江苏省南京市六校2024-2025学年高一上学期12月联合调研考试 化学试题

这是一份江苏省南京市六校2024-2025学年高一上学期12月联合调研考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Fe 56，10ml/LNaOH溶液， 设NA为阿伏加德罗常数的值，6 g氢氧化钠固体， 根据所学知识，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH，
其中碳元素化合价为－2价），该过程中CO2发生了氧化反应
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取、不易吸收的Fe3+转变为易吸
收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2．2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2只能作氧化剂
B．Na2O2是白色粉末
C．Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
用装置甲配制0.10ml/LNaOH溶液
B. 用装置乙制取氯气
C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢
D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
4．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NOeq \\al(－,3)
B. NaOH溶液中：Ca2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、HCO eq \\al(－,3)
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH－、NOeq \\al(－,3)
D. 加入铁粉能生成H2 的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K+、COeq \\al(2－,3)、Cl－
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2)
B．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3NA
B. 常温常压下，含NA个氧原子的O2和O3混合气体的质量为16g
C．1 ml·L-1 FeCl3溶液中含有3NA个Cl－
D．5.6g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
7．下列指定反应离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋+3OH－== Fe(OH)3↓
B．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH－+HCOeq \\al(－,3)== CaCO3↓+ H2O
C．Fe与稀硫酸反应：2Fe +6H＋== 2 Fe3＋+3H2↑
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+ + CO2 +NH3 + H2O== NaHCO3 ↓ +NHeq \\al(＋,4)
8. 关于反应2NH2OH+4Fe3＋== N2O↑+4Fe2＋+4H＋+H2O，下列说法正确的是
A．生成1ml N2O微粒，转移4ml 电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．氧化性：Fe3＋< N2O
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A. CO2(g) eq \(―――→,\s\up12(CaCl2(aq)))CaCO3(s) B. Fe(s) eq \(―――→,\s\up11(H2O(g)),\s\d4(高温))Fe2O3(s)
C. MnO2(s) eq \(―――→,\s\up12(稀盐酸))Cl2(g) D. HClO(aq)eq \(――→,\s\up7(光照))O2(g)
10. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
11．某实验需用90 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的NaOH溶液浓度偏高
12. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
13. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl−、NOeq \\al(－,3)、FeO
14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
15．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 ml
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224 mL
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10－3ml NaHCO3
天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催
化脱硫，其原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 == 2S＋2H2O（反应条件省略）
B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗
缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，
我国古代已利用天然气煮盐
二、非选择题（包含3个小题，共52分）
17. （16分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是 ▲ （填序号）。
a．NaCl b．K2SO4 c．Cu(NO3)2
（2）同温同压下，同体积的H2S和NH3气体的质量比为 ▲ ；同质量的H2S和NH3
中氢原子的个数比为 ▲ 。
（3）将19 g MgCl2溶于水配制成2L溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ▲ ；
从中取出50 mL溶液，其中含有Cl－的物质的量为 ▲ 。
（4）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2。
①产物NH4Cl溶于水的电离方程式： ▲ 。
②该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
③用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目 ▲ 。
18．（18分）FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜，可用FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液共沉淀制备有广泛用途的纳米Fe3O4。
I．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。
请回答下列问题：
（1）检验“过滤”后的滤液中含有Fe3＋的试剂为 ▲ （填名称）。
（2）“分离”时的操作为 ▲ 。
（3）可在酸性环境中用H2O2溶液实现“再生”，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
Ⅱ．Fe3O4作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米Fe3O4的重要方法，制备流程如下图所示。
（1）“共沉淀”时控制温度为70℃~80℃的实验方法是 ▲ 。
（2）“共沉淀”的离子方程式为 ▲ 。
（3）“共沉淀”时控制FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1: 2的原因是 ▲ 。
（4）检验纳米Fe3O4洗涤干净的实验操作是 ▲ 。
19．（18分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。
②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。
= 3 \* GB3③长期放置或温度高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）B为ClO2的发生装置，其离子方程式为 ▲ ，实验过程中持续通入氮气的主要目的是 ▲ 。
（2）D装置中发生反应的离子方程式为： ▲ ，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止ClO2分解、 ▲ (写一种即可)。
（3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③38℃～60℃热水洗涤；
④ ▲ ，得到成品。
（4）产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，加入足量KI溶液（久置会被氧气氧化）和稀H2SO4，充分反应，ClOeq \\al(－,2) 被还原为Cl－，再加入2～3滴淀粉溶液指示剂，用0.8400 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。
已知：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋== Cl－＋2I2＋2H2O、2Na2S2O3＋I2== Na2S4O6＋2NaI
①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数
▲ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②求产品中NaClO2的质量分数 ▲ (产品中的杂质不与KI发生反应，写出计算过程)。
2024-2025学年第一学期12月南京市六校联合调研试题
高一化学参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
二、非选择题：包含3个小题，共52分。
17．（16分）
（1）a (2分）
（2）2:1；1:3 (每空2分，共4分）
（3）0.1ml/ L 0.01 ml (每空2分，共4分）
（4）①NH4Cl== NH4++Cl－ (2分）
②3:2 (2分）
③ (2分，电子转移方向、电子数目见错得0分）2e－
2e－
18．（18分）
I．（1）硫氰化钾 （2分）
（2）过滤 （1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O （3分）
（4）2MnOeq \\al(－,4)+10Cl−+16H＋== 2Mn2++5 Cl2↑+8 H2O （3分）
Ⅱ．（1）70℃~80℃水浴加热 （2分）
（2） （3分）
（3）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 （2分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若没有出现白色
沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净 （2分）
19．（18分）
（1）2ClOeq \\al(－,3)＋SOeq \\al(2－,3)＋2H＋== 2ClO2↑＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O （3分）
稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸 （2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O （3分）
防止H2O2分解、增大ClO2溶解度 （2分，任意1点得2分）
（3）低于60℃干燥 （2分，未指明60℃不得分）
（4）①偏高 （2分）
②根据关系式：NaClO2～2I2～4Na2S2O3
n(NaClO2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)
＝eq \f(1,4)×0.8400ml·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1×eq \f(250.00 mL,25.00 mL)
＝4.200×10－2 ml 【算出n(NaClO2)得2分】
产品中NaClO2的质量分数为eq \f(4.200×10－2 ml×90.5 g·ml－1,5.000 g)×100%＝76.02%
（算出NaClO2的质量分数得2分）2e－
2e－
选项
实验操作和现象
结论
A
向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
B
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有 COeq \\al(2－,3)
D
向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
该待测溶液中一定含有SO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
A
C
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
B
C
A
D
B