浙江省宁波市慈溪市东部联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷

这是一份浙江省宁波市慈溪市东部联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷，共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）以下是厨房里常见的调味品，其中不含有机物的是（ ）
A．白糖B．食盐C．料酒D．酱油
2．（3分）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A．B．C．D．
3．（3分）实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定pH
B．闻气体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃药品
4．（3分）X、Y、Z三种液体的pH如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．（3分）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（ ）
A．象山黄鱼B．奉化竹笋C．宁波汤圆D．慈溪杨梅
6．（3分）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7．（3分）科学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开科学。下列说法错误的是（ ）
A．棉花属于合成纤维
B．米饭可为人体提供能量
C．氢氧化钙是重要的建筑材料
D．用电动汽车替代油车可节省石油资源
8．（3分）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．熟石灰B．生石灰
C．氢氧化钠固体D．浓硫酸
9．（3分）下列对客观事实的分析推理错误的是（ ）
A．聚乙烯可作保鲜膜，因为聚乙烯无毒
B．过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素
C．浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，因为浓硫酸具有吸水性
D．铝制品有良好的抗腐蚀性，因为常温下铝不易与酸反应
10．（3分）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
11．（3分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝还是锡（Sn），根据图乙（ ）
A．AgNO3溶液B．MgSO4溶液C．FeSO4溶液D．FeCO3沉淀
13．（3分）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
14．（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
15．（3分）打火机中燃料常用丁烷。在“探究丁烷的元素组成”活动中，小科做了如图两个实验，并有下列描述和判断（ ）
A．燃烧时火焰呈蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．根据实验现象可得出丁烷含有氧元素
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共38分）
16．（4分）2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。
（1）钢是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
17．（4分）牙膏是清洁口腔的必需品，主要成分有碳酸钙、磷酸氢钙、二氧化硅等物质，可除去口腔内酸性物质预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦
（1）写出上述牙膏成分中属于氧化物的化学式 。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
18．（4分）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO2该制氢反应的微观示意图如下，请回答下列问题：
（1）该反应中的物质，属于温室气体的有 （填化学式）。
（2）根据质量守恒定律，请在横线上画出丙的微观图示 。
19．（6分）某天凌晨，一辆载有近30t苯酚的槽罐车转弯时由于操作不慎，槽车侧翻，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。苯酚（化学式是C6H6O）是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是 。
（2）你认为下列对事故的处理方法合理的是 。
A.用泥土填埋
B.挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚
C.随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
（3）残余的苯酚用木屑吸附，然后点火燃烧除去。苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和 。
20．（6分）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别加入相同浓度的稀硫酸，完全反应后产生的氢气质量与加入的稀硫酸质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）该图像 （填“能”或“不能”）反映出铁和锌金属活动性的强弱。
（3）比较图中a点时参加反应的金属质量，m铁 m锌（填“大于”“小于”或“等于”）。
21．（6分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后质量和 不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，则X是 。
22．（8分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，说明脱氧效果较好。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是 （填化学式）。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空3分，共39分）
23．（6分）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称 。
24．（6分）某兴趣小组利用图甲装置，对CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，
实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。
实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。
买验得到如图乙所示曲线。
（1）由实验2得到的图像是 （填“A”或“B”）曲线。
（2）A曲线中ab段上升的原因是 。
25．（9分）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，科学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想①：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小。
猜想②：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会不变。
猜想③：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标为A溶液和B溶液，A密封保存，两周后分组进行如下实验。请完成表格中“_____”处填空。
【得出结论】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，猜测③正确。
26．（9分）利用生活中的物质自制简易CO2发生器。小组同学选择了鸡蛋壳、小苏打、白醋、塑料瓶、输液管等器材，设计并制作了如图甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
（1）实验室制取CO2的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（2）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
（3）与甲相比，装置乙既可控制反应速率，又可得到持续稳定气流。选择乙与图丙装置（用于除杂和观察气泡）2发生器。下列分析正确的是 （填字母）。
A.乙中的b口应与图丙中的c口相连接
B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
27．（9分）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：小组同学测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是 。
实验二：为进一步检测可能含有的成分，小科同学做了如下实验：
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】小宁同学经过思考，用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。
四、综合题（本题共5小题，第28、32小题各8分，第29、30小题各6分，第31小题10分，共38分）
28．（8分）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，再排放废液。
（1）该反应类型是 （填基本反应类型）。
（2）图甲中搅拌器的作用是 。
（3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液
29．（6分）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是 。
（2）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图甲分析，生产易拉罐时 （填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
（3）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图乙实验，则溶液c可以选用的物质是 。
30．（6分）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图
（1）检验淀粉可以用 。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（3）为使反应持续进行，小科和小宁发表了不同的观点。小科：为使反应持续发生，反应需要不断补充H2O2以提供氧气；小宁：反应过程中，不需要补充H2O2也能使反应持续进行。你支持谁的观点？请说明理由。
31．（10分）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，回答下列问题：
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，该沉淀呈 色。
（2）Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH溶质质量的变化关系，如图乙所示，其中x＝ 。
（3）Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的 （填化学式）。
（4）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）、（2）中的信息（OH）2溶质的质量是 g：请将图丙的该提纯方案补充完整 。
32．（8分）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
（1）实验中所用盐酸的质量分数为 。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性。
2024-2025学年浙江省宁波市慈溪市东部联考九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（3分）以下是厨房里常见的调味品，其中不含有机物的是（ ）
A．白糖B．食盐C．料酒D．酱油
【答案】B
【解答】解：A、白糖是含有碳元素的化合物，故A错；
B、食盐是氯化钠，属于无机物，故B正确；
C、料酒的成分中，属于有机物；
D、酱油中含有氨基酸、糖类等物质，属于有机物。
故选：B。
2．（3分）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解答】解：由氯化氢的化学式（HCl）可知，一个氯化氢分子是由1个氢原子与1个氯原子构成的。
故选：D。
3．（3分）实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定pH
B．闻气体
C．稀释浓硫酸
D．处理废弃药品
【答案】B
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、处理废弃药品，要倒入废液缸内。
故选：B。
4．（3分）X、Y、Z三种液体的pH如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解答】解：A、X的pH为3，呈酸性，故错误；
B、Y的pH为7，但呈中性的溶液不一定是水，故错误；
C、Z的pH为10，呈碱性，故正确；
D、Z的pH为12，呈碱性，故错误。
故选：C。
5．（3分）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（ ）
A．象山黄鱼B．奉化竹笋C．宁波汤圆D．慈溪杨梅
【答案】A
【解答】解：蛋白质是构成人体组织细胞的基本物质，瘦肉、鱼、蛋，“象山黄鱼”中的作用营养物质是蛋白质、水、无机盐等营养物质。所以下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是“象山黄鱼”。
故选：A。
6．（3分）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【解答】解：石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应，属于化合反应，属于复分解反应；
故选：C。
7．（3分）科学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开科学。下列说法错误的是（ ）
A．棉花属于合成纤维
B．米饭可为人体提供能量
C．氢氧化钙是重要的建筑材料
D．用电动汽车替代油车可节省石油资源
【答案】A
【解答】解：A、棉花属于天然材料。
B、米饭中的糖类（主要是淀粉）是人体能量的主要来源之一，为身体提供即时能量。
C、氢氧化钙，是一种白色粉末状固体，故该选项说法正确。
D、用电动汽车替代油车，还可以降低对石油资源的依赖，故该选项说法正确。
故选：A。
8．（3分）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．熟石灰B．生石灰
C．氢氧化钠固体D．浓硫酸
【答案】B
【解答】解：A、熟石灰与水不反应，溶于水温度几乎不变；
B、生石灰与水反应放出大量的热，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，不能用于制作发热包；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故D不合题意。
故选：B。
9．（3分）下列对客观事实的分析推理错误的是（ ）
A．聚乙烯可作保鲜膜，因为聚乙烯无毒
B．过氧化氢能分解产生氧气，说明过氧化氢含有氧元素
C．浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，因为浓硫酸具有吸水性
D．铝制品有良好的抗腐蚀性，因为常温下铝不易与酸反应
【答案】D
【解答】解：A.聚乙烯可作保鲜膜，是因为聚乙烯无毒，在日常生活中，无毒是其能被用作保鲜膜的重要原因；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，它可以吸收二氧化碳气体中的水分，故C正确；
D.铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应，从而阻止铝进一步被腐蚀，故D错误；
故选：D。
10．（3分）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，水的质量逐渐增加，故选项错误。
B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，烧杯中溶液的质量逐渐减少，故选项错误。
C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，烧杯内物质的总质量逐渐增加，故选项错误。
D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，烧杯中氢元素的总质量不变。
故选：D。
11．（3分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解答】解：A、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
B、Mg和MgO均能与足量的稀盐酸反应，也会把原物质除去，故选项错误。
C、稀H5SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项错误。
D、FeCl3溶液、CuCl6溶液均能与足量的铁屑反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
故选：A。
12．（3分）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝还是锡（Sn），根据图乙（ ）
A．AgNO3溶液B．MgSO4溶液C．FeSO4溶液D．FeCO3沉淀
【答案】C
【解答】解：A、铝、锡的金属活动性均比银强3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡。
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡。
C、铝的金属活动性比铁强，铝能与FeSO6溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡。
D、铝、锡均与FeCO3沉淀不反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡。
故选：C。
13．（3分）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略）（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解答】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后；至于先除镁离子，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，流程Ⅰ中X，故选项说法错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，故选项说法正确。
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的。
故选：A。
14．（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【答案】D
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，说明溶液中含有氢氧化钠，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，不能说明两者恰好完全反应，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，氧化铜难溶于水，说明溶液中含有盐酸。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1+与Cl﹣的个数比为8：1，说明溶液显中性，故选项正确。
故选：D。
15．（3分）打火机中燃料常用丁烷。在“探究丁烷的元素组成”活动中，小科做了如图两个实验，并有下列描述和判断（ ）
A．燃烧时火焰呈蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．根据实验现象可得出丁烷含有氧元素
【答案】D
【解答】解：A、丁烷燃烧时火焰呈蓝色；
B、丁烷燃烧生成水，故B说法正确；
C、丁烷燃烧生成二氧化碳，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊；
D、丁烷燃烧生成二氧化碳和水、氢、氧三种元素，反应前后元素种类不变，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，故D说法错误；
故选：D。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共38分）
16．（4分）2024年5月1日“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢等材料。
（1）钢是一种 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 导电 性。
【答案】（1）混合物。
（2）导电。
【解答】解：（1）钢是铁和碳等元素形成的合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因为钢是铁和碳等元素形成的合金；故答案为：混合物。
（2）金属具有一些共同的物理性质，如导电性、延展性等，所以用纯铜制作航母电缆；故答案为：导电性。
17．（4分）牙膏是清洁口腔的必需品，主要成分有碳酸钙、磷酸氢钙、二氧化硅等物质，可除去口腔内酸性物质预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦
（1）写出上述牙膏成分中属于氧化物的化学式 SiO2 。
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【答案】（1）SiO2；
（2）碱性。
【解答】解：（1）由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物；上述牙膏成分中属于氧化物的是SiO2；
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒。
故答案为：（1）SiO2；
（2）碱性。
18．（4分）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO2该制氢反应的微观示意图如下，请回答下列问题：
（1）该反应中的物质，属于温室气体的有 CH4、CO2 （填化学式）。
（2）根据质量守恒定律，请在横线上画出丙的微观图示 。
【答案】（1）CH4、CO2；
（2）。
【解答】解：（1）由分子的模型图和物质对环境的影响可知，该反应中的物质4、CO2。
（2）CH2与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图、数目均不变、氢、氧原子个数分别为6、4、2、氢、氧原子个数分别为2、0、2、数目不变可知，4个氢分子中含有2个氢原子，微观图示为。
故答案为：（1）CH4、CO7；
（2）。
19．（6分）某天凌晨，一辆载有近30t苯酚的槽罐车转弯时由于操作不慎，槽车侧翻，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。苯酚（化学式是C6H6O）是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是 苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用 。
（2）你认为下列对事故的处理方法合理的是 BC 。
A.用泥土填埋
B.挖隔离沟、铺薄膜以防止扩散，并回收泄漏的苯酚
C.随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
（3）残余的苯酚用木屑吸附，然后点火燃烧除去。苯酚在空气中充分燃烧的生成物是CO2和 H2O 。
【答案】（1）苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用；
（2）BC；
（3）H2O。
【解答】解：（1）现场救护人员必须佩戴呼吸器、穿好防护服的原因是苯酚是一种有毒的物质、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（2）用泥土填埋会污染土壤和地下水，应该挖隔离沟，并回收泄漏的苯酚、土壤中的苯酚的含量。
（3）苯酚是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学反应前后元素的种类不变2和H2O。
故答案为：
（1）苯酚是一种有毒的物质，对皮肤；
（2）BC；
（3）H3O。
20．（6分）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别加入相同浓度的稀硫酸，完全反应后产生的氢气质量与加入的稀硫酸质量关系如图所示。
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）该图像 不能 （填“能”或“不能”）反映出铁和锌金属活动性的强弱。
（3）比较图中a点时参加反应的金属质量，m铁 小于 m锌（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）不能。
（3）小于。
【解答】解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO2+H2↑。
（2）该图反映的是产生氢气质量与硫酸的关系，不能反映产生氢气速度。
（2）每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，每65份质量完全反应生成5份质量的氢气，参加反应的金属质量，m铁小于m锌。
故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO5+H2↑。
（2）不能。
（3）小于。
21．（6分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质 大 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。
（2）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后质量和 化学性质 不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，则X是 氢气 。
【答案】（1）大；
（2）①化学性质；②氢气。
【解答】解：（1）做饭时，天然气燃烧不充分，说明燃料燃烧不充分，使燃料充分燃烧。
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
②我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，过程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，二氧化碳和氢气在催化剂作用下，一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n，则X是氢气。
故答案为：
（1）大；
（2）①化学性质；②氢气。
22．（8分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 软塑料瓶变瘪 现象，说明脱氧效果较好。这是从 反应物消失 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是 Fe3+、H+ （填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是 Fe、C、Na2CO3、Fe2O3 （填化学式）。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失；
（2）Fe3+、H+；
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
【解答】解：（1）脱氧剂能够吸收氧气，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，验证了该反应的发生。
（2）由分析可知，黄色溶液b一定含有的阳离子是铁离子和氢离子3+、H+。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是：Fe、C2CO6、Fe2O3。
故答案为：
（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失；
（2）Fe8+、H+；
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe8O3。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空3分，共39分）
23．（6分）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 a、b、e （填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称 。
【答案】（1）a、b、e；
（2）。
【解答】解：（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、分液漏斗来制取二氧化碳、b、e；
（2）用KClO3制取O5，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
故答案为：
（1）a、b、e；
（2）。
24．（6分）某兴趣小组利用图甲装置，对CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，
实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。
实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。
买验得到如图乙所示曲线。
（1）由实验2得到的图像是 B （填“A”或“B”）曲线。
（2）A曲线中ab段上升的原因是 加入水，瓶内气体体积减小，气压增大 。
【答案】（1）B。
（2）加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。
【解答】解：（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度。
故答案为：B。
（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小。
故答案为：加入水，瓶内气体体积减小。
25．（9分）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，科学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想①：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小。
猜想②：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会不变。
猜想③：稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标为A溶液和B溶液，A密封保存，两周后分组进行如下实验。请完成表格中“_____”处填空。
【得出结论】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，猜测③正确。
【答案】①B。
②低。
③A。
【解答】解：
。
故答案为：①B。
②低。
③A。
26．（9分）利用生活中的物质自制简易CO2发生器。小组同学选择了鸡蛋壳、小苏打、白醋、塑料瓶、输液管等器材，设计并制作了如图甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
（1）实验室制取CO2的反应原理为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（2）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 。
（3）与甲相比，装置乙既可控制反应速率，又可得到持续稳定气流。选择乙与图丙装置（用于除杂和观察气泡）2发生器。下列分析正确的是 AC （填字母）。
A.乙中的b口应与图丙中的c口相连接
B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
（3）AC。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水，实验室制取CO2的反应原理为：CaCO3+5HCl＝CaCl2+H2O+CO7↑；
（2）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使白醋与鸡蛋壳接触；
（3）A.除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，故A正确；
B.NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误；
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确；
故选：AC。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO3↑；
（2）挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
（3）AC。
27．（9分）某科学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅资料，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：小组同学测得污水的pH＝3，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，依据是 溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存 。
实验二：为进一步检测可能含有的成分，小科同学做了如下实验：
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】小宁同学经过思考，用物理方法也得到了小科同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 取适量污水于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体 。
【答案】【实验探究】实验一：溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存；
实验二：氯化钡（合理即可）；
【反思与评价】取适量污水于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。
【解答】解：【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，说明溶液显酸性，盐酸和氢氧化钠不能共存；
实验二：污水中可能含有硫酸钠，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，说明有硫酸钠；
【反思与评价】
盐酸溶质为氯化氢是气体，蒸发后不会留存固体。所以取适量污水于蒸发皿中，蒸发皿中出现白色固体。
故答案为：
【实验探究】实验一：溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存；
实验二：氯化钡（合理即可）；
【反思与评价】取适量污水于蒸发皿中，加热。
四、综合题（本题共5小题，第28、32小题各8分，第29、30小题各6分，第31小题10分，共38分）
28．（8分）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，再排放废液。
（1）该反应类型是 复分解反应 （填基本反应类型）。
（2）图甲中搅拌器的作用是 使酸液和碱液反应更加充分 。
（3）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液
【答案】（1）复分解反应；
（2）使酸液和碱液反应更加充分；
（3）3.65g。
【解答】解：（1）酸与碱的反应属于复分解反应；
（2）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（3）与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g，
设该废液中稀盐酸溶质的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.4 40
x 4g
y＝3.65g
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65g。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）使酸液和碱液反应更加充分；
（3）7.65g。
29．（6分）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。你的方案及预期现象是 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 。
（2）合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图甲分析，生产易拉罐时 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
（3）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图乙实验，则溶液c可以选用的物质是 硫酸锌溶液 。
【答案】（1）将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质；
（2）大于；
（3）硫酸锌溶液。
【解答】解：（1）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外、铜、硅等，将已打磨的罐体金属片，取少量小碎片于试管中，使之充分反应，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
（2）由图2可知，铜的含量越高，则生产易拉罐时；
（3）铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，说明锌的金属活动性强于铜、铜、锌的金属活动性，a、b、硫酸锌溶液、铜。
故答案为：
（1）将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，加入足量稀盐酸并加热，最终在试管底部残留少于固体物质；
（2）大于；
（3）硫酸锌溶液。
30．（6分）我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图
（1）检验淀粉可以用 碘酒 。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑， 。
（3）为使反应持续进行，小科和小宁发表了不同的观点。小科：为使反应持续发生，反应需要不断补充H2O2以提供氧气；小宁：反应过程中，不需要补充H2O2也能使反应持续进行。你支持谁的观点？请说明理由。
【答案】（1）碘酒；
（2）2H2O22H2O+O2↑，
（3）小科的观点，反应Ⅰ为2H2O22H2O+O2↑，反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ中2H2O2﹣O2，反应Ⅱ中O2﹣H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充。
【解答】解：（1）淀粉遇碘变蓝，检验淀粉可以用碘酒；
（2）反应Ⅰ为2H2O52H7O+O2↑，故答案为：2H2O27H2O+O2↑，
（3）反应Ⅰ为8H2O22H2O+O7↑，反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ中2H6O2﹣O2，反应Ⅱ中O8﹣H2O2，则反应中H3O2在不断被消耗，需要不断补充，答：小科的观点2O22H5O+O2↑，反应Ⅱ为CH3OH+O8HCHO+H2O2，反应Ⅰ中6H2O2﹣O8，反应Ⅱ中O2﹣H2O3，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充。
31．（10分）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，回答下列问题：
（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀，该沉淀呈 白 色。
（2）Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH溶质质量的变化关系，如图乙所示，其中x＝ 1.16 。
（3）Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的 BaCl2 （填化学式）。
（4）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）、（2）中的信息（OH）2溶质的质量是 5.13 g：请将图丙的该提纯方案补充完整 。
【答案】①白；
②1.16；
③BaCl2；
④KOH+HCl＝KCl+H2O、K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；
⑤5.13；。
【解答】解：（1）Ⅰ中生成6.99g沉淀为硫酸钡，该沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的物质的质量为2.24g时，此时氯化镁恰好完全反应，
设生成氢氧化镁的质量为m，
MgCl4+2KOH＝Mg（OH）2↓+8KCl
112
2.24g
＝
m＝2.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，可除去氯化镁3CO3溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾2；
（4）Ⅰ中生成7.99gBaSO4沉淀，Ⅰ中反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+3KCl，由此可知＝2.88g，当加入氢氧化钾的物质的量为2.24g时，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀＝3.68g的氢氧根离子＝5.13g和0.68g÷；则理论上至少需要Ba（OH）3物质的质量为5.13g，溶液A中氯化镁和硫酸钾杂质，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，可除去硫酸钾和氯化镁、氢氧化钡和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，然后加入过量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾，除去氢氧化钾和碳酸钾，盐酸具有挥发性，最后可得到纯净的氯化钾固体。
故答案为：①白；
②1.16；
③BaCl7；
④KOH+HCl＝KCl+H2O、K2CO2+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；
⑤5.13；。
32．（8分）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
（1）实验中所用盐酸的质量分数为 7.3% 。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性。
【答案】（1）7.3%；
（2）合格；
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每5mL的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的体积是115mL﹣5mL＝5.110L。。
设5mL的HCl的质量为m
CaCO3+8HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73
m
解得：m＝0.365g
8mL的稀盐酸的质量为5mL×1g/mL＝3g；盐酸的质量分数为：。
答：计算实验中盐酸的质量分数是4.3%；
（2）由表中的数据可知，生成的二氧化碳的总体积为295mL﹣20mL＝275mL。
设 CaCO3的质量为x。
CaCO2+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑
100 44
x 0.55g
解得：x＝1.25g
钙元素的质量为：1.25g×＝8.5g＝500mg。
答：该品牌的咀嚼片合格。
（3）由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体。
故答案为：（1）7.6%；
（2）合格；
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。选项
物质
杂质
除杂质方案
A
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸，蒸发
B
MgO
Mg
加入足量的稀盐酸，过滤
C
稀HCl
稀H2SO4
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl3溶液
加入足量的铁屑，过滤
组别
操作
现象
初步结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后 （填“高”或“低”）
酸性更强的是① （填“A”或“B”）溶液
丙组
（1）分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是③ （填“A”或“B”）溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验次数
注入锥形瓶中的盐酸体积/mL
量筒收集的液体体积/mL
1
5
115
2
10
230
3
15
290
4
20
295
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸，蒸发
B
MgO
Mg
加入足量的稀盐酸，过滤
C
稀HCl
稀H2SO4
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl3溶液
加入足量的铁屑，过滤
组别
操作
现象
初步结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后 低 （填“高”或“低”）
酸性更强的是① B （填“A”或“B”）溶液
丙组
（1）分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是③ A （填“A”或“B”）溶液
组别
操作
现象
初步结论
甲组
取样，用pH计分别测量A
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为3.5
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A
试管内均产生气泡，固体减少，盛A溶液的注射器活塞上升的高度更低，而A中稀盐酸浓度较小
酸性更强的是B溶液
丙组
（1）分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两支试管中，各滴加8滴酚酞溶液
溶液由无色变为红色
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是A溶液，是因为A中溶质比B中少
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于洁净试管中，向其中滴加少量的 氯化钡（合理即可） 溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验次数
注入锥形瓶中的盐酸体积/mL
量筒收集的液体体积/mL
1
5
115
2
10
230
3
15
290
4
20
295