广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质属于氧化物的是( )
A.B.C.D.
2．下用反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将铜片插入硝酸银溶液中：
B.将稀硫酸滴在镁条上：
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D.将醋酸滴在石灰石上：
3．下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A.钠和冷水反应：
B.去除废水中的：
C.碳酸镁与稀盐酸反应：
D.溶液与少量的溶液混合：
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：
C.碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：
D.氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：
5．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列离子方程式正确的是( )
A.与溶液的反应：
B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
C.制备胶体：
D.溶于水：
8．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：
下列说法错误的是( )
A.在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.制取固体的化学方程式为
C.索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有
D.对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了利用率，并且生成的氯化铵可作肥料
9．下列实验操作和现象，对应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
11．工业制硫酸的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含的硫酸溶液中含有的氢原子数目为
B.标准状况下，中含有电子数目为
C.与含有相同的氧原子数
D.每消耗，转移的电子数目为
12．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
13．下列实验操作，现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是( )
A.在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b
B.d与溶液反应的离子方程式为
C.c是新型水消毒剂，有较强的还原性
D.c的化学式为，名称为氯酸
15．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图
下列说法错误的是( )
A.实验室制备的可用饱和溶液洗气
B.生成的总反应的离子方程式为
C.流程中可循环使用的试剂仅为
D.母液中含有较多，可作肥料
16．二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲获取B.用装置乙制备
C.用装置丙吸收D.用装置丁处理尾气
二、填空题
17．Ⅰ.现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。
Ⅱ.胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。
(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。
A.丁达尔效应B.半透膜实验C.聚沉D.电泳
(4)浊液与胶体性质不同，本质原因是___________。
A.分散剂的种类不同B.颜色和透明程度不同
C.分散质粒子的大小不同D.分散质粒子所带电荷不同
(5)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。
18．某学生设计了如图所示的实验方案，从、的固体混合物中分离出和。
回答下列问题：
(1)物质B的名称为____________。
(2)此实验分离得到的固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：____________________________________________。
(3)写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：__________________、__________________。
(4)若实验结束时，称量得到的固体的质量为，固体的质量为11.1g，则原混合物中和的物质的量之比为________。
三、实验题
19．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A___________，B___________，C___________。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：___________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：___________。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式___________。
20．某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
（1）装置A中仪器a的名称是______，装置B的作用是______。
（2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。
（3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。
（4）装置D中盛装的试剂为______.
（5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______（填字母）.
a.冷却到室温后再读取体积
b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
（6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃.101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______（用含a、V、ρ的代数式表示）。
（7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：B
解析：A.铜片插入硝酸银溶液中发生反应:，A错误；
B.稀硫酸商在镁条上发生反应:，B正确；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生反应:，C错误；
D.醋酸滴在石灰石上发生反应:，D错误；
故答案为：B。
3．答案：B
解析：A.钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误；
B.硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀，B正确；
C.碳酸镁为难溶性盐，不能拆，反应为，C错误；
D.少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量的溶液混合，氢氧化钡完全和碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子:，D错误；
故选B。
4．答案：B
解析：A.金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：，A错误；
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误；
D.氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
5．答案：B
解析：A.属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，则通过含有NaOH溶液的洗气瓶，并用浓硫酸干燥，可以除去CO中含有的，A正确；
B.Cu与Mg均可以与溶液反应，则溶液无法达到除杂目的，B错误；
C.与溶液反应生成和沉淀，则可以用适量溶液与NaCl溶液中的反应，过滤除去沉淀，从而达到除杂目的，C正确；
D.与水反应生成NaOH，则通过加水反应，可以将NaOH固体中的转化为NaOH，并降温结晶从NaOH溶液中获得NaOH固体，D正确；
答案选B。
6．答案：B
解析：A.该反应H由0升高到+1价，Cl由0降低到-1价，属于氧化还原反应，又是化合反应，A不符合题意；
B.该反应Fe由+3降低到0价，C由+2升高到+4，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，B符合题意；
C.该反应Fe由0升高到+2价，H由+1降低到0价，属于氧化还原反应，又是置换反应，C不符合题意；
D.该反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
7．答案：B
解析：A.Na与CuSO4溶液反应时，不能置换出Cu，应是Na与水反应生成NaOH和：，生成的NaOH和反应:，故A错误；
B.向澄清石灰水中滴加少量溶液，两者反应生成和水，反应的离子方程式为:，故B正确；
C.制备胶体的离子方程式为:，故C错误；
D.溶于水的离子方程式为:，故D错误；
故答案为：B。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.氢气在氯气中燃烧测得苍白色火焰，故A错误；
B.焰色试验火焰呈黄色，可以判断溶液中含有钠离子，但不一定为氢氧化钠溶液，也可能是钠盐故B错误；
C.向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此可判断新制氯水中含有氯离子，故C正确；
D.能够使石灰水变浑浊的气体可能是，也可能是，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氢根或也可能含有亚硫酸根等，故D错误；
本题答案C。
10．答案：C
解析：A.Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验为紫色，某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色，说明该溶液有，一定没有，A正确；
B.向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，该气体为，说明氯水中含有酸性物质，氯水是酸性溶液，B正确；
C.向饱和溶液中通入足量反应生成，此时有白色固体析出，说明的溶解度小于，C错误；
D.具有助燃性，能使带火星木条复燃，把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成了，D正确；
故选C。
11．答案：C
解析：中含有氢原子数为，溶液中存在，故氢原子数目大于，A错误；
标准状况下，为固态，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
中含有的氧原子数为，中含有的氧原子数为，C正确；
该反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不转移电子，D错误。
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：A.、都能和稀盐酸反应生成无色无味的气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误；
B.玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有，B错误；
C.产生的白色沉淀可能是也可能是，则该溶液中不一定含有，也可能含有，C错误；
D.是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为，说明原溶液中含有，D正确；
故选D。
14．答案：A
解析：次氯酸盐、氯酸盐均具有强氧化性，二者遇盐酸时均可发生氧化还原反应生成，A项正确；
d是，属于弱酸，在离子方程式中不能改写成，B项错误；
具有强氧化性，C项错误；
的名称为高氯酸，D项错误。
15．答案：C
解析：
16．答案：B
解析：A.用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取，选项A正确；
B.实验室制备的反应为，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C.是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D.制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
17．答案：(1)④⑤⑥；①③④⑧；②⑦⑨⑩⑪
(2)
(3)A
(4)C
(5)胶体发生了聚沉
解析：
18．答案：(1)碳酸钙
(2)在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶
(3)；
(4)3：1
解析：
19．答案：(1)；；
(2)
(3)
(4)；
解析：给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为，剩余离子中与在溶液中不能大量共存，故一定有，其它离子中不能与大量共存，故有，另一种物质为，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为，故A为，据此解答。
（1）①根据以上分析可知，A为，故答案为：；
②根据以上分析可知，B为，故答案为：；
③根据以上分析可知，C为，故答案为：；
（2）盐酸与反应产生气体的离子方程式为，故答案为：；
（3）与溶液反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）①、、等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：；
②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为，故答案为：。
20．答案：（1）分液漏斗；除去中的HCl杂质
（2）浓硫酸（氯化钙、五氧化二磷均可）
（3）
（4）氢氧化钠溶液
（5）abc
（6）
（7）偏小
解析：（1）装置中仪器a的名称是:分液漏斗；由分析可知装置B的作用是:除去二氧化碳气体中混有的HCl；
（2）通过装置B的气体为二氧化碳，可用浓硫酸（氯化钙五氧化二磷均可）干燥；
（3）装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为:；
（4）由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液；
（5）a.读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a正确；b.调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积避免读数误差，故c正确；故选abc；
（6）测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为=；
（7）本题是用排水法测量气体的体积，则实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，测量的气体的气体偏小，则实验测得的过氧化钠质量分数偏小。
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
溶液
过滤
C
NaCl溶液
溶液
过滤
D
NaOH固体
降温结晶
选项
实验操作和现象
结论
A
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有
D
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色
该溶液有，一定没有
B
向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生
氯水是酸性溶液
C
向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出
溶解度：
D
把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃
反应生成了
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色
该溶液中含有
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有