浙江省温州市第十七中学2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷

这是一份浙江省温州市第十七中学2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ）
A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
2．（2分）规范实验操作是科学实验成功的关键。以下是某同学在“测定土壤酸碱性”的实验过程中进行如下操作，其中不符合实验规范的是（ ）
A．加土壤颗粒B．加水溶解
C．振荡试管D．测定pH
3．（2分）生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．牛奶：pH＝6.5B．鸡蛋清：pH＝7.8
C．肥皂水：pH＝10.2D．食醋：pH＝2.9
4．（2分）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（ ）
A．深蓝色、紫色、粉红色B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色D．紫色、粉红色、深蓝色
5．（2分）华为芯片设计的核心材料是高纯度的单质硅，以下是芯片制造中硅材料来源的一种重要方式：2H2+SiCl4＝Si+4HCl，该反应类型属于（ ）
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．分解反应
6．（2分）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（ ）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具
B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线
D．钨的熔点高，可用于做灯丝
7．（2分）在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分（ ）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4]
B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D．氯化钾[KCl]
8．（2分）2024年巴黎奥运会火炬以丙烷作为燃料，丙烷是一种轻质、高效、安全的烃类化合物，具有较高的燃烧效率和稳定的化学性质，下列关于各物质的类别判断错误的是（ ）
A．甲为单质B．乙为混合物
C．丙为有机物D．丁为氧化物
9．（2分）下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3B．MgSO4C．CuCl2D．AgCl
10．（2分）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起（ ）
A．水，固体氢氧化钠B．盐酸，碳酸钙粉末
C．盐酸，铁粉D．水，硝酸铵
11．（2分）下列物质之间的转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．ZnOZnSO4
D．CuOCuO
12．（2分）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（ ）
A．HCl和AgNO3B．CuCl2和H2SO4
C．KOH和NaClD．Na2CO3和HCl
13．（2分）如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中
B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2
14．（2分）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．甲图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释
B．乙图表示向等质量、等质量分数的稀盐酸溶液中加入足量的锌粒和铁粉
C．丙图表示向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉
D．丁图表示向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空题（本题有4小题，每空2分，共28分）
16．（6分）漆扇作为一种艺术品，不仅具有实用价值，还具有艺术价值和文化价值。在制作漆扇的过程中
（1）【制作扇骨】用箭竹剖丝工艺编成扇骨，箭竹的主要成分是纤维素，其化学式简化为C6H10O5。从物质分类角度来看，纤维素属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）【绘制扇面】在水面上滴加矿物质颜料调和的大漆颜料，颜料漂浮在水面上形成图案后，将扇面沉浸其中进行染色，其化学式为C15H24O2。
①根据以上信息写出大漆颜料的一点物理性质： 。
②如图为漆酚所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，其中表示碳元素的是 （填字母）。
17．（8分）某同学以硫酸为例归纳出酸的五点共性（如图所示）。
（1）性质①中紫色石蕊试液遇稀硫酸会变 色。
（2）性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是 （写出1种）。
（3）反应③在生活中可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（4）从微观角度分析，反应④的实质是 。
18．（8分）在探索宇宙的壮丽征途中，航天器与火箭的制造离不开高性能的金属材料。请根据所学的金属知识，完成下列问题：
（1）金属材料的选择：航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且 （填“耐腐蚀”或“易氧化”）性能优异。
（2）金属活动性顺序的探究：在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，而铜丝表面无明显现象。通过该实验 。
（3）金属冶炼的挑战：航天领域需要能在高温条件下工作的部件，常用到一些稀有金属（如钨W）。单质钨通常从钨矿中冶炼出来2+WO3W+3H2O，该反应中还原剂是 。
（4）金属防锈的重要性：航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 （填字母）。
A.金属部件涂覆油漆
B.改变金属内部结构
C.用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
19．（6分）在北京国家博物馆中成列了许多青铜器，每一件都是精美的艺术品。青铜的主要成分是铜，由于青铜器历史悠久，以青绿色的锈最为常见，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
（1）根据铜锈的主要成分，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和 有关。
（2）某兴趣小组同学用洁净、光亮的相同铜片设计了如图所示的实验：
①上述试管A中植物油的作用为 。
②预测现象：较长时间后，试管 中的铜片最先生锈。
三、实验与探究题（本题有3小题，每空2分，共24分）
20．（8分）酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用如图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，D装置中氧化铜粉末变红色。
（1）设置A装置是利用了浓硫酸的 性。
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被 （选填“氧化”或“还原”）。
（3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为 。
（4）该实验装置有什么不足之处？ 。
21．（8分）某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是 。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置 （选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定 。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱。 。
22．（8分）NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。
【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究：
【交流与评价】
（1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是 。
（2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。 。
【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如图，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量）
（3）操作a是指 。
（4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到 现象，则证明猜想②成立。
四、综合题（本题共有3小题，第23题4分，第24题6分，第25题8分，共18分）
23．（4分）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是 。
24．（6分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）a的值是 。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
25．（8分）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH3COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：NaHCO3+CH3COOH＝CH3COONa+ +CO2↑
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%～1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，得到的小苏打溶液浓度未知。
现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，数据记录如表。
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
2024-2025学年浙江省温州十七中九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ）
A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
【答案】C
【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，属于物理变化；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，属于物理变化；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，故C正确；
D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，属于物理变化；
故选：C。
2．（2分）规范实验操作是科学实验成功的关键。以下是某同学在“测定土壤酸碱性”的实验过程中进行如下操作，其中不符合实验规范的是（ ）
A．加土壤颗粒B．加水溶解
C．振荡试管D．测定pH
【答案】D
【解答】解：A、取用土壤颗粒，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心，所示操作正确。
C、振荡试管时，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
故选：D。
3．（2分）生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．牛奶：pH＝6.5B．鸡蛋清：pH＝7.8
C．肥皂水：pH＝10.2D．食醋：pH＝2.9
【答案】C
【解答】解：A、牛奶的pH小于7。
B、鸡蛋清的pH大于7。
C、肥皂水的pH大于6。
D、食醋的pH小于7。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，碱性越强。
故选：C。
4．（2分）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（ ）
A．深蓝色、紫色、粉红色B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色D．紫色、粉红色、深蓝色
【答案】D
【解答】解：黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，食盐溶液显中性，肥皂水显碱性，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、深蓝色。
故选：D。
5．（2分）华为芯片设计的核心材料是高纯度的单质硅，以下是芯片制造中硅材料来源的一种重要方式：2H2+SiCl4＝Si+4HCl，该反应类型属于（ ）
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．分解反应
【答案】A
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应2+SiCl4＝Si+7HCl属于置换反应；故选项正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应2+SiCl4＝Si+8HCl不是复分解反应；故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应2+SiCl4＝Si+8HCl不是化合反应；故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应2+SiCl4＝Si+4HCl不是分解反应；故选项错误；
故选：A。
6．（2分）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（ ）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具
B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线
D．钨的熔点高，可用于做灯丝
【答案】B
【解答】解：A．钢的硬度大，故A正确；
B．金的延展性大，故B错误；
C．铜的导电性好，故C正确；
D．钨的熔点高，故D正确。
故选：B。
7．（2分）在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分（ ）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4]
B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D．氯化钾[KCl]
【答案】A
【解答】解：A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；
B、NH2Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）8中含有磷元素，属于磷肥；
D、KCl中含有钾元素，故D错。
故选：A。
8．（2分）2024年巴黎奥运会火炬以丙烷作为燃料，丙烷是一种轻质、高效、安全的烃类化合物，具有较高的燃烧效率和稳定的化学性质，下列关于各物质的类别判断错误的是（ ）
A．甲为单质B．乙为混合物
C．丙为有机物D．丁为氧化物
【答案】B
【解答】解：A、由分子结构模型可知2，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
B、由图示可知，因此属于纯净物；
C、由分子结构模型可知3H5，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
D、由分子结构模型可知2O，该物质是由氢元素与氧元素组成的一种化合物，故D说法正确。
故选：B。
9．（2分）下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3B．MgSO4C．CuCl2D．AgCl
【答案】B
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；
B、镁排在氢前面，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，不能用铜和稀盐酸反应制的；
D、在金属活动性顺序中，不能用银和盐酸反应制的。
故选：B。
10．（2分）如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起（ ）
A．水，固体氢氧化钠B．盐酸，碳酸钙粉末
C．盐酸，铁粉D．水，硝酸铵
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，气球变瘪。
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，气球变瘪。
C、盐酸与铁粉反应生成氢气，气球变瘪。
D、硝酸铵溶于水吸热，能使瓶内气压减小，故选项正确。
故选：D。
11．（2分）下列物质之间的转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．ZnOZnSO4
D．CuOCuO
【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸。
B、氧化铁不能和水反应。
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
故选：B。
12．（2分）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（ ）
A．HCl和AgNO3B．CuCl2和H2SO4
C．KOH和NaClD．Na2CO3和HCl
【答案】C
【解答】解：A、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A不合题意；
B、氯化铜与硫酸不反应，但氯化铜溶液是蓝色的；
C、氢氧化钾与氯化钠不反应，且溶液是无色的；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，因此不能在水中大量共存。
故选：C。
13．（2分）如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中
B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2
【答案】B
【解答】解：A、由图像可知，逐渐减小到7，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法错误。
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水2+2HCl＝CaCl2+2H8O，故选项说法正确。
C、b点溶液的pH等于7，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，故选项说法错误。
D、c点溶液的pH小于7，稀盐酸过量2、HCl，故选项说法错误。
故选：B。
14．（2分）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解答】解：A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，符合除杂原则。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水、过滤，得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、Na2SO7、Na2CO3溶液均能与BaCl4溶液，分别生成硫酸钡，不能检验Na2CO3溶液中混有Na3SO4，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、HCl2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
故选：A。
15．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．甲图表示向稀硫酸溶液中加水进行稀释
B．乙图表示向等质量、等质量分数的稀盐酸溶液中加入足量的锌粒和铁粉
C．丙图表示向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉
D．丁图表示向氯化镁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解答】解：A、稀硫酸溶液中加水进行稀释，pH始终小于7。
B、锌的活动性比铁强，至完全反应所需时间短，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，产生的氢气质量相等。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO7
160
随着反应进行溶液质量减小，反应完全后，故选项图像正确。
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，才会产生沉淀，沉淀质量不再变化。
故选：C。
二、填空题（本题有4小题，每空2分，共28分）
16．（6分）漆扇作为一种艺术品，不仅具有实用价值，还具有艺术价值和文化价值。在制作漆扇的过程中
（1）【制作扇骨】用箭竹剖丝工艺编成扇骨，箭竹的主要成分是纤维素，其化学式简化为C6H10O5。从物质分类角度来看，纤维素属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）【绘制扇面】在水面上滴加矿物质颜料调和的大漆颜料，颜料漂浮在水面上形成图案后，将扇面沉浸其中进行染色，其化学式为C15H24O2。
①根据以上信息写出大漆颜料的一点物理性质： 密度比水小 。
②如图为漆酚所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，其中表示碳元素的是 A （填字母）。
【答案】（1）有机物；
（2）①密度比水小；②A。
【解答】解：（1）纤维素中含有碳元素，属于有机物；
（2）①物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，颜料漂浮在水面上形成图案；
②由化学式：C15H24O2可知碳元素的质量分数为：×100%≈76.3%。
故答案为：（1）有机物；
（2）①密度比水小；②A。
17．（8分）某同学以硫酸为例归纳出酸的五点共性（如图所示）。
（1）性质①中紫色石蕊试液遇稀硫酸会变 红 色。
（2）性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气。为了验证该性质，可以选用的金属是 锌或铁等（合理即可） （写出1种）。
（3）反应③在生活中可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（4）从微观角度分析，反应④的实质是 H+和OH﹣结合生成H2O 。
【答案】（1）红；
（2）锌或铁等 （合理即可）；
（3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）H+和OH﹣结合生成H2O。
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，紫色石蕊试液遇稀硫酸会变红色。
（2）金属活动性中位于氢前的金属可与酸反应生成相应的盐和氢气，性质②是稀硫酸能与一些金属反应生成相应的盐和氢气，可以选用的金属是锌。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水2SO4+Fe7O3＝Fe2（SO6）3+3H5O。
（4）中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O。
故答案为：
（1）红；
（2）锌或铁等 （合理即可）；
（3）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）H+和OH﹣结合生成H8O。
18．（8分）在探索宇宙的壮丽征途中，航天器与火箭的制造离不开高性能的金属材料。请根据所学的金属知识，完成下列问题：
（1）金属材料的选择：航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且 耐腐蚀 （填“耐腐蚀”或“易氧化”）性能优异。
（2）金属活动性顺序的探究：在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属。某兴趣小组为探究铝、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验。实验中产生的现象是铝丝表面变黑，溶液逐渐由浅绿色变为无色，而铜丝表面无明显现象。通过该实验 三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜 。
（3）金属冶炼的挑战：航天领域需要能在高温条件下工作的部件，常用到一些稀有金属（如钨W）。单质钨通常从钨矿中冶炼出来2+WO3W+3H2O，该反应中还原剂是 氢气 。
（4）金属防锈的重要性：航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 AB （填字母）。
A.金属部件涂覆油漆
B.改变金属内部结构
C.用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
【答案】（1）耐腐蚀；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜；
（3）氢气；
（4）AB。
【解答】解：（1）航天飞机外壳需采用既轻便又高强度的合金材料（如钛合金），这是因为钛的密度小且耐腐蚀性能优异；
（2）在火箭发动机的制造中使用了铝、铁、铜等金属、铁、铜这三种金属的活动性强弱设计了如图实验，溶液逐渐由浅绿色变为无色，而铜丝表面无明显现象，通过该实验、铁、铜；故答案为：三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜；
（3）单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为3H2+WO3W+3H2O，该反应中氢气得到氧，则该反应中的还原剂是氢气；
（4）A.金属部件涂覆油漆可以隔绝金属与空气、水蒸气的接触，符合题意；
B.改变金属内部结构可以增强金属的抗腐蚀能力，达到防锈的目的；
C.用湿布擦拭会加快金属的锈蚀，不符合题意。
故答案为：AB。
19．（6分）在北京国家博物馆中成列了许多青铜器，每一件都是精美的艺术品。青铜的主要成分是铜，由于青铜器历史悠久，以青绿色的锈最为常见，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
（1）根据铜锈的主要成分，猜测铜生锈可能与空气中的氧气、水和 二氧化碳 有关。
（2）某兴趣小组同学用洁净、光亮的相同铜片设计了如图所示的实验：
①上述试管A中植物油的作用为 隔绝空气 。
②预测现象：较长时间后，试管 D 中的铜片最先生锈。
【答案】（1）二氧化碳。
（2）①隔绝空气。
②D。
【解答】解：（1）根据铜锈的主要成分碱式碳酸铜是由碳、氢、氧、铜元素组成、水和二氧化碳有关。
（2）①上述试管A中植物油的作用为隔绝空气。
②铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关、水和二氧化碳接触，试管D中的铜片最先生锈。
故答案为：（1）二氧化碳。
（2）①隔绝空气。
②D。
三、实验与探究题（本题有3小题，每空2分，共24分）
20．（8分）酒精灯是实验室常用的仪器，某科学小组用如图装置来探究酒精（C2H5OH）燃烧的产物（所用药品均足量，反应均完全）。实验过程中，A装置电子天平示数增大，D装置中氧化铜粉末变红色。
（1）设置A装置是利用了浓硫酸的 吸水 性。
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，是因为氧化铜被 还原 （选填“氧化”或“还原”）。
（3）根据实验现象，说明酒精燃烧产物为 CO、CO2、H2O 。
（4）该实验装置有什么不足之处？ 没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气 。
【答案】（1）吸水；
（2）还原；
（3）CO、CO2、H2O；
（4）没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，A装置电子天平示数增大；
（2）D装置中氧化铜粉末变红色，说明氧化铜转化为铜；
（3）实验过程中，A装置电子天平示数增大；B装置中的澄清石灰水均变浑浊；D装置中氧化铜粉末变红色，说明酒精燃烧产物中含有一氧化碳；
（4）由于一氧化碳有毒，该实验装置没有设置处理尾气的装置。
故答案为：（1）吸水；
（2）还原；
（3）CO、CO2、H2O；
（4）没有设置处理尾气的装置，尾气中的CO会污染大气。
21．（8分）某科学兴趣小组想要探究镁与铝的金属活动性强弱，设计了如图实验装置进行实验。
（1）准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是 控制变量 。
（2）连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则证明该装置 不漏气 （选填“漏气”或“不漏气”）。
（3）若要定量比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与稀盐酸反应得到相同体积氢气所用的时间，也可以测定 相同时间内产生的气体体积 。
（4）请你再设计一个简单的、与上述不同的实验方案来比较镁和铝的金属活动性强弱。 将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象 。
【答案】（1）控制变量；
（2）不漏气；
（3）相同时间内产生的气体体积；
（4）将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象。
【解答】解：（1）由于金属体积的大小影响与酸反应的速率。所以。故答案为：控制变量；
（2）如果装置不漏气，针筒的活塞被拉出一段后，在大气压的作用下。故答案为：不漏气；
（3）要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。故答案为：相同时间内产生的气体体积；
（4）由于镁、铝的活泼性不同。所以，设计实验是：将镁条，比较现象、铝条分别在空气中点燃。
22．（8分）NaOH固体具有吸水性，可以用作气体的干燥剂。但是氢氧化钠固体在空气中久置会因吸收二氧化碳而变质。某实验小组对一瓶久置的氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【建立假设】样品的成分可能为：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③Na2CO3。
【设计方案并获取证据】甲同学设计了如下方案并进行探究：
【交流与评价】
（1）加水溶解时，为了使样品充分溶解，需要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。
（2）乙同学认为甲同学根据实验现象得出的实验结论有误。你是否赞同乙同学的观点，请说明理由。 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 。
【改进方案】乙同学对甲同学的实验方案进行了改进，实验流程图如图，请结合流程图补充以下实验步骤：（实验中加入的试剂均足量）
（3）操作a是指 过滤 。
（4）在溶液C中加入无色酚酞试液后，若看到 溶液变红 现象，则证明猜想②成立。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（3）过滤；
（4）溶液变红。
【解答】解：（1）通过实验分析可知：为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（3）操作a的是把液体和不溶性固体分开，名称是过滤；
（4）猜想②正确，即含有氢氧化钠和碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验，溶液C中含有氢氧化钠和氯化钠，加入无色酚酞；故答案为：溶液变红。
四、综合题（本题共有3小题，第23题4分，第24题6分，第25题8分，共18分）
23．（4分）随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水
【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀G的化学式为 AgCl 。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是 生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠 。
【答案】（1）AgCl；
（2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。
【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀G是氯化银。
（2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是生石灰、铁粉、氯化钠。
故答案为：
（1）AgCl；
（2）生石灰、铁粉、氯化钠。
24．（6分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）a的值是 20 。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）20；
（2）5.2%。
【解答】解：（1）因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，a的值是：80.4﹣60.4＝20。
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H8O
36.5
20g×7.3% x
x＝2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5.2%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为6.2%。
故答案为：
（1）20；
（2）5.4%。
25．（8分）在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质（以醋酸CH3COOH为例）反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。
（1）请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：NaHCO3+CH3COOH＝CH3COONa+ H2O +CO2↑
（2）在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度（溶质质量分数为1.0%～1.2%）的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，得到的小苏打溶液浓度未知。
现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，数据记录如表。
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 0.44g 。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。
【答案】（1）H2O；
（2）①0.44g；
②不符合他预期的浓度。
【解答】解：（1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，碳原子都是3个，反应后应该是3个，反应后应该是3个2O；
（2）①产生的二氧化碳质量为20g+10g×5﹣69.56g＝8.44g；
②设小苏打溶液浓度x。
NaHCO3+CH3COOH＝CH8COONa+H2O+CO2↑
84 44
20gx 8.44g
x＝4.8%＞1.2%
答：不符合他预期的浓度。
故答案为：（1）H8O；
（2）①0.44g；
②不符合他预期的浓度。溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
黑枸杞浸出液颜色
粉红色
紫色
深蓝色
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
加入足量的铁粉并过滤
B
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C
检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4
取少量溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红
样品中一定含有NaOH
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入醋酸溶液质量/克
10
10
10
10
10
反应后溶液总质量/克
29.89
39.78
49.67
59.56
69.56
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
黑枸杞浸出液颜色
粉红色
紫色
深蓝色
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
加入足量的铁粉并过滤
B
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C
检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4
取少量溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于烧杯中加水溶解，向所得溶液中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红
样品中一定含有NaOH
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入醋酸溶液质量/克
10
10
10
10
10
反应后溶液总质量/克
29.89
39.78
49.67
59.56
69.56