭，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质灭火，而且二氧化碳灭火器不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成二次损坏，故选项做法正确，不符合题意；
B.油锅不慎着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，且不溶于水，直接用水浇灭可能会导致油溅出，扩大火势，甚至引发更大的火灾，故选项做法错误，符合题意；
C.因为分子在不断地运动，加油站里充满了油分子，一旦有烟火，就会引发火灾，因此，加油站严禁烟火，故选项做法正确，不符合题意；
D.发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，尽量压低身体，以减少浓烟的伤害，故选项做法正确，不符合题意；
故选B。
5. 下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是
A. 取氯化钠B. 称量一定质量的氯化钠
C. 向烧杯中加入氯化钠粉末D. 向烧杯中加水
【答案】D
【解析】
【详解】A、将瓶塞倒放，用药匙取氯化钠粉末，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B正确；
C、应将称量好的药品放入烧杯中，故C正确；
D、往烧杯中倾倒水时，应将水沿着烧杯内壁缓缓倒入，图中所示操作可能会造成水溅出，故D错误。
故选：D。
6. 下列说法正确的是
A. 活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体
B. 氧气是空气中含量最多的气体
C. 石油属于可再生能源
D. 最好使用钢丝球刷洗铝制厨具
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附室内装修产生的有害气体，符合题意；
B、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使用钢丝球刷洗铝制厨具，会除去这一层氧化膜，缩短铝制厨具的使用寿命，不符合题意。
故选A。
7. 下列物质的用途不正确的是
A. 钛制人造骨B. 钛镍形状记忆合金制卫星天线
C. 锰钢制造钢轨D. 水龙头镀铬
【答案】A
【解析】
【详解】A、钛合金与人体有很好的 “相容性”，能用钛合金制造人造骨，不用钛，用途错误；
B、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能制成卫星天线，用途正确；
C、铁轨需要采用硬度大的材料，才能承受火车的重量。铁轨常用高锰钢，用途正确；
D、水龙头表面渡铬可阻止铁与空气中氧气接触，防止铁生锈，用途正确。
故选A。
8. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是
A. 铷元素属于金属元素
B. 铷原子核内有37个中子
C. 铷元素在元素周期表的第五周期
D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
【答案】B
【解析】
【详解】A、铷带左右金字旁，则属于金属元素，故说法正确；
B、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，铷原子核内有37个质子；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故说法错误；
C、核外电子层数等于周期数，铷元素原子的核外电子层数为5，铷元素位于元素周期表第五周期，故说法正确；
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成待1个单位正电荷的铷离子，铷离子的离子符号为Rb+，故说法正确；
故选：B。
9. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原反应
B. 用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
C. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3；化合反应
D. 拉瓦锡测定空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2↑；分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、赤铁矿高炉炼铁发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应属于还原反应，但还原反应不属于基本反应类型，故选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，但不能用铁制容器盛放稀盐酸，故选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确；
故选：D。
10. 对下列事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰和水是水的不同状态，分子都是H2O，所以冰水混合物是纯净物，物质由同种分子构成，故选项解释正确；
B、蔗糖放入水中会“消失”，是因为蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子之间，故选项解释正确；
C、在溶液中反应的速率快，是因为在溶液中溶质以离子或分子形式接触，接触面积大，反应速率快，故选项解释正确；
D、铝抗腐蚀性好是因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，并不是因为铁比铝活泼，故选项解释错误；故选：D。
11. 在实验室区分下列各组物质所用的两种方法都可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、高锰酸钾和碘加水溶解，高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，碘只有少量溶于水，溶液稍显黄色，可以鉴别；高锰酸钾和碘加汽油溶解，高锰酸钾不溶于汽油，溶液不变色，碘溶于汽油，溶液颜色成褐色，可以鉴别；故选项符合题意。
B、18K金中含有铜，与硝酸铜溶液不反应，黄金也不能与硝酸银溶液反应，不可以鉴别；18K金中含有铜，灼烧后生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，黄金灼烧不会发生明显变化，可以鉴别；故选项不符合题意。
C、铝片不可以用磁铁吸引，铁片可以用磁铁吸引，可以鉴别；铝比铁活泼，铝不与硝酸铝溶液反应，铁也不与硝酸铝溶液反应，不可以鉴别；故选项不符合题意。
D、氯化钠和氢氧化钠加水溶解，氯化钠溶解溶液温度基本不变，氢氧化钠溶解溶液温度升高，可以鉴别；氢氧化钠和氯化钠属于实验药品，不可以品尝味道鉴别；故选项不符合题意。故选：A。
12. 根据下图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A. t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C. 将 t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t2℃ 时，都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃ 时，甲乙物质的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数相等，但不知道溶液的质量，所以无法确定溶质质量的关系，错误；
C、甲乙物质的溶解度均随温度的降低而降低，所以将 t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t2℃ 时，都会析出晶体，正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。
故选B。
13. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量镁粉，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的镁，可除去杂质，符合题意；
B、加入洗涤剂，振荡，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，但是不能除去植物油，不符合题意；
C、加水溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，蒸发结晶才能得到氯化钠，不符合题意。
故选A。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A 、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，A正确；
B、无论是否加入催化剂二氧化锰，等质量的氯酸钾产生的氧气质量应相等，B错误；
C、镁条在密闭的容器中燃烧除放出热量会使气压变大外，消耗氧气也会使气压变小，最终密闭容器中压强会比初始压强小，C错误；
D、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，每消耗56g的铁会生成64g的铜，生成铜的质量比消耗铁的质量大，随着反应的发生，铁钉的质量会增大，而不是减小，D错误；
故选：A。
15. 如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法正确的是
①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4
②每片钙片中至少含钙元素质量为0.6g
③钙片中碳元素含量一定小于9%
④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:48=10:3:12，故①错误；
②，碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故②正确；
③每片钙片中碳元素质量至少为，则钙片中碳元素含量至少为，故③错误；
④钙片中碳酸钙的质量分数，所以钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%，故④正确。
综上所述，正确的是②④。
故选D。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16. Ⅰ.龙年游龙江，冰城夏都揽风光。请回答下列问题：

（1）哈尔滨是百年啤酒文化之都，传承浪漫啤酒文化。啤酒的酿造过程中产生酒精、二氧化碳等。酒精的化学式为___________。
（2）哈夏音乐会与冰雪旅游相映成趣。音乐会在哈尔滨大剧院开幕，大剧院在建造中使用的钢筋混凝土属于___________材料。
Ⅱ.又“氢”又快！我国氢能源的应用在轨道交通领域取得新突破。

（3）氢气是理想的清洁能源。列车以氢氧燃料电池为动力系统，电池放电过程中的能量转化是由___________能转化为电能。
（4）锰钢的主要成分是___________(填元素符号)，还含有锰和碳。锰钢用于制造轨道，主要利用其具有___________(填字母)的优良性能。
A．强度高和密度小 B．硬度大和韧性好
【答案】（1）C2H5OH
（2）复合 （3）化学
（4） ①. Mn、Fe ②. AB
【解析】
【小问1详解】
酒精的化学式为：C2H5OH；
【小问2详解】
钢筋混凝土是由不同物质复合而来的，属于复合材料；
【小问3详解】
氢氧燃料电池汽车放电过程中的能量转化是化学能转化为电能；
【小问4详解】
锰钢的主要成分是Mn、Fe；锰钢用于制造轨道，主要利用其具有强度高和密度小、硬度大和韧性好的优良性能，故选：AB。
17. 阅读下列科技短文并回答问题。
钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。
研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。
（1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_____元素。
（2）用二氧化碳制造钻石过程中发生的是_____（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）下列说法错误的是____（填字母）。
A. “空气钻石”的硬度很大B. “空气钻石”一定不能燃烧
C. “空气钻石”中碳原子仍在不断运动D. 制造“空气钻石”比开采天然钻石环保
（4）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为 ，则X的化学式是_____。
【答案】（1）碳##C
（2）化学 （3）B
（4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
金刚石是由碳元素组成的，二氧化碳中含有碳元素，则CO2能用来制造钻石；
【小问2详解】
CO2制造钻石过程中有新物质钻石生成，则过程中发生化学变化；
【小问3详解】
A、空气钻石的性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同，则空气钻石的硬度也很大，故选项说法正确；
B、空气钻石也是碳元素组成的单质，则一定条件下可以与氧气燃烧，故选项说法错误；
C、构成物质的微粒在不断地运动，则构成空气钻石的碳原子也在不断地运动，故选项说法正确；
D、制造空气钻石不产生污染性物质，则比开采天然钻石环保，故选项说法正确。
故选B；
【小问4详解】
化学反应前后原子的种类与个数不发生变化，该反应中反应前Na、C、O原子的个数分别为4、3、6，反应后Na、C、O原子的个数分别为0、1、0，则X中含有2个Na、1个C、3个O，化学式为Na2CO3。
18. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下图是氢气在氯气中燃烧和钠与氯气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）请将甲图C中缺少的粒子补充完整，使其符合质量守恒定律；缺少的微粒为___________。(填序号)
① ②
（2）甲、乙两反应生成物从物质构成上比较，不同点是氯化氢是由_________构成的，而氯化钠是由_________构成的。
（3）写出一个与钠离子具有相同电子数的带负电的原子团：___________(填化学符号)。
【答案】（1）② （2） ① 氯化氢分子 ②. 钠离子、氯离子
（3）OH-
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，C中缺少1个氢原子和1个氯原子，所以应补充一个氯化氢分子（即 ），故选②；
【小问2详解】
氯化氢是由氯化氢分子构成的，而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
【小问3详解】
钠原子的质子数=核外电子数=11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，氢氧根离子带1个单位负电荷，则氢氧根离子的核外电子数为8+1+1=10，是与钠离子具有相同电子数的带负电的原子团，化学符号表示为OH-。
19. 分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）初中化学实验方法有多种，如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等，若按实验方法分类，按照实验方法将下列实验_______（填字母）可以归为一类，你的依据是_________。
（2）D实验中若改用10%的 NaCl溶液配制 5%的 NaCl溶液，实验步骤包括：计算、量取、_______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时仰视读数，则所配制的NaCl溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
【答案】（1） ①. AC ②. 均是采用控制变量法的实验
（2） ①. 混匀 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
AC都是通过控制变量法探究物质反应的条件，所以可以归为一类；
【小问2详解】
D实验中若改用10%的 NaCl溶液配制 5%的 NaCl溶液，实验步骤包括：计算、量取、混匀、装入细口瓶并贴标签，故填：混匀；
若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，造成则所配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小。
20. 实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：根据图1制取气体。
（1）C仪器的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。若要收集一瓶纯度较高O2，则F装置需要________。（填一项实验操作）
（3）实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选图1中________组合成一套发生装置（填字母）。
实验II：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（4）在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强________外界大气压（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）10gNa2O2固体和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼池持续增氧，请选择合适的药品为________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 装满水
（3）BD （4）大于
（5）CaO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器C为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高O2，应选用排水法收集，若采用F装置收集，应在F装置中装满水；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，能控制反应过程中固体药品和液体药品分离的装置，可达到随关随停的效果，故应选择装置B、D组合的发生装置，通过控制活塞，控制固体药品（放在隔板上）和液体药品的接触与分离，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，从而控制反应的发生与停止，故填：BD
【小问4详解】
反应仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生大量的氧气，造成反应仓中的气体压强大于外界大气压，故填：大于；
【小问5详解】
分析图可知，相同质量的Na2O2和CaO2固体与水作用，CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，故应选择CaO2给鱼池增氧。
21. 已知A-H为初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G常用作导线，B为红棕色粉末，用“—”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去），它们的转化关系如图所示，请回答：

（1）A的化学式为_____，H的化学式为_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）反应④的过程中固体由黑色变为_______色
（4）图中四个反应中有_____个属于置换反应。
【答案】（1） ①. C ②. CuSO4/Cu(NO3)2/CuCl2
（2）CO2+C2CO
（3）紫红 （4）2## 二
【解析】
【分析】已知A-H为初中化学常见的物质，已知G常用为导线，可推出G为铜，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，A能与B在高温下反应生成C和D，A为黑色固体单质，可推出A为碳，C和D为铁和二氧化碳，C能与A在高温下反应生成E，可推出C为二氧化碳，D为铁，E为一氧化碳，E能与F在加热的条件下反应生成G，可推出F为氧化铜，D能与H转化为G，可推出H为铜盐溶液，如硫酸铜，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳，化学式为：C；H为铜盐，例如硫酸铜，硝酸铜、氯化铜，化学式为：CuSO4/Cu(NO3)2/CuCl2。
【小问2详解】
反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
【小问3详解】
反应④为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜为紫红色固体，可观察到固体由黑色变成紫红色。
【小问4详解】
反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应①为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应③为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应；反应④为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型。故有两个属于置换反应。
22. 为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应） ，进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。
（2）此镁样品中镁的质量分数为_________。
（3）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需蒸馏水的质量为_________。
（4）试计算反应后的滤液中溶质的质量分数为_________。
（5）工业上用纯度为 48%的菱镁矿（主要成分是 MgCO3，其余不参加反应）冶炼题中的金属镁样100t，若不计炼制过程中的损失，则所需要菱镁矿的质量为_________。
【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）96% （3）160g##160克
（4）5% （5）700t##700吨
【解析】
【小问1详解】
上述实验过程中发生反应为金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应生成氢气为200g+5g-204.6g=0.4g，
设：样品中金属镁的质量为x
样品中金属镁的质量分数为
【小问3详解】
设：盐酸中溶质的质量为y
设：需要36.5%的浓盐酸质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，36.5%m=14.6g，m=40g，加水的质量为200g-20g=160g；
【小问4详解】
设：反应后生成氯化镁的质量为n
反应后的滤液中溶质的质量分数为；
【小问5详解】
根据质量守恒定律菱镁矿中镁元素质量与生成金属样品中镁元素质量相等，
设所需要菱镁矿的质量为z，
，z=700t。
23. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是_______，试管③中反应的化学方程式是_______。
（2）你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱_______（填“能”或“不能”）。
【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小瑞将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是_______（填化学式）。
（4）探究滤渣的成分。
【提出问题】滤渣的成分是什么?
【作出猜想】
小琦同学的猜想：银、铜、铁、锌
小涵同学的猜想：银、铜、铁
小霖同学的猜想：银、铜
【分析思考】同学们认为_______的猜想不正确。
【进行实验】实验证明小涵的猜想正确，请你完成下列实验方案。
【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属且金属的质量为10.8g，则所加入的三种金属粉末的质量之和_______10.8g（填“大于”，“小于”或“等于”）。
老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。
【答案】（1） ①. 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）能 （3）Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
（4） ①. 小琦 ②. 稀盐酸（或稀硫酸） ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
试管①中发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故现象：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
试管③中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
【小问2详解】
试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，能验证这四种金属活动性顺序；
【小问3详解】
试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含硝酸亚铁，则滤渣中一定不含锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，硝酸锌不参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中不含硝酸银和硝酸铜，因为铁能与硝酸银、硝酸铜反应，故滤液中含有的溶质是：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
【小问4详解】
分析思考：由于滤液中含硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故滤渣中一定不含锌，故小琦的猜想不正确；
进行实验：现象为：固体表面冒气泡，故取少量滤渣样品于试管中，加入适量稀硫酸（或稀盐酸），铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故产生气泡，说明含铁，则小涵的猜想正确；
事实
解释
A
冰水混合物是纯净物
物质由同种分子构成
B
蔗糖放入水中很快“消失”
蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子之间
C
在溶液中反应的速率快
反应时大量分子或离子同时直接接触
D
铝抗腐蚀性好，铁易生锈
铁比铝活泼
选项
需区分物质
方法一
方法二
A
高锰酸钾和碘
加水溶解
加汽油溶解
B
黄金和18K黄金
用硝酸铜溶液
放在陶土网上灼烧
C
铝片和铁片
用磁铁吸引
分别浸入硝酸铝溶液中观察
D
氯化钠和氢氧化钠
加水溶解
品尝味道
物质
选用的试剂
操作的方法
A
MgCl2溶液（CuCl2）
过量镁粉
过滤
B
水（植物油）
洗涤剂
振荡
C
CuSO4（Fe）
水
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
NaCl（泥沙）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.加热两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
C.足量镁条在密闭容器中燃烧
D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
A.探究铁生锈
B.O2 性质实验
C.探究燃烧条件
D.配制质量分数 5%的NaCl溶液
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品于试管中，加入_______（填试剂名称）
固体表面冒气泡
小涵的猜想正确