2025届河北省高三上学期模拟预测化学试题

这是一份2025届河北省高三上学期模拟预测化学试题，共12页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的O原子：
B．的电子式：
C．的结构示意图：
D．用电子式表示HCI的形成过程：
3．实验室中产生的废弃物需要用科学的方法处理，下列处理方案错误的是
A．向含有的溶液中加入适量溶液，使之转化为而除去
B．强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用
C．可以用苯萃取含溴废水中的溴
D．取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理
4．在加热条件下，硫单质可以与溶液反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是
B．是硫常见的一种单质，结构式为，则中存在的数目是
C．S的常见单质有、、，它们之间的转化是化学变化
D．试管内壁上的硫可用热的溶液或除去
5．下列事实或现象和相应结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是
A．该分子不能与酸反应
B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应
C．一定条件下，与足量Na反应，该分子最多消耗
D．分子中所有碳原子可能共平面
7．类推是化学工作者研究问题的重要手段，下列类推结果正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是
A．甲同学认为①装置可以用来制取，也可以用来制取
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
9．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是
A．W存在两种核素B．Q的氢化物中Q的化合价均为价
C．为离子化合物D．简单氢化物的沸点：
10．合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是
A．左右电极上产生气体的物质的量之比是
B．右侧电极上的电极反应为
C．反应一段时间后，右侧电极附近升高
D．电路中每转移电子，左侧电极产生气体
11．在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是
A．化学方程式中
B．平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为
C．前内用L表示的化学反应速率为
D．平衡时压强和初始压强之比为
12．碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
注：①的分布分数；
②。
A．在水溶液中的电离方程式为
B．的水解常数是
C．已知溶液的约为8.3，若向溶液中加入等体积的溶液，不能生成沉淀
D．用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中
工业上，常用氨气脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答下列问题。
13．向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应任何条件下均可自发进行
B．缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数
C．当，温度为T时，氨气的平衡转化率为
D．其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低
14．在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。
下列说法错误的是
A．该转化过程中，体现了还原性
B．为该反应的催化剂，温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低
C．若过量，则不利于被还原为
D．该过程总反应为
15．硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，其化学式为，溶于水，不溶于乙醇。制备硫酸亚铁铵时，以废铁屑为原料，铁屑与稀硫酸在适当温度下反应，制得硫酸亚铁溶液。然后将硫酸亚铁溶液与硫酸铵混合(物质的量之比)，经加热浓缩制得硫酸亚铁铵产品。
已知：I．复盐的溶解度比组成它的简单盐的溶解度小；
II．废铁屑中含有S元素，以形式存在。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面有油污，可选用 (填试剂名称)溶液除去，再用蒸馏水洗净铁屑。
(2)制备，往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入溶液，两组同学分别按图a、图b连接好装置。两组同学均采用水浴加热使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒气泡。
①两种装置均采用水浴加热方式，其优点是 。
②在实验过程中，用a组实验装置的同学会闻到强烈刺鼻的气味，该气体是 (填化学式)，写出产生该气体的化学方程式 。b组装置能避免上述问题出现，则烧杯中盛放的试剂可以是 。
(3)制备，按计算所需硫酸铵的用量，称取相应量的并配制成饱和溶液，将其加入上述所制得的溶液中，调节溶液的为。在搅拌下蒸发浓缩至液面刚好 为止。取下蒸发皿，静置、冷却、结晶，减压过滤，用少量 洗涤晶体表面的杂质。最后将晶体取出，晾干。
(4)硫酸铁铵也是一种重要的工业原料，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉3个结晶水，失重，则硫酸铁铵的化学式为 。
16．镓和锗是支撑当代计算机、5G通讯，航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料、直接关系列国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为，还含铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收、的工艺流程如图所示：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
②镓与铝同主族，化学性质相似。
(1)在元素周期表中的位置为 。
(2)“氧压浸出”时，发生反应的离子反应方程式是 。
(3)“调”步骤中，加入调节的范围为 ，滤渣2的成分为 。
(4)在回收镓的过程中进行萃取和反萃取的目的是 。
(5)与过量反应的化学方程式为 。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。
(7)现需测定的纯度：称取样品，加入溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至以下，加入次磷酸钠溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
已知：a．以下，次磷酸钠不会被和氧化。
b．。
c．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为 。
②样品中的纯度为 (保留2位小数)。
17．2024年是中国航天事业的重要里程碑之年，常见推进剂的燃料液肼、液氢、甲醇等的研究成了航天工业中的重要课题。
(1)已知一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如下图所示：
①火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为 ；利用以上数据是否能计算出(I)的燃烧热： (填“能”或“否”)。
②结合化学反应原理分析，(I)作推进剂燃料与能自发进行反应的原因是 。
(2)①为重要的火箭推进剂之一，与转换的热化学方程式为，火箭残骸中常出现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②将一定量加入到恒温恒压的密闭容器中(温度、压强)。该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 (以表示)。若该条件下，当分解时， 。(保留两位有效数字)
(3)液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。
①下，在某密闭容器中按充入气体生成，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为 ，平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
②也可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有 。
18．实现环境保护与资源利用的和谐统一，是我们的重要研究课题，废料资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
(1)①工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。
吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
②若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的为 。[该条件下，不考虑其他因素对的影响]
(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①K为反应的平衡常数，则 。
②已知硒酸的电离方程式为，，时，溶液中，根据物料守恒 。
(3)从废钒催化剂中回收的过程如下：
①离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式： 。
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到，至少应调节溶液中的为 。[，溶液体积变化忽略不计]
(4)电催化还原法是有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
①电解电压为时转移电子的数目为 (已知为阿伏加德罗常数)。
②电解电压为时，阴极由生成甲酸的电极反应式为 。
事实或现象
结论
A
将溶液由稀释到，则溶液变大
稀释后，的水解程度增大
B
向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀
过量，生成碳酸氢钙
C
分别测定、饱和溶液的，前者小
酸性强于
D
向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
举例
类推
A
使品红溶液褪色，原因是具有漂白性
使酸性溶液褪色，原因也是具有漂白性
B
尾气可以用溶液吸收
尾气也可以用溶液吸收
C
固体中混有，可以采用加热的方式除去
溶液中混行，也可以采用加热的方式除去
D
与氮气可以反应
与氮气也可以反应
金属离子
开始沉淀时的
8.0
2.5
3.5
5.3
沉淀完全时的
9.6
3.3
4.6
6.4