江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高二上学期11月期中调研测试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是( )
A.二氧化碳B.碳原子C.碳元素D.含碳物质
2．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示，已知：、，则此反应可表示为( )
A.B.C.D.
3．已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是( )
A.；
B.；
C.；
D.；
5．对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是( )
①适当升高温度（不考虑挥发）；
②改用硝酸；
③改用醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；
⑤加入少量固体；
⑥加入少量固体
A.①④⑤⑥B.①②④⑥C.①③④⑤D.①②③④⑥
6．电池有一次电池、二次电池、燃料电池等，它们可以将化学能转化为电能。可以利用、等燃烧原理设计出相应的燃料电池。电解则可以将电能转化为化学能，在生活中应用广泛，如氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金等相关行业均用到电解知识，利用可制备有机物，有利于碳中和。下列化学反应表示正确的是( )
A.铅蓄电池的正极反应式为：
B.电解饱和溶液总反应为：
C.电解冶炼金属铝的阳极反应式为：
D.氢氧酸性燃料电池对应负极反应式为：
7．下列电化学装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备并能较长时间观察其颜色
B.用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
C.用装置丙所示装置在铁制品表面镀铜
D.用装置丁保护埋在地下的钢管，该方法称为牺牲阳极法
8．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应I：
反应II：
在恒压条件下，按投料比进行反应。下列说法正确的是( )
A.若反应II达平衡，则反应I可能未达平衡
B.反应I中反应物的总能量比生成物总能量低
C.适当增大压强，既能加快反应的速率，又有利于提高甲烷的产率
D.生产过程中及时将分离出去，可以加快反应II的正反应速率
9．用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是( )
A.该反应只在高温条件下能自发进行
B.该反应平衡常数的表达式为
C.该反应中消耗1ml，转移电子的数目为
D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10．下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜，粗铜与直流电源正极相连
B.依据：（灰锡为粉末状），结论：锡制品在夏天易转化为灰锡而损坏
C.依据：稀溶液中有，
结论：将醋酸与的稀溶液混合后，若生成，会放出的能量
D.依据：、，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是( )
A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应
C.图3中，点3的反应速率
D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D.中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白]
13．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强，平衡将向右移动，
C.升高温度，既增大反应速率又增大K
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
14．在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如左图所示，反应过程中的能量变化如右图所示。说法正确的是( )
A.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B.反应开始到时，的平均反应速率为
C.当反应体系中时，说明反应达到平衡
D.相同条件下，测得某时刻各物质的物质的量如下：、、：，此时
15．如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的固体逐渐溶解，下列判断中正确的是( )
A.b是电源的负极
B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C.当完全溶解时，至少产生气体0.336L（标准状况下）
D.通过阴离子交换膜由右向左移动
16．可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是( )
A.总反应的
B.是该反应的催化剂，未参与反应的过程
C.该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
17．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是( )
A.反应的
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率
C.图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率
D.380℃下，，平衡转化率为50%，则平衡常数
二、填空题
19．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：
（1）①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：______[填或]
②将图1右池中的电极材料换成______，电解质溶液换成______，可实现中能量直接转化为电能。
（2）电解池在工业及生产中广泛应用，氯碱工业工作原理如图所示。
选择的离子交换膜是_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），左侧电极上发生的电极反应式为_____。
（3）二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示（反应中II室溶液浓度变大）。
①a电极对应的电极反应为__________。
②当II室溶质增加5.85g时，理论上可回收单质的质量为______g。
20．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应：______
（2）以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐。
①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_____（填字母序号）
A.通入过量空气，可提高的平衡转化率
B.当时，可判断反应达到平衡
C.使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：__________（快反应）反应II：(慢反应)
请补充上述反应I的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应__________（填“I”或“II”）。
（3）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I，同时发生副反应II。
反应I：
反应II：
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和时实际产率如下图所示。
①反应I的_____0（填“＜”或“＞”）
②时，实际产率大于平衡产率的原因是__________。
三、实验题
21．实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。
I.某实验小组用盐酸溶液与某浓度溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验室提供了和两种浓度的溶液，最好选择_____的溶液进行实验。
（2）上述实验测得放出的热量小于，产生偏差的原因可能是_____（填标号）。
A.用量筒量取盐酸溶液时仰视读数
B.实验过程中，内筒未加杯盖
C.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度
II.某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
（3）通过实验______（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。
（4）C组实验中溶液褪色时间_____（填“＜”、“=”或“＞”）7s。
（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图
该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想__________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：由题知，，则，且A与B反应生成C；根据同一反应中，同一时间段内各物质表示的化学反应速率之比等于物质化学式前的系数之比，可知反应为
3．答案：B
解析：A.2ml氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B.1ml氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，热化学方程式为：，故B正确；
C.2ml氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；
D.放热反应焓变值为负值，故D错误；
故选B。
4．答案：A
解析：A.前者为完全燃烧，放热多，燃烧反应的焓变为负，则，故A选；
B.生成物相同，反应物中气态S比固态S的能量高，且为放热反应，则后者放热多，可知，故B不选；
C.物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，后者放热多，则，故C不选；
D.碳酸钙分解为吸热反应，CaO与水反应为放热反应，则，故D不选；
故选A
5．答案：A
解析：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
②改用硝酸，硝酸与锌粒反应不生成氢气，故错误；
③改用醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
⑥加入少量固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
故选A
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.该反应，，