四川省眉山市东坡区苏祠中学共同体2024--2025学年九年级上学期期中小练习化学试题

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【答案】A
【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物，故A正确；
B、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，故B错误；
C、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等，故C错误；
D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，故D错误；
2．A
【答案】A
【详解】A、一切可燃性气体和氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸，不一定是氢气，故符合题意；
B、含有较多钙镁离子化合物的水是硬水，不含或含较少钙镁离子化合物的水是软水，加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少浮渣多，软水产生的泡沫多浮渣少或无浮渣，能观察到产生的泡沫不一样多，故不符合题意；
C、人体呼出的气体和空气相比，人体呼出的气体中含有较多二氧化碳和水蒸气，含有较少氧气，而空气中含有较多氧气和较少的水蒸气和二氧化碳，燃烧现象不同，能说明两种样品中氧气含量不同，故不符合题意；
D、一切可燃性粉尘与空气混合遇明火都有可能发生爆炸，如面粉、煤粉等，故不符合题意；
3．B
【答案】B
【详解】A、根据题中提供的信息可知，“固态氧”并不是氧气晶体，而是过碳酸钠、稳定剂、增效剂制成的混合物，故A错误；
B、固态氧和氧气是不同的物质，固态氧和普通氧气化学性质不相同，故B正确；
C、固态氧中分子不停的运动，故C错误；
D、增氧剂投入水中会产生大量氧气，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
4．C
【答案】C
【详解】A、该反应既不是化合反应，也不是分解反应；故选项正确，但不符合题意。
B、该反应中与物质的量之比为化学方程式计量数之比4:12=1∶3；故选项正确，但不符合题意。
C、3ml四氯化硅与4ml氨气可以恰好完全反应；故选项错误，但符合题意。
D、反应前分子数3+4=7，反应后分子总数12+1=13，反应后生成物分子总个数比反应前增加了；故选项正确，但不符合题意。
5．B
【答案】B
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为。
【详解】A.乙为N2H4，所以乙中氮、氢原子的个数比为1: 2，选项说法错误。
B.反应过程中有新物质生成，所以分子的种类改变，选项说法正确。
C.依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变可知，反应过程中氮原子的个数不变，选项说法错误。
D.生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项说法错误。
6．D
【答案】D
【详解】A、在甲烷燃烧火焰的上方放一只干冷的烧杯，观察到烧杯的内壁有水珠产生，则证明甲烷中含有H，无法判断出甲烷中是否含有C，故实验方案不能探究甲烷的组成，不符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，实验装置不密闭，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则天平左侧物质总质量会减小，天平会向右倾斜，故该实验装置不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、观察实验装置发现，在热水上方的两物质都与氧气接触，铜片上白磷燃烧，红磷没有燃烧， 证明燃烧需要温度达到物质的着火点，故该装置不能验证燃烧需要氧气，不符合题意；
D、观察实验装置发现U型管左侧水柱上升，证明硝酸铵溶于水吸热，温度降低使锥形瓶中的空气收缩，压强减少，则U型管左侧水柱液面升高，故该装置可以用来探究NH4NO3固体溶解时的热量变化，符合题意。
7．B
【答案】B
【详解】A. 锂原子的电子排布示意图为：，圆圈表示原子核，圈内的符号数字表示带正电的核电荷数，在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数＝3.故m=3；原子电子排布中，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，所以n=8，故A正确；
B.锂容易失去一个电子，形成Li+，氧容易得到两个电子，形成O2-，故氧化锂的化学式为Li2O，故B错误；
C. 铝原子的电子排布示意图为：，最外层电子＜4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子排布示意图为：，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C正确；
D. 元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确；
故选B。
8．A
【答案】A
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比为(28×2):(32×3) =7:12，选项说法不正确；
B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确；
C、在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氮气、氧气属于单质，氨气中没有氧元素，不属于氧化物，选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:6=1:3，选项说法正确。
9．D
【答案】D
【详解】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故A说法正确；
B、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故B说法正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故C说法正确；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故D说法错误。
10．B
【答案】B
【详解】A、① 蒸馏水属于软水，鉴别硬水和蒸馏水用肥皂水，产生泡沫多的是蒸馏水，产生泡沫少是硬水，所以用加入肥皂水的方法，可鉴别；②硬水和蒸馏水都是无色的，不能鉴别；错误；
B、①碳铵是白色的，磷矿粉是灰白色，观察颜色，可以鉴别；②碳铵和盐酸反应会产生二氧化碳气体，盐酸和磷矿粉不会产生气体，可以鉴别；正确；
C、厕所清洁剂为酸性物质，炉具清洁剂为碱性物质；①炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红，厕所清洁剂不能使无色酚酞溶液变色，可以鉴别；②炉具清洁剂和二氧化碳反应没有明显现象，厕所清洁剂和二氧化碳不反应没有明显现象，不能鉴别；错误；
D、黄铜是铜锌合金；①加稀盐酸，锌和酸生成气体，黄金不产生气体，能鉴别；②观察颜色，都是黄色，不能鉴别；错误；
故选B。
11．C
12．B
【答案】B
【详解】A、①碳酸氢钠常用做发酵粉，受热产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，正确；
②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，错误；
③食醋中含有醋酸，其可以与水垢中的碳酸钙、碳酸镁反应，使得水垢溶解，正确；
B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；
②太阳能、风能、地热能属于新能源，正确；
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生能源，正确；
C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，正确；
②霉变的大米有毒不能食用，错误；
③缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；
D、①NO2、SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，二氧化碳属于空气的组成成分，错误；
②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染，正确；
③垃圾是放错位置的资源，垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；
13．B
【答案】B
【详解】①H2O不能转化成H2O2，H2O2不能转化成H2，只有H2燃烧会生成H2O，故转化不能一步实现
②CaO属于金属氧化物，可与盐酸反应生成CaCl2和H2O；CaCl2可以与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，故转化均可以一步实现；
③Fe可以与H2SO4或CuSO4反应生成FeSO4，FeSO4可以与BaCl2反应生成FeCl2和BaSO4沉淀；FeCl2与Zn等活泼金属反应生成Fe和ZnCl2，故转化均可以一步实现。
14．A
【答案】A
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
15．（14分）
II．去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，设计如下方案，请补全实验内容：
【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。
(2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是 。
【实验原理】(3)步骤Ⅲ中的实验原理是 。
【问题与交流】(4)所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为 。
(5)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是 （写一条）。
【答案】 I 导热 可 有机物 潮汐能 低 蛋白质 合成 耐摩擦
【详解】（1）①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性，故填：导热。
②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，故填：可；有机物。
③潮汐能属于新能源，故填：潮汐能。
（2）①钢的含碳量比生铁含碳量低，故填：低。
②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料，故填：蛋白质；合成材料。
③合成橡胶的优良性能有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化、耐摩擦等，故填：耐摩擦（合理即可）。
II【答案】搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 各物质的溶解性不同
溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可）
【详解】（1）粗盐中难溶性杂质的除去过程为：溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发需要蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯，则除去所给仪器外，还需要漏斗。
（2）蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（3）步骤Ⅲ为过滤，利用了不同物质的溶解性不同，则可将它们进行分析。
（4）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（5）若获得的精盐产率偏低，可能原因为溶解时加入的水过少，氯化钠没有完全溶解。
16．（11分）
【答案】(1)酒精灯 (2) C b
(3) 可以控制反应速率 盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体
(4)锌粒和稀硫酸
【详解】（1）图一中仪器①的名称是酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制氧气，反应条件是加热，选用固固加热装置，从图一中选择的发生装置是C；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；使用装置D收集氧气时应从导管口b通入，因为氧气的密度比空气大，氧气沿b导管通入，集气瓶中的空气沿a导管逸出。
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是可用控制反应的速率，因为分液漏斗可用控制滴加稀盐酸的体积，进而控制反应的速率。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，说明二氧化碳溶于水生成碳酸使紫色石蕊纸条变红，该反应化学方程式：；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的可能原因是盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，不会出现浑浊。
（4）实验室制取氢气选用的药品锌粒和稀硫酸。
17．（6分）
【答案】(1)植物光合作用 (2)电能 (3)C2H4O2 (4) (5)abc
【详解】（1）自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。
（2）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氧原子，故R为2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，R的化学式为：C2H4O2。
（4）由流程图可知，CO2和H2在MS2催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：。
（5）a、由流程图可知，CO2和H2可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2 、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化，说法正确；
b、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确；
c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确。
故选abc。
18．（10分）
【答案】 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 硫酸钙、碳酸钙 CO2+2NaOH =H2O+ Na2CO3 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 紫色石蕊溶液变红 复合
【详解】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。
②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；
③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；
（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；
①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；
③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；
④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。
19．（9分）
【答案】(1)
(2)提高温度（合理即可）
(3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收
(4)干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g
解：设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x
x=0.795g
答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g
(5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用
(6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果
(7)防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1
(8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境
【详解】（1）发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故有碳酸钠参与反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：提高温度；
（3）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收；
（4）见答案；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故注意事项为：使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用；
（6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，故上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，防止影响实验；
（7）干燥管2中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1，影响实验结果；
（8）餐后，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃，防止污染环境。
20．（7分）
【答案】(1)①③②④
(2)
(3) 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 紫色石蕊溶液
(4)氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀
(5)B
【详解】（1）处理污水时，先通过格栅井除去较大的悬浮物和漂浮物，然后通过絮凝沉淀池除去较小的悬浮物，再通过反应池用化学试剂除去有机物，最后进行消毒，所以正确的除污顺序为①③②④。
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
（3）猜想1正确，则上层清液中含有、，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以现象为粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，实验现象为溶液变为红色，所以是向上层清液中加入紫色石蕊溶液。
（4）硝酸银也可以与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银无法验证溶液中是否含有盐酸。
（5）A.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠显碱性，加入过量的氢氧化钠，反应后的污水中含有氢氧化钠，显碱性，处理不达标，此选项错误；
B.石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中性，处理达标，此选项正确；
C.铜不与酸反应，所以污水仍显酸性，处理不达标，此选项错误；
21. （11分）
【答案】(1) C中品红溶液褪色 吸收（或者除去）SO2 E中品红不褪色（或者无明显变化）、F中澄清石灰水变浑浊
(2) 将铝、铁分离 乙醇/酒精 聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精） 乙醇（酒精）易挥发便于干燥 6-2y 调节混合溶液的pH
【详解】（1）根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色“，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象；高锰酸钾溶液能除去二氧化硫，则装置D是吸收二氧化硫；E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫。所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化(无二氧化硫的干扰)和装置F中澄清石灰水变浑浊现象(有二氧化碳)；由前面分析可知，石膏与碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为。
（2） ①由流程可知，浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离，由于铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O可知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂X 应为 KOH。
②a.聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，则最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为乙醇，选择该洗涤液的优点是聚合硫酸铁微溶于乙醇，乙醇易挥发便于干燥；
b.根据化合物中化合价的代数和为零，且铁为+3价，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价，则有（+3）×2+（-1）×x+（-2）×y=0．则有x=6-2y；
c.水解过程中，溶液的pH与x的关系如图2所示．由图可知溶液的pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值,所以加入试剂 Fe2O3的目的是调节混合溶液pH到3，以使聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。
22.（6分）
【答案】(1)Na2SO4、H2SO4
(2)解：由图可知，恰好完全反应，当溶液的pH=7时，消耗50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：50g×9.8%=4.9g，
设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x
x=4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】（1）某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，溶液c的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，则溶液中所含的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，化学式分别为：Na2SO4、H2SO4；
（2）见答案。