安徽省合肥卓越中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省合肥卓越中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了5 Ti 48 Fe 56，劳动是生命之根，是成长之基，下列化学方法错误的是，设 NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是
A.制备硫酸 B.侯氏制碱
C.海水提镁 D.合成氨
2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是
A.含碘食盐掺杂 KIO₃，利用了 KIO₃的氧化性
B.硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高
C.漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐
D.豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基
3.下列化学用语表示正确的是
A.乙苯的结构简式：
B.中子数为18 的磷原子： 1518P
C.甲胺(CH₃NH₂)的电子式:
D. HCl 的形成过程:
4.劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是
A.学工教育：用黏土为原料制作普通玻璃
B.学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素
C.志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾
D.帮厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食
5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是
6.下列化学方法错误的是
A.用燃烧法鉴别羊毛和棉花
B.用 NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含 NH₄⁺
C.用酸性 KMnO₄溶液除去甲烷中的乙烯
D.用焰色试验鉴别 BaSO₄和 CaSO₄
阅读下列材料，回答7-8题。
四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为· -25°C,，沸点为 135.4°C,与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO₃))生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)：
7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.152g钛铁矿中含 Fe原子数为 NA
B.生成 190gTiCl₄,最少需要( Cl₂的分子数为2 2NA
⋅L⁻¹的 TiCl₄溶液中， Ti⁴⁺的数目为 NA
D.标准状况下， 11.2LCl₂参与反应时转移的电子数为NA
8.下列有关钛铁矿制备' TiCl₄的物质转化的说法正确的是
A.TiCl₄转化为 Ti 的反应类型为置换反应
B.TiCl₄→Ti时 Ar作保护气，Ar可以用 N₂代替
C. “高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
D.生成物 TiCl₄、FeCl₃都既是氧化产物，又是还原产物
9.金属元素 Na或Cu 及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. b或g可能经一步反应转化为a
B. d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制
C. c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基
D.若e为淡黄色，则a能与过量O₂常温下反应生成e
10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。下图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是
A.分子式是C30H50O
B.能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.能发生催化氧化反应生成醛基
D.能发生加聚反应
11.某矿石主要成分的组成可表示为 Y₄Z₄X₁₀XW₈,其中 W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性：X>Z
C. Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的 W 的核素具有放射性
12.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
13.锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。
已知两电极反应式如下表：
下列说法错误的是
A. a电极为电池正极
B.外电路中的箭头表示电子的流向
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.电池总反应： Li₁₋ₓCO₂+LiₓC₆=LiCO₂+6C
14.甲醇是重要的化工原料，也可以作燃料。以CO₂为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：
j.CO₂g+3H₂g)=CH₃OHg+H₂Og
ii.CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og
在恒容密闭容器中充入1 1mlCO₂g和 3mlH₂g,，发生上述两个反应，测得( CO₂的平衡转化率[α(CO₂)]随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态
B.平衡时及时移走体系中的甲醇，反应 ii向逆反应方向移动
C.使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率
D.244 ℃时,平衡体系中 CH3OH的物质的量为0.105 ml
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(14分)a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：
(1)a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为 。
(2)工业上，利用b 的单质合成NH₃，采用的条件是催化剂、 400∼500°C的温度和10~30 MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因： 。
(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途： 。
(4)图中10种元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(5)实验室中用98%的g的最高价含氧酸(密度为 1.84g⋅cm⁻³)配制 500mL0.2ml⋅L⁻¹的稀酸，需用量筒量取 mL 该浓酸。
(6)下列有关i元素的叙述错误的是 (填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是 。
A.长周期元素 B.过渡元素 C.ⅦB族元素 D.金属元素
16.(15分)某工业废渣中主要含 Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。
已知:NaClO 氧化 Mn²⁺生成 MnO₂。
回答下列问题：
(1)写出提高“酸浸”反应速率的措施： (答两种)。
(2)“操作a”“操作b”“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是 (填仪器名称)。
(3)滤渣甲的成分是 (填化学式)。
(4)“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3 种沉淀， Mn²⁺被氧化生成 MnO₂的离子方程式为 ，另外1个氧化还原反应的离子方程式是 。
(5)黑色固体X的化学式是 ，滤液1 中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(6)得到的 MgSO₄晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验] MgSO₄晶体已洗涤干净： (写出实验操作及现象)。
17.(15分)柠檬酸亚铁晶体( (FeC₆H₆O₇⋅2H₂O,，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
①分别称取 15.200gFeSO4,28.600gNa2CO3⋅10H2O,,各用100 mL蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得 FeCO₃固体。
④将上述制备的 FeCO₃固体和少量铁粉加入到三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量 2.0ml⋅L⁻¹的柠檬酸 C₆H₈O₇溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为 80°C。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
(1)步骤①中用 (填“托盘天平”或“电子天平”)称取 FeSO₄和 Na₂CO₃⋅10H₂O。
(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤③中“减压过滤”的优点有 (答两条)。
(3)步骤④中, FeCO₃3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ；该操作中，加入少量铁粉的目的是 。
(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。
(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。
(6)称取上述制得的产品15.000g,配成250 mL一定浓度的溶液,取25.00 mL于锥形瓶中，再用 0.0200ml⋅L⁻¹的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
该次实验制得的产品纯度为 。
18.(14分)哒嗪(()类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型是 ，B的结构简式是 。
(2)C生成D需要的无机试剂是 (填化学式)。
(3)E含有的官能团名称是 ；E生成F过程中“酸化”的目的是 。
(4)完成G生成H的化学方程式:
(5)下列有关H的说法错误的是 (填标号)。
a.属于环状烃 b.能与 Na反应放出 H₂
c.能与 NaOH 溶液反应 d.能使 Br₂的四氯化碳溶液褪色
(6)X为E的同分异构体，且X能与 NaHCO₃反应放出CO₂，则满足条件的X有 种(不考虑立体异构)，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是 。
化学·答案
1~14题,每小题3分,共42分。
1. B 2. C 3. A 4. D 5. C 6. C 7. D 8. A 9. D 10. C
11. B 12. D 13. A 14. B
15.1(2分)
(2)温度过高，NH₃的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低(合理即可，2分)
(3)玻璃的刻蚀(合理即可，1分)
(4)F(1分) HClO₄(2分)
(5)5.4(2分)
(6)C(2分) (2分)
16.(1)适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎、搅拌等(合理即可，2分，写出两种即可)
(2)锥形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)(2分)
3H₂SiO₃、CaSO₄(2分)
4Mn²⁺+H₂O+ClO⁻=MnO₂↓+Cl⁻+2H⁺(2分)
2Fe²⁺+ClO⁻+5H₂O=2FeOH₃↓+4H⁺+Cl⁻(2分)
(5)MnO₂(1分) AlCl₃、FeCl₃(2分)
(6)取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加 HNO₃溶液酸化，再滴加 AgNO₃溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净(合理即可，2分，操作方法和现象各1分)
17.(1)电子天平(1分)
2Na₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+Na₂SO₄(2分) 加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，2分，答两条)
3(2分)防止溶液中的 Fe²⁺被氧化成 Fe³⁺(合理即可，2分)
(4)平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可，1分)
(5)铁粉(1分) 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可，2分)
(6)75.2%(2分)
18.(1)加成反应(1分) (2分)
(2)HCl(1分)
(3)醛基、碳氯键(或氯原子)(2分) 使羧酸盐转化为羧酸(合理即可，1分)
(4)H₂O(1分)
(5) ab(2分) (2分)
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
Fe₂(SO₄)₃
FeSO₄
Fe(OH)₂
B
N₂
NO₂
NO
HNO₃
C
SO₂
SO₃
H₂SO₄
H₂S
D
Si
SiO₂
H₂SiO₃
Na₂SiO₃
选项
实验目的
试剂
用品
A
检验淀粉是否水解完全
H₂SO₄ 溶液、NaOH 溶液、新制 Cu(OH)₂
试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴
B
比较 NaHCO₃ 和Na₂CO₃的稳定性
NaHCO₃、Na₂CO₃、澄清石灰水
试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴
C
比较 Cl、 Br、I的非金属性强弱
NaCl溶液、NaBr溶液、NaI 溶液、碘水、CCl₄
试管、胶头滴管
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
a电极反应式
LixC₆-xe⁻===6C+xLi⁺
b电极反应式
Li₁_,CO₂+xLi⁺+xe⁻===LiCO₂
次数序号
1
2
3
4
消耗KMnO₄ 溶液体积/mL
40.02
43.58
39.98
40.00