2025朝阳重点中学高一上学期11月期中联考试题化学含解析

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。
4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节(气体摩尔体积)。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的)
1. 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是
A. 千锤万凿出深山B. 日照香炉生紫烟
C. 火燎原犹热D. 枝上柳绵吹又少
2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是
A. 是一种有毒无色气体
B. 泄露，人应尽快顺风疏散
C. 与在加热条件下反应生成
D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰
3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A. NO→ NO2B. Fe3+→Fe2+C. →D. Cu→Cu2+
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 云、雾C. 溶液D. 蔗糖溶液
5. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是
A. AB. BC. CD. D
6. 应用下列装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是
A. 碳酸钙——建筑材料B. 小苏打——抗氧化剂
C. 食盐——发酵粉D. 漂白粉——调味剂
8. 下列说法中正确的是
A. 的摩尔质量是B. 的质量是
C. 含有D. 个的物质的量约为
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、
B. NaOH溶液中：、、
C. 含的溶液中：、、
D. 稀盐酸中：、、
10. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是
A. 被还原
B. 是氧化剂
C 发生氧化反应
D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低
11. 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是
A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色B. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强
C. 新制氯水中只存在2种分子D. 液氯为混合物
12. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A. 1 ml由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
13. 已知反应：，。下列说法中正确的是
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与稀盐酸反应：
B. 铁与稀盐酸反应：
C. 溶液和稀硫酸反应：
D. 钠与水溶液反应：
15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应产生
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都属于电解质
D. 相同温度下，碳酸氢钠在水中溶解度比碳酸钠的低
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 ⑩SO2 ⑪NH3·H2O ⑫NaHSO4 ⑬稀盐酸。
回答下列问题：
（1）属于单质是_______(填序号，下同)，属于混合物的是_______。
（2）能导电的是_______，属于电解质的是_______。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：_______。
17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。
（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。
③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。
A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症
18. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：
（1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其主要的原因有___________、___________。
（3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。
（4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。
19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
（1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
（2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
（3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。选项
化学式
俗称
物质类别
A
纯碱
碱
B
干冰
酸性氧化物
C
NaCl
食盐
混合物
D
铁锈
碱性氧化物
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的HCl并干燥
从NaCl溶液中分离出NaCl晶体