江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

这是一份江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题，共10页。
可能用到的相对原了质量：O-16 S-32 Fe-56
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1. 下列说法不正确的是( )
A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的
B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反
D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素只有一种原子
2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )
和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的是147号元素
3．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源
相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下
列选项错误的是( )
A.金属贮存罐可用钢制材料
B.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
C.电子沿导线流入辅助电极
D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应投料比7∶1
B.该反应的
C.平衡常数：
D.反应速率：
6． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是( )
A．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
B．元素的第一电离能：
C．X、Y、W形成的简单离子半径
D．X在元素周期表中位于p区
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH—数目为0.01NA
B．0.1 L 0.5 ml·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．的溶液中的数目为
9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是( )
A．基态R原子的轨道表示式为
B．Z—与W—的还原性强弱关系为W—>Z—
C．Y的第一电离能大于X的第一电离能
D．电负性最大的元素为J
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 (------为有催化剂) ( )
A． B． C． D．
11．下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是（ ）
12．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。
下列说法正确的是 ( )
A．a极与电源的负极连接
B．X溶液显碱性，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C．电解池a极上发生的电极反应为 NH-6e- + 3C1- + 4OH- =NCl3+ 4H2O
D．ClO2发生器内发生的氧化还原反应中，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1
13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是 ( )
A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B. 从220℃～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小
C. 280℃时增大压强，CO2的转化率可能大于40％
D. 需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
第II卷（非选择题 共58分）
15.（15分）酸、碱、盐在工业和生产生活中用途广泛。
(1)用FeCl3固体配制FeCl3溶液的操作是 。
(2)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)人体血液中存在平衡，维持pH稳定,的一级电离常数。
已知正常人体血液在正常体温时，，正常情况下人体血液的 (已知)。
人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：
。
(4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为
0.1 ml·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClOeq \\al(－,2))________(填“>”“”“Y
(3)7.4；变大；失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒
(4) >（1分） bd
16.(15分）(1)
(2) ① 正 （1分）实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1
②探究温度对水解平衡的影响 ③B
(3) ①当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不裉色
17．（15分）(1)3d54S1 d(1分） (2)
(3)Cr(OH)3+ NaOH = Na[Cr(OH)4] (4) S2- + H2O HS- + OH- CuS
(5) 1.0×10 -7ml/L 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+) （5）0.11
A
B
C
D
测定中和热
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定锌和稀硫酸反应的速率
比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
X
Y
Z
R
W
J
14.常温下，用0.100ml·L—1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100ml·L—1HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100ml·L—1HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，下列说法正确的是 ( )
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B．a点水电离出的C(OH—)数量级为10—8
C. V(NaOH)=30.00ml时，Ⅱ中
C(Cl—)>C(NH4+)>C(NH3·H2O)
pH=7时，Ⅰ中C(CH3COOH)、C(CH3COO—)之和
大于Ⅱ中C(NH3·H2O)、C(NH4+)之和
实验
V(FeCl3)/mL
V(H2O)/mL
n(NaCl)/ml
n(Na2SO4)/ml
温度/℃
pH
1
10.00
0
0
0
25
0.74
2
10.00
90.00
0
0
25
1.62
3
10.00
90.00
0
0
35
1.47
4
10.00
90.00
a
0
25
x
5
10.00
90.00
0
b
25
y
物质
分压（MPa）
0.25
0.25
0.75
0.75