山东省临沂市罗庄区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

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（时间：60 分钟，分值：100 分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页。满分 100 分，考试
时间 60 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号
填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题 共 38 分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（本题包括 16 小题，第 1 至 10 题每小题 2 分，第 11 至 16 题每小题 3 分，共
38 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中属于化学变化的是（
）
A. 玻璃破碎 B.酒精挥发 C. 钢铁生锈
2. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于混合物的是（
A. 冰水 B. 液态氧 C. 五氧化二磷
D.蜡烛熔化
）
D. 高锰酸钾加热分解后的固体混合物
3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是（
）
A. 滴加液体
B. 点燃酒精灯
C. 检验 O2 是否集满
D. 过滤液体
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（
A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气
）
B. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C. 空气中二氧化碳的含量很少，但是必不可少
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
5. 下列关于物质燃烧的现象描述正确的是（
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
）
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
6. 下列化学用语中，对“2”的含义表述不正确的是（
）
A．2N：2 个氮原子
B．2H2O：2 个水分子
C．Mg2+：镁元素的化合价为+2 价
D．CO2：1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子
7.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。下列说法中正确的是（
A. 氖的相对原子质量为 20.18g
）
B. 钠原子核内有 12 个中子
C. 氖原子与钠原子的电子层结构相同
D. 氖原子与钠原子的化学性质相似
8. 生活中，下列现象的微观解释不正确的是（
）
A. 水沸腾时壶盖被掀起，这是因为水分子之间的间隔变大
B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于温度高分子的体积变大
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C. 蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，是由于温度越高分子运动速度越快
D. CO 与 CO2 组成元素相同,但化学性质却不同，是因为构成它们的分子构成不同
9. 2024 年 10 月 30 日我国自行研制的“神州 19 号”载人飞船顺利发射成功，并和核心舱完
成对接。运送飞船的长征二号 F 火箭所使用的燃料是偏二甲基肼（C H N ）。下列关于偏
2
8
2
二甲基肼的说法正确的是（
）
A. 偏二甲基肼中氢元素的质量分数最小
B. 偏二甲基肼是由碳原子、氢原子和氮原子直接构成的
C. 偏二甲基肼中含有氮气分子
D. 偏二甲基肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为 1:4:1
10. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（
）
实验
装置
集气瓶中的水，吸 量筒中的水，通过
收产物和放出的
热量
集气瓶中的水，冷
却溅落熔融物，防
止集气瓶炸裂
集气瓶中的水，
吸收放出的热量
解释
选项
水体积的变化得出
氧气的体积
A
B
C
D
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（
）
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
点燃
12. 下列关于反应 2H2 + O2
2H2O 的叙述中，不正确的是（
）
A. 2g 氢气与 16g 氧气反应生成 18g 水
B. 参加反应的氢气和氧气的分子个数比是 2︰1
C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分
数如图所示。下列说法错误的是（
该反应基本反应类型为化合反应
）
B. 该化学反应中乙、丙质量比为 3∶17
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
14. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，
不正确的是（
）
A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
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B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C. 卢瑟福等人通过 粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
15. 某实验小组按图 a 装置验证质量守恒定律，一
段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色（铁
粉与锥形瓶中的氧气、水反应生成铁锈）。实验过程
中瓶内物质或元素质量变化与图 b 相符的是（
）
A. 铁粉的质量
B. 氮气的质量
C. 氧元素的质量
D. 固态物质的质量
16. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（
）
A．加热一定量的
高锰酸钾
B．在盛有空气的密闭 C．过氧化氢溶液和
集气瓶中点燃红磷 二氧化锰混合
D．电解水
第Ⅱ卷（非选择题 共 62 分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
二、填空与简答题（本题包括 7 小题。第 17、18 题每空 1 分，第 19 至 23 题每空 2 分，
共 38 分）
17. （3 分）化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。请根据所学化学知识回
答下列问题：
（1）物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，蒸馏水是由水分子构成
的，温度计中汞（俗称水银）是由汞原子构成的，作为调味品的食盐中的主要成分氯化钠
是由____________（填“化学符号”）构成的。
（2）KNO 是农业上常用的一种化学肥料。KNO 中氮元素的化合价为________。
3
3
（3）地壳中含量最高的非金素元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式
是_______，它不仅仅是一种基础工业原料，在高科技领域同样扮演着举足轻重的角色。
18. （3 分）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是
元素周期表部分内容，请回答下列问题：
1
H
2 He
氦
1
2
3
氢
3
Li
4
Be
铍
5
B
6
C
7
N
P
8
9
F
10 Ne
氖
锂
硼
碳
氮
磷
O
氧
氟
11 Na 12
13 Al
铝
14 Si
硅
15
16
S
17
18 Ar
氩
钠
镁
硫
Cl
氯
（1）在元素周期表中，原子序数为 12 的元素其原子结构示意见右图：
则在化学反应中该原子易失去电子，形成__________（填离子符号）。
（2）写出原子序数为 3、8 两种元素所组成化合物的化学式_________。
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
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①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②__________________________________________（任写一条）。
19.（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“ ”表示汞原
子，“ ”表示氧原子：
（1）上图中，表示同一种物质的是__________（填字母序号）。
（2）①关于下图变化过程的理解，正确的是__________。
A．物质都是由分子构成的
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
成物的相互转化
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
D．控制反应条件，可以实现反应物和生
②请写出上图微观过程的“变化 2”的化学方程式_________________________。
20．（8 分）化学是一门以实验为基础的科学：
（1）A 实验中，发生的化学方程式是____________________________________。
（2）B 装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水仍是混合物。活性炭能
吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的_____（选填“物理”或“化学”）性质。
（3）C 实验不能用于测定空气中氧气含量的原因是_________________________。
（4）D 实验是探究质量守恒定律的实验，实验中铁丝表面产生红色物质，溶液变为浅绿
色的硫酸亚铁溶液，发生反应的化学方程式是______________________________。
21. （6 分）如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）：
（1）加热高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花的原因是__________________。
（2）反应②的化学方程式为____________________________________。
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（3）反应①②③④的共同点是_________________________________。（写出一条即可）
22. （6 分）某校化学实验室中对临沂沂河水的水样进行了净化处理，设计流程如图所示。
（1）对上述河水净化时，先加明矾的作用是_______________________________。
（2）上述净水过程中，操作 I的名称是
。
（3）过滤后的液体中加活性炭除去水样中的异味后得到清水，再向清水中加消毒剂得到
的净化水是________________（填“纯净物”或“混合物”）。
23. （6 分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一
种重要的化肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
（1）X 是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气（NH3）的化学方
程式_____________________________。
（2）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。
A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方
B．提倡步行、骑自行车等出行方式
C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛
D．加强大气监测，使用新型清洁能源
低温、低压
（3）合成尿素的化学方程式为 2NH3 + CO2
M + H2O，则 M 的化学式为（
C．CO(NH ) D．CO N H
2 2
）
A．CON2H3 B．CO(NH)2
2
2
4
三、实验探究题（本题包括 2 小题。第 24 题化学方程式 2 分，其他每空 1 分；第 25 题每
空 2 分。共 14 分）
24. （4 分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图中仪器 a 的名称是______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用上图中的装置组合是_______
（填字母编号），化学方程式为___________________________________ 。
25. （10 分）梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外
的催化剂，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体（难溶于水）在过氧化氢溶液
制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
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I、Fe O 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
2
3
II、Fe O 是反应物，会生成O ，反应前后质量和化学性质都改变；
2
3
2
III、Fe O 是该反应的催化剂，反应前后_____________________________。
2
3
【进行实验】称量 1.0gFe O 固体，取 10mL10%的双氧水于试管中，进行以下 7 个步骤的
2
3
实验探究。
步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，
并观察现象。
【寻找证据】请完善下面表格。
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
得出结论
溶液中缓慢放出气 溶液中较快放
泡，带火星的木条 出气泡，木条复
固体质量为____
溶液中较快放出 猜想Ⅲ成
气泡，________ 立
g
不复燃
燃
【实验分析】
用氧化铁催化过氧化氢产生氧气的化学反应是______________反应（填基本反应类型）；
步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后化学性质不变。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量（m）随反应时间（t）：变化曲线正确的是_______（填
字母）
四、计算题（本题包括 1 小题，前两问每空 2 分，共 10 分）
26. 过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，俗称双氧水，用其制取氧气被认为是一种比
较环保的方法。实验室中，某兴趣小组的同学用过氧化氢溶液制取氧气。相关数据如图所
示：
至质量不再减少
过氧化氢溶液
二氧化锰
容器中剩余物质
+
的质量 68.0g
1.0g
总质量 67.4.g
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是_____________。（填最简整数比）
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为____________。
（3）根据化学方程式计算 68.0g 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？（写出计算过
程）
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