考点14 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）（解析版）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc9950" PAGEREF _Tc9950 \h 1
\l "_Tc29486" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc29486 \h 1
\l "_Tc24421" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc24421 \h 1
\l "_Tc19577" PAGEREF _Tc19577 \h 2
\l "_Tc16512" 考法01 硫及其氧化物 PAGEREF _Tc16512 \h 2
\l "_Tc335" 考法02 硫酸 硫酸盐 PAGEREF _Tc335 \h 7
\l "_Tc15398" 考法03 硫及其化合物的相互转化 PAGEREF _Tc15398 \h 12
\l "_Tc22537" PAGEREF _Tc22537 \h 16
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性质和用途以及不同价态含硫物质之间的转化仍是高考命题的热点。
【备考策略】
硫元素二维图
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合物的相互转化等知识，题目难度一般适中。
考法01 硫及其氧化物
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2))eq \(←―― ,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
4．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1 (酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O, \a\vs4\al\c1 (还,原,性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
5．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
6．硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
【归纳总结】三类漂白剂的比较
【方法技巧】SO2与CO2的鉴别
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.硫在自然界中仅以化合态存在。( )
2.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。( )
3.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。( )
4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。( )
5.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。( )
6.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。( )
7.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。( )
8.SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。( )
9.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。( )
10.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.×
考向01 考查硫及其氧化物的性质
【例1】（2024·黑龙江吉林·模拟预测）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
【答案】A
【解析】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确；
B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D错误；
故选A。
考向02 考查二氧化硫制备及性质
【例2】（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性
D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
【答案】D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。
【解析】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误；
B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确；
故答案选D。
【对点1】（2024·江苏苏州·三模）取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A．SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，观察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A错误；
B．SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B正确；
C．SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C正确；
D．SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D说法正确；
本题选A。
【对点2】（2024·广东广州·模拟预测）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．实验中可用固体代替固体
【答案】B
【解析】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，A项正确；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C项正确；
D．实验中可用固体代替固体，均会生成二氧化硫且无杂质气体，D项正确；
答案选B。
考法02 硫酸 硫酸盐
1.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀硫酸具有酸的通性
H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3.浓硫酸的特性
4．硫酸的工业制法
（1）制备流程
（2）反应原理：
4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
5.SOeq \\al(2－,4)的检验
(1)检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
(2)先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
【易错提醒】
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq \\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
6.粗盐提纯
(1)粗盐中的杂质与除杂试剂
粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：
(2)操作顺序
因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性( )
3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性( )
4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性( )
5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )
8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )
9.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。( )
10.浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。( )
【答案】1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7．× 8.× 9．× 10.×
考向01 考查硫酸的性质
【例1】（2024·广东梅州·一模）按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性
C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢
【答案】A
【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【解析】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确；
C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明有氧化性，C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D正确；
故选A。
考向02 考查硫酸的制法
【例2】（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是
A．高温焙烧1 ml FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
【答案】C
【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。
【解析】A．高温焙烧1 ml FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确；
B．SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；
C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；
D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确；
故选C。
【对点1】（2024·北京东城·二模）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：
【答案】C
【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。
【解析】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；
B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确；
C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；
D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确；
故选C。
【对点2】（2024·湖北·三模）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键
B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行
C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性
D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好
【答案】C
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
【解析】A．中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误；
B．工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B错误；
C．二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C正确；
D．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，事实上易溶于水，故D错误；
本题答案C。
考法03 硫及其化合物的相互转化
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
如
②③④反应的化学方程式分别是：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
如H2Seq \(,\s\up11(①O2(不足)),\s\d4(④H2、△))Seq \(,\s\up11(②O2),\s\d4(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
③2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3；
④S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
【易错提醒】
①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
考向01 考查硫及其化合物的转化
【例1】（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：
B．实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
C．工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：
D．H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
【答案】A
【解析】A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：，A错误；
B．实验室制备二氧化硫反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应也可以用铜和浓硫酸的反应，用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应方程式：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O， B正确；
C．工业上用石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙，转化关系：，C正确；
D．H2S尾气吸收可用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液吸收的反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，D正确；
故选A。
考向02 考查硫元素价—类”二维图
【例2】（2024·广东·三模）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体D．盐g与盐f之间也可能发生反应
【答案】B
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。
【解析】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；
B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；
C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；
D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确；
故选B。
【对点1】54．（2024·湖南·三模）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
A．在富氧条件下最终的产物为
B．可作为电子供体进行还原
C．可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
【答案】A
【解析】A．在空气中不稳定，易被氧气氧化为，A项错误；
B．由循环图可知，可将还原为，B项正确；
C．通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确；
D．一定条件下，和可发生归中反应：，D项正确；
故选：A。
【对点2】（2024·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化
B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1
C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色
D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)
【答案】C
【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。
【解析】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确；
B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确；
C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；
D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确；
故选C。
1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是
A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应②中与的反应为
D．红树林沉积物中元素主要以形式存在
【答案】B
【解析】A．在无氧层转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故A正确；
B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，故B错误；
C．反应②中Fe3+与HS−反应，生成FeS2，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方程式为2Fe3++2HS−=FeS2+Fe2++2H+，C正确；
D．红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2，主要以FeS2形式存在，D正确；
错误的选B。
2．（2024·广东·期中）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．溶液产生白色沉淀
D．A溶液通常是溶液
【答案】D
【分析】热铜丝与浓硫酸反应生成的二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液和硫化钠溶液，二氧化硫有毒，最后用A溶液进行尾气吸收。
【解析】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了的酸性，故A错误；
B．反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．由于盐酸酸性强于亚硫酸，向溶液中通入不会产生白色沉淀，故C错误；
D．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用溶液除去，故D正确；
故答案为：D。
3．（2024·广东茂名·期末）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体
C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
【答案】D
【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。
【解析】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；
C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确；
D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误；
故答案选D。
4．（2024·江苏南通·期中）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：(浓)
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
【答案】B
【解析】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，溶于水生成亚硫酸，转化正确，故A正确；
B．高温下与氧气反应生成， 不能一步生成，转化错误，故 B错误；
C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，故C正确；
D．实验室制备少量用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确；
答案为B。
5．（2024·江苏南通·三模）实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙收集
C．用装置丙验证的漂白性D．用装置丁验证的还原性
【答案】C
【解析】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误；
D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确；
故选C。
6．（2024·天津和平·三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性
B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性，A符合题意；
B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与H2O反应电离出H+，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有，B不合题意；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C不合题意；
D．高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D不合题意；
故答案为：A。
7．（2024·湖南长沙·一模）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜
B．②中溶液褪色，说明具有漂白性
C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了
D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。
【解析】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在硫酸铜，故A错误；
B．②中溶液褪色，是与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明具有还原性，故B错误；
C．③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和反应生成硫酸钠，故C错误；
D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是和反应生成的硫单质，硫化钠中S化合价升高，证明被氧化，故D正确；
综上所述，答案为D。
8．（2024·广东惠州·模拟预测）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a的浓溶液与b可生成B．通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．c在空气中燃烧生成D．d既可被氧化，也可被还原
【答案】B
【分析】由图象可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸根，据此分析解题。
【解析】A．浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A正确；
B．SO2通入紫色石蕊试液中，能变红，但不能褪色，B错误；
C．S在空气中燃烧只能生成，C正确；
D．SO中S为+4价，既可被氧化，也可被还原，D正确；
故选：B。
9．（2024·广东汕头·三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入气体：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．往溶液中通入过量：
D．实验室利用制备：
【答案】B
【解析】A．H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为：，A错误；
B．往溶液中滴加盐酸生成SO2、S和NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．往溶液中通入过量生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．实验室利用和70%的浓硫酸反应制备，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
10．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
【答案】B
【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
【解析】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；
B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确；
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误；
故选B。
11．（2024·辽宁·一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．X、Y属于非电解质
B．Z的水溶液一定显碱性
C．X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O>S
D．S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性
【答案】C
【分析】X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。
【解析】A．X是H2S，H2S属于电解质，故A错误；
B．NaHSO3的水溶液呈酸性，故B错误；
C．H2S的水溶液在空气中放置会变浑浊，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S↓, O2的氧化性大于S，能证明非金属性O>S，故C正确；
D．S与在点燃条件下的产物为SO2，SO2能使品红溶液褪色是因为其有漂白性，故D错误；
选C。
12．（2024·安徽合肥·一模）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【答案】A
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。
【解析】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；
B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；
C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；
D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；
故答案选A。
13．（2024·江苏南通·一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是
A．与足量稀盐酸反应：
B．黄铁矿与空气高温反应：
C．催化氧化：
D．用酸性溶液吸收：
【答案】A
【解析】A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确；
B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为， B正确；
C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确；
D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确；
故选A。
14．（2024·山东·联考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3
合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
对于上述实验，下列描述错误的是
A．单向阀的作用是只允许气体单向通过
B．实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率
C．反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束
D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
【答案】B
【分析】A中产生二氧化硫，通过单向阀B进入C中，发生信息反应生成Na2S2O3，再通过结晶法提取Na2S2O3·5H2O晶体。
【解析】A．二氧化硫会与装置C中混合溶液发生反应，且导管进入液面以下，需要防倒吸的装置，单向阀的作用是只允许气体单向通过、可以防止发生倒吸，A正确；
B．装置A中在室温下亚硫酸钠固体和浓硫酸即可反应制取二氧化硫气体，故实验中通过控制调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率，B错误；
C．S难溶于水，根据反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3可知，反应开始后，先有S生成后S转变为Na2S2O3，则装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束，C正确；
D．已知Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度，析出更多的晶体，提高产率，D正确；
选B。
15．（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
i．白雾中可能含有、、、水蒸气。
ii．常温下，可与银氨溶液反应：。
iii．文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。
(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。
A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色
C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水
(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。
(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。
．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
(5)证明有生成的实验现象是 。
(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论)
【答案】(1)脱水
(2)C
(3)
(4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含
(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有
【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO2、SO2，f处石灰水检验CO2、SO2是否除尽，g处银氨溶液检验CO。
【解析】（1）a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。
（2）A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误；
选C。
（3）过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。
（4）经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。
（5）f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成；
（6）取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有。
1.（2024·浙江卷）按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
【答案】C
【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的复盐；答案选C。
2.（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
【答案】A
【解析】电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。
【答案】D
【解析】Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。
3.（2024·浙江卷1月）下列化学反应与方程式不相符的是
A. 黑火药爆炸：
B. 四氯化钛水解：
C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D. 硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】黑火药爆炸：，A正确；四氯化钛水解：，B正确；硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误；硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；答案选C。
4． (2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
【答案】C
【解析】A项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。
5.(2023•山东卷，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A.稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故选D。
6．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。
7．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；故选C。
8．(2022•广东选择性考试，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。
9.(2022·湖北卷) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( )
A.Na2CS3不能被氧化
B.Na2CS3溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程
D.CS2的热稳定性比CO2的高
【答案】B
【解析】A.Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B.类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D.S的原子半径比O大，故C===S键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误。
10.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
【解析】铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
11．(2021•河北选择性考试，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
12．(2021•辽宁选择性考试，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B项，由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C项，由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D项，由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
考点内容
考点分布
硫及其氧化物的性质及其应用
2024·湖北卷；2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分
硫酸性质及SO42-的检验
2024·浙江卷；2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分
不同价态含硫物质的转化
2024·安徽卷；2024·江苏卷；2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2
类型
原理
举例
特点
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
次氯酸及盐、过氧化物、O2等
不可逆、持久
加合型
与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
原理
现象及结论
闻气味
有刺激性气味的是SO2
SO2的漂白性
用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2
SO2的氧化性
用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
利用SO2
的还原性
用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2
用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2
用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2
①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
选项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象
B
还原性
滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3溶液
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
MgCl2
NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Na2SO4
BaCl2溶液
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D