浙江省s9联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题（解析版）-A4

这是一份浙江省s9联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 氨气的分子式， 下列物质属于碱的是， 下列说法不正确的是， 下列试剂的保存方法不正确的是， 反应中，的作用是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
1. 氨气的分子式
A. H2B. N2C. NH3D. NH3·H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2是氢气的分子式，A不符合题意；
B．N2是氮气的分子式，B不符合题意；
C．NH3是氨气的分子式，C符合题意；
D．NH3·H2O是一水合氨的分子式，D不符合题意；
故合理选项是C。
2. 下列物质属于碱的是
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碱式碳酸铜D. 碳氢酸钠
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】碳氢酸钠、碱式碳酸铜属于盐；硫酸属于酸；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选B。
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “水滴石穿”，该现象仅含物理变化
B. “火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验
C. “曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．“水滴石穿”还存在二氧化碳和水、碳酸钙生成碳酸氢钙的化学变化，A错误；
B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，“火树银花触目红”其中包含了焰色试验，B正确；
C．“曾青得铁则化为铜”为铁和硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁，该过程发生了置换反应，C正确；
D．“蜡炬成灰泪始干”是燃烧，属于氧化还原反应，D正确；
故选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 酒精B. KNO3溶液C. HClD. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而产生自由移动的离子，因而不能导电，故酒精属于非电解质，A不符合题意；
B．KNO3溶液中含有自由移动的离子而能够导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于化合物，因此KNO3溶液不属于电解质，B不符合题意；
C．HCl是化合物，在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的H+、Cl-而能够导电，因此HCl属于电解质，C符合题意；
D．Cu中含有自由移动的电子而能够导电，但Cu是单质，不是化合物，因此Cu不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 化学物质在2024年巴黎奥运会上大放异彩，如给运动员快速补充能量的电解质饮料含有食盐、糖、柠檬汁(含抗氧化性的维生素C)和水，奥运会奖牌是由金、银、铜，中间镶嵌了埃菲尔铁塔上的铁制成，以下说法不正确的是
A. 食盐在饮料中能电离出钠离子和氯离子，补充出汗时人体流失的电解质
B. 柠檬汁中含有的维生素C具有还原性
C. 金、银、铜的化学性质稳定，不容易被氧化或腐蚀，是制作奖牌的重要材料
D. 钠的化学性质很活泼，可以将金、银、铜从其可溶性盐的水溶液中置换出来
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐是NaCl的俗称，在水溶液中会发生电离产生Na+、Cl-，从而可以补充出汗时而随汗液流失的盐分，达到维持人体电解质溶液的平衡，A正确；
B．柠檬汁中含有的维生素C具有强的还原性，可以起到氧化性的作用，B正确；
C．金、银、铜在金属活动性顺序表中排在较后边的位置，化学性质稳定，不容易失去电子而被氧化或腐蚀，因此是制作奖牌的重要材料，C正确；
D．金属钠的化学性质很活泼，很容易与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，因此不能将金、银、铜从其可溶性盐的水溶液中置换出来，D错误；
故合理选项是D。
6. 下列说法不正确的是
A. Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同
B. 有单质参与的反应一定为置换反应
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，容易获得一个电子变为最外层8个电子的稳定结构，而Cl-最外层就是8个电子的稳定结构，因此Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同，A正确；
B．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，但是有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体金刚石与石墨之间的转化反应，有单质参加与生成，反应就不属于置换反应，B错误；
C．金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于二者结构不同，性质也不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，C正确；
D．和都是原子，它们的质子数都是1个，二者属于同一元素，但它们的中子数不同，分别是0个、1个，可见和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此二者互为同位素，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KClO3溶于水，电离产生K+、，电离方程式应该为KClO3=K++，A错误；
B．NaHCO3是盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：，B正确；
C．H2SO4溶于水，电离产生H+、，故电离方程式应该：H2SO4=2H++，C错误；
D．Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式应该为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；
故合理选项是B。
8. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中
C. 块状的碳酸钙保存在广口试剂瓶中
D. 氯水保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．在溶液中，NaOH能够与玻璃中的SiO2发生反应产生Na2SiO3，Na2SiO3有黏性，会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，因此NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，而应该保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，A错误；
B．金属钠性质活泼，容易与空气中的氧气及水蒸气发生反应，为防止其反应变质，可根据其密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，将少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中，以隔绝空气，B正确；
C．为方便药品的取用，块状的碳酸钙通常保存在广口试剂瓶中，而液体试剂一般保存在细口瓶中，C正确；
D．氯水中的HClO不稳定，光照易分解产生HClO、O2，为防止其分解变质，通常要将新制氯水保存在棕色试剂瓶中，存放在阴暗处，D正确；
故合理选项是A。
9. 反应中，的作用是
A. 氧化剂B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】在反应中，氟气转化为氢氟酸，氟元素化合价降低，做氧化剂发生还原反应，水中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂发生氧化反应，中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂，故选C。
10. 下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是
A. 都为白色固体B. 其中氧元素均为-2价
C. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D. 都能与CO2反应生成碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误；
B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误；
C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误；
D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确；
故合理选项是D。
11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. Na2O2和H2OB. Na和O2C. Ca(OH)2和CO2D. C和O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确；
B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误；
C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误；
D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误；
正确答案为A
12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；
C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意；
故选C。
13. 下列说法不正确的是
A. 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验
B. 使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子
C. 某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素
D. 焰色试验不是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃中含有Na2SiO3，在灼烧时会使火焰呈现黄色而干扰待测溶液的焰色试验，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A错误；
B．氯化钠中含有的钠离子，灼烧时会使火焰呈现黄色，因此可以使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子的存在，B正确；
C．某溶液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明待测溶液中含有钾元素，C正确；
D．焰色试验是灼烧时金属离子核外电子吸收能量后，由能量较低的状态跃迁到能量较高的状态，但能量较高的状态不稳定，电子会再跃迁到能量较低的状态，多余的能量以不同颜色的光释放出来。在这个过程中没有新物质产生，因此焰色试验是物理变化而不是化学变化，D正确；
故合理选项是A。
14. 下列实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确；
B．给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确；
C．读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确；
D．点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确；
故选C。
15. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是
A. 削过皮的苹果表面迅速变成褐色B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 月饼盒中放置铁粉包
【答案】C
【解析】
【详解】A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，B不符合题意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题意；
D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意；
故选C。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。)
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：
B. 稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液吸收氯气，反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，反应产生NaCl、NaHCO3，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．碳酸钙难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应产生可溶性CaCl2、H2O、CO2，因此用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，二者发生反应产生BaSO4沉淀及Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；
B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；
C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确；
故选C。
18. 已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是
A. Cl2在该反应中被还原
B. H2SO4是还原产物
C. 反应中硫元素的化合价降低
D. 反应中H2O被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；
B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；
C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；
D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，答案选A。
19. 有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ）
A. 水溶性Na2CO3＜NaHCO3
B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性Na2CO3＜NaHCO3
D. 二者在相同条件下可相互转化
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中Na2CO3 和 NaHCO3可知，本题考查钠的重要化合物，运用Na2CO3 和NaHCO3的性质分析。
【详解】A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D．二者在相同条件下不能相互转化，故D错误；
答案选B。
【点睛】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
20. 用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，其中图1的pH是表示H+浓度的数据，pH越小，H+浓度越大。下列说法不正确的是
A. 图1中pH下降的主要原因是光照促进了HClO的分解
B. 图2中氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大
C. 图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使水分解生成了O2
D. 内，随光照时间增长，氯水颜色变浅
【答案】C
【解析】
【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，同时HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液pH减小。
【详解】A．根据图1可知，随着时间的延长，溶液的pH减小，这是由于新制氯水中含有的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，反应产生的HCl电离产生了H+，使溶液中c(H+)增大，因而溶液pH减小，A正确；
B．根据图2可知氯离子浓度随HClO浓度的减小而增大，这是由于在氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO发生分解反应2HClO2HCl+O2↑，c(HCl)增大，HCl电离产生Cl-，使c(Cl-)增大，B正确；
C．图3中O2体积分数增大主要是因为强光照使氯水中HClO分解生成了O2，C错误；
D．内，随光照时间增长，氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，c(HClO)减小，可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移动，不断反应消耗Cl2，氯水中只有Cl2有颜色，Cl2的浓度减小，因而溶液颜色变浅，D正确；
故合理选项是C。
21. 下列说法正确的是
A. 如果身上衣物着火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的
B. 为了更仔细地观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．身上衣物着火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的，A正确；
B．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B错误；
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C错误；
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误；
故选A。
22. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A. ①代表滴加溶液的变化曲线
B. b点时反应离子方程式为：
C. c点，两溶液中酸碱性相同
D. a、d两点对应的体系的溶质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为溶液和H2SO4的反应，则曲线②为溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B．根据图知，b点反应为NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误；
故选：B。
23. 实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是
A. 装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体
B. 装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4
C. 装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯
D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】B
【解析】
【分析】由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。
【详解】A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置，可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确；
B．装置②盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误；
C．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确；
D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确；
故合理选项是B。
24. 科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法不正确的是
A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化
C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. 筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．当海水流过该膜时，钠离子和氨离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，因此该过程可应用于海水淡化，B正确；
C．根据题给信息可知，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，C正确；
D．筛掉氯化钠后的海水，溶质质量减小，因而溶质质量分数减小，D错误；
故合理选项是D。
25. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀，且沉淀不溶解，该白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，待测液中不一定含有，A错误；
B．向包裹固体的脱脂棉通入气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明有助燃性，脱脂棉能在中燃烧，B错误；
C．向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，说明待测液中含有，C正确；
D．和水反应生成NaOH，会使滴有石蕊试液的溶液变蓝，D错误；
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(本题共4个大题，共40分)
26. 现有下列物质：①稀HNO3、②铜、③CO2、④熔融MgCl2、⑤蔗糖晶体、⑥Ba(OH)2固体。请填空：
（1）上述物质中属于电解质的是___________(填标号)。
（2）写出④的电离方程式为___________。
（3）①可与②发生反应：。
Ⅰ．请用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
Ⅱ．该反应的氧化产物是___________，作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的比例为___________(用分数表示)。
Ⅲ．将该反应改写成离子方程式___________。
【答案】（1）④⑥ （2）MgCl2=Mg2++2Cl-
（3） ① ②. Cu(NO3)2 ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
①稀HNO3中含有自由移动的离子而能够导电，但是稀HNO3是混合物，不是化合物，因此稀HNO3不属于电解质；
②铜中含有自由移动的电子而能够导电，但Cu是单质不是化合物，因此不属于电解质；
③CO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；
④熔融MgCl2中含有自由移动的离子而能够导电，该物质是化合物，故属于电解质；
⑤蔗糖晶体由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖晶体属于非电解质；
⑥Ba(OH)2固体溶于水或受热熔化时会发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此Ba(OH)2固体属于电解质。
故上述物质中属于电解质的物质序号是④⑥；
【小问2详解】
④是MgCl2，其电离产生Mg2+、Cl-，故MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；
【小问3详解】
Ⅰ．在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子3×2e-；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子2×3e-，用双线桥法表示电子转移为；
Ⅱ．在该反应中，Cu作还原剂，失去电子被氧化产生的Cu(NO3)2是氧化产物；在参加反应的8个HNO3中，有2个起氧化剂作用，得到电子被还原为NO；有6个起酸的作用，提供酸根阴离子，用来与金属阳离子Cu2+结合形成盐Cu(NO3)2，故作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的比例；
Ⅲ．根据物质的拆分原则，将该反应改写成相应的离子方程式为：。
27. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②实验初始阶段C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱Cl2___________I2(填“＞”或“＜”)。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，E中的化学方程式为___________。F中球形干燥管的作用是___________。
（3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。
（4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 溶液先变为红色，然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. Cl2＞I2 ④. ⑤. 处理尾气时防止倒吸
（3）饱和食盐水 （4）2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色。在装置E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【小问1详解】
在装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，则根据电子守恒、原子守恒，可得A中反应化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，因此装置D中现象为：溶液先变红色后褪色；
②氯气进入淀粉碘化钾溶液中，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2氧化碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以在装置C中能看到的实验现象是：溶液由无色变为蓝色，在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，因此这证明了物质的氧化性：Cl2＞I2；
③在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，在加热条件下Cl2、C、H2O发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒，可得该反应的化学方程式：。氯气、氯化氢都是有毒气体，会污染大气，在进行尾气处理时，根据二者都易溶于氢氧化钠溶液的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，但由于气体溶解，使导气管中气体压强减小而容易发生倒吸现象，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；
【小问3详解】
氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b内盛放的试剂为饱和食盐水；
【小问4详解】
氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+。
28. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用化学方程式表示)
（2）氢化钠()可在野外用作生氢剂，常做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）单质钠投入水中会看到钠熔成一个小球的现象，解释原因___________。
（4）NaHCO3溶液常因温度较高而分解含有少量Na2CO3，除去杂质Na2CO3的最有效的方法为___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）或
（2）还原剂 （3）反应放热；钠的熔点比较低
（4）
【解析】
【分析】根据钠元素的价类图二维可知：①是Na2O2，Na2O2能够与CO2或H2O反应产生O2，因此可以作呼吸面具的供氧剂。Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O反应产生NaHCO3，据此分析解答。
【小问1详解】
①是钠元素的淡黄色的氧化物，则该物质是Na2O2，Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生氧气，因此可以做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为：或；
【小问2详解】
NaH与H2O会反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，NaH为还原剂，H2O为氧化剂；
【小问3详解】
将金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，反应放出热量，使熔点较低的金属钠熔成一个小球；
【小问4详解】
NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2以气体形式逸出，导致其中含有少量Na2CO3。而Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O反应产生NaHCO3，故要除去NaHCO3中的杂Na2CO3的方法是向其水溶液中通入足量CO2气体，发生反应的离子方程式为：。
29. 某学生设计了以下实验方案来测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

（1）写出混合物在氧气中灼烧的化学方程式：___________。
（2）该混合物中Na2O的质量分数为___________。
【答案】（1）
（2）80%或0.8
【解析】
【小问1详解】
Na2O和Na2O2混合物在氧气中灼烧时，Na2O与O2反应产生Na2O2，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A．称量氢氧化钠固体
B．给液体加热


C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸
有白色沉淀，且沉淀不溶解
待测液中含有
B
向包裹固体的脱脂棉通入气体
脱脂棉燃烧起来
有助燃性，脱脂棉能在中燃烧
C
向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
待测液中含有
D
将投入滴有石蕊试液的水中
反应液变红
和水反应后产生了碱性物质