2025安徽省五校联考高三上学期11月期中考试化学含解析

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活、科技环境密切相关。下列叙述错误的是
A. 棉、麻、毛、丝均属于天然纤维
B. 可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色
C. 我国“祝融号”火星探测器用的碳化硅铝基复合材料，其增强体为
D. 黏土高温烧结制陶瓷的过程中没有形成新的化学键
2. 我国传统文化博大精深，其中有很多涉及到化学知识。以下说法正确的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”描述的璀璨夺目的烟花是其元素的化学性质
B. 《本草纲目拾遗》中提到，“强水，性最猛烈，能蚀五金”中的“强水”指盐酸
C. 《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。其冶炼的方程式为
D. 《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃、烧之赤色”，其呈赤色的物质为
3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 漂白液(主要成分是)在空气中漂白杀菌的原理：
B. 除去工业废水中：
C. 碘化亚铁溶液与等物质的量反应：
D. 溶液与少量稀溶液的反应：
4. 下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。结合下列几组转化关系图：
下列说法正确的是
A. 图1所示转化关系适用于所有的短周期金属元素
B. 图2是钠及其化合物之间的相互转化图，所以金属和暴露在空气中最终都会转化为
C. 铁是高中阶段最重要的变价金属，图3所示的所有转化过程都有化合价的变化，都是氧化还原反应
D. 图4是工业制硫酸的原理示意图，燃烧时通入足量的空气将硫黄直接转化成，可以减少反应步骤，提高转化率
7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下中原子总数为
B. 反应①每消耗，断裂的氢硫键数目为
C. 反应②每生成氧化产物，转移电子数为
D. 的溶液中，的数目为
8. 为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的
A. AB. BC. CD. D
9. 某学习小组欲用下图所示装置证明和的酸性强弱，已知。下列有关说法错误的是
A. 装置C中发生的反应是：
B. 通过本实验不能得出非金属性强弱顺序：
C 将气体直接通入溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性：
D. 装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀可证明酸性强于
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是
A. X的氧化物一定是酸性氧化物B. Y的简单氢化物是一种常见的弱电解质
C. W性质活泼，常温下可以保存在中D. X、Y、W可以形成离子化合物
11. 镁及其化合物是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法正确的是
A. 试剂①一般选用石灰乳，该步反应的离子方程式为：
B. 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可得到无水
C. 工业上通过电解熔融制，故也可以通过电解熔融制
D. 镁合金密度较小，硬度和强度都较大，可用于制作火箭、导弹和飞机的部件
12. 根据下图回答，下列说法错误的是
A. 燃料电池中正极反应为
B. 此装置用于粗铜精炼时，硫酸铜溶液的浓度不变
C. 硫酸铜溶液中向b极移动
D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当通入氢气时，理论上可得到精铜
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是
A 中含有离子键和共价键
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移电子，则产生气体(标准状况)
D. 氧化产物与还原产物原子个数之比为
14. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法错误的是
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 其他条件不变时，增大压强，的平衡转化率增大
C. 在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时
D. 加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 非金属元素氯()能形成的物质种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）是一种重要的化工原料，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：
①从下列选项中选出说明卡中危险性栏横线上缺少的一个标识图标___________。
A． B． C． D．
②写出“泄漏处理”中溶液的作用___________。
③将通入适量溶液中，产物中可能有、、。当溶液中时，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
④工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气，写出电解时阴极产生的气体为___________，该反应的化学反应方程式___________。
（2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用浓溶液氧化硝酸铁，制得，该反应的离子方程式为___________。
②然后在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，可析出高铁酸钾，写出该反应的化学方程式：___________。
③电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，其原理如图所示，电解过程中，写出生成高铁酸根()的电极反应式___________。
16. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i．、。
ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
（1）乙装置的作用为___________。
（2）已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为：___________。
（3）制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是___________。
（4）溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为。
①由此推测中原子的氧化态为(可视为价态)：___________。
②发生水解反应的离子方程式：___________。
（5）为检验制得产品()的纯度。该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为。在锥形瓶中加入待测溶液、少量淀粉溶液，再用标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗标准溶液平均体积为。
①滴定终点标志为：___________。
②则该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
17. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、、及少量等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：
已知：①25℃时，有关金属离子沉淀的相关见下表。
②。
回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________(写出一条即可)，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH范围应为___________。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是___________。
A. 氨水B. 溶液C. D.
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________，水热合成的离子方程式为___________。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原高温条件下得到，碳热还原的化学方程式为___________。
②焙烧过程每生成，转移电子数为___________。
18. 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色能源作为燃料，在全球大型体育赛事上实现了废碳的再生利用。所以的资源化利用备受关注，研究资源化综合利用有重要意义。
已知：反应I：
反应II：
回答下列问题：
（1）反应 ___________。
（2）将、置于的密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：，测得的某种平衡量值()在不同压强下随温度的变化如图1所示：
①纵坐标可表示___________(填“体积分数”或“转化率”)，为了提高反应速率的同时能提高的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。
a．使用高效催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大的浓度
②若，B点表示反应从开始进行到时达到平衡状态，则___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若对D点状态的反应同时进行升高温度、减小压强的操作，重新达到平衡状态可能是图中A∼G点中的___________点。
（3）在恒压密闭容器中投入和，发生上述反应I和II。测得的平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化曲线如图2所示。
℃达到平衡时，理论上生成的物质的量为___________，剩余的物质的量为___________。A．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
B．利用该装置验证牺牲阳极法
C．测量生成氢气的体积
D．制备
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
配制氯化钠溶液
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平
氯化钠固体、蒸馏水
B
测定中和反应反应热
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
盐酸、溶液
C
测定溶液的物质的量浓度
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测溶液
D
提纯混有杂质的溶液
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的溶液、溶液
温度/℃
25
80
230
平衡常数
2
危险性
___________
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
、溶液吸收
包装
钢瓶
离子
开始沉淀时的
8.8
1.5
3.6
6.5
沉淀完全时的
/
3.2
4.7
8.3