2025届河南省部分重点高中高三上学期青桐鸣大联考模拟预测化学试题

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一、未知
1．关于下列图片的说法错误的是
A．图甲溶洞的形成与石灰岩、水和空气中的之间发生的反应有关
B．常温下液氯与铁不反应，可用如图乙钢瓶储存液氯
C．图丙汽车尾气催化转化器中发生了和转化为C和的反应
D．图丁中浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
2．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是
A．高性能镁铝合金材料建造的人行天桥——合金的硬度一般大于其成分金属
B．摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层——纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应
C．单晶硅板光伏发电基地——单晶硅可作太阳能电池的半导体材料
D．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料——金刚石是高硬度的共价晶体
3．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含电子的数目为
B．水溶液中所含的数目为
C．常温常压下，中所含键的数目为
D．生成时，转移的电子数目为
4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入至溶液为碱性：
B．向溶液中通入少量：
C．向酸性溶液中通入：
D．将加入醋酸溶液中：
5．下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
6．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是
A．为强酸、Z为弱酸
B．与X的浓溶液混合可制备Y
C．Z在一定条件下可转化为X
D．Y与反应生成和时转移电子
7．一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．原子半径：B．常见单质的稳定性：
C．含氧酸的酸性：D．简单氢化物的沸点：
8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出
B．“沉金”中作还原剂，将还原为
C．“转化”中发生反应的离子方程式为
D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体
9．下列热化学方程式中正确的是
A．在催化下分解生成放热：
B．和发生中和反应生成的反应热为：
C．的燃烧热为，完全燃烧的热化学方程式：
D．在浓硫酸作用下，和发生酯化反应放热25.6kJ：
10．常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．物质L和均为反应的催化剂
B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应的离子方程式为
D．用代替，反应可得
12．已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。
下列说法错误的是
A．途径Ⅰ中反应的
B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累
13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．的分解反应在高温下能自发进行
B．若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的g点可能变为c点
C．若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点
D．该温度下，反应的平衡常数
14．已知反应 ，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入与，恒温条件下，测得平衡时的转化率与体系压强如表。
下列说法错误的是
A．初始反应速率：①②
B．
C．容器容积：
D．若从实验②的容器中取走部分，的转化率不变
15．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A．高温下，与水蒸气反应生成
B．在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C．可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质
D．胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒
(2)利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为 。
②检验反应后溶液中生成的化学试剂为 (填化学式)。
(3)工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(4)高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(5)某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是 。
16．六水合碘酸钙为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题：
Ⅰ．六水合碘酸钙的制备。
i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液；
ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品；
iii．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气；
iv．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气；
v．打开活塞，向装置中通入一段时间；
vi．打开玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性；
vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。
(1)碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为 (用离子方程式表示)。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；试剂X为 。
(3)装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为 。
(4)步骤v的目的为 。
(5)证明步骤vii中沉淀已洗涤干净的方法为 。
Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。
i．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。
ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：；。
(6)碘酸钙晶体[，]的纯度为 ；若未进行空白实验，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可由与反应得到，热化学方程式为 。回答下列问题。
(1)已知几种化学键的键能数据如下：
则 。
(2)的正、逆反应速率的表达式分别为、(、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。
(3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。
a．和的体积比保持不变
b．
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．该反应平衡常数保持不变
(4)向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。
①该反应的 0(填“”“”或“”)。
②曲线a表示与 (填“p”或“T”)的关系曲线，原因为 。
③x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为 。
④在y点对应条件下，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的显分数)。
18．以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。
②该流程条件下：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”时的作用是 。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(5)“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为 。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为 。
(7)“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为 。
(8)已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是 (填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在 左右(填选项字母)。
a．3 b．4 c．5 d．6
选项
物质
性质
化学实验
A
密度大于空气
向上排空气法收集
B
浓溶液具有强氧化性
铁、铝插入浓硝酸中钝化
C
水溶液呈碱性
与澄清石灰水混合有白色沉淀产生
D
漂白性
溶液使品红溶液褪色
选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
c中的实验现象
A
醋酸
硅酸钠溶液
有白色沉淀产生
B
浓氨水
硝酸银溶液
先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C
浓硫酸
淀粉溶液淀粉
溶液逐渐变为蓝色
D
浓盐酸
硫化钠饱和溶液
有黄色沉淀产生
序号
温度℃
容器容积/L
平衡转化率
体系平衡压强
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
化学键
中的氮氧键
中的氯氮键
中的氮氧键
键能
630
243
a
607