河南省部分学校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份河南省部分学校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了我国科技工作者发现苯在催化剂等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景
C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧D.与焊接钢轨的铝热反应
2.下列各组物质均为弱电解质的是（ ）
A.、B.、氨水
C.、D.、
3.化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是
4.常温下，的稀硫酸中，由水电离出的约为（ ）
A.B.
C.D.
5.中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是（ ）
A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料
B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用
C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度
D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值
6.氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是（ ）
A.B.
C.D.
7.低压条件下，合成甲醇的反应为 。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是（ ）
A.①②③B.①②④C.只有④D.只有⑤
8.已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是（ ）
A.，B.，C.，D.，
9.常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
10.我国科技工作者发现苯在催化剂（固体酸）表面上能转化为甲苯：，该反应历程如图所示（其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种）。下列说法正确的是（ ）
A.与的碰撞均为有效碰撞
B.达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动
C.决速步骤的活化能
D.使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率
11.工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为 。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是（ ）
A.混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态
B.达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，加入，反应速率增大
D.达到平衡状态时，
12.实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：常温下，。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.可用作为沉淀剂除去废水中的
C.图中各点对应的的关系：
D.常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点
13.工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是（ ）
14.常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如图所示（忽略分解）。
已知：，X表示或。
下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的第二步电离常数
B.b点溶液中：
C.时，溶液中
D.滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（12分）根据要求，回答下列问题：
（1）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：______________________________。
（2）硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表：
则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是______________________________；稳定性：正交硫__________（填“>”或“<”）单斜硫。
（3）工业合成尿素的热化学方程式是 ，其熵变__________（填“>”或“<”）0，该反应在__________（填“低温”“高温”或“任何温度”）时能自发进行。
（4）作为难溶物，可以除去废水中的，其原因是______________________________。
16.（13分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中，肥料的合理使用是增产丰收的重要因素。已知常温下，和的电离常数如下表：
回答下列问题：
（1）若硼酸溶液中含硼粒子只有、，则（一元弱酸）的电离方程式为硼酸铵溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）一定浓度的尿素水溶液可作为植物叶面肥，尿素水溶液中部分尿素分子与水反应生成碳酸、，该反应属于__________（填“电离”“水解”或“分解”）反应；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有______________________________（写出1条即可）。
（3）工业合成氨是氮肥的主要来源。恒容密闭容器中，一定量的、发生可逆反应： 。测得化学平衡常数（）与温度（）的关系如下表：
平衡常数__________（填“>”或“<”）；时，可逆反应的化学平衡常数__________。
（4）农业科技工作者常对土壤氮元素的含量进行测定。取某地土壤样品，进行下列操作（假设N元素没有损失）：
已知相关反应：①
②
将上述吸收液平均分成三份，分别用的盐酸标准溶液滴定3次，达到滴定终点时，消耗盐酸标准溶液的体积分别为、、，则土壤样品中氮元素的含量为__________。
17.（17分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。
回答下列问题：
（1）写出乙酸在水中的电离方程式：______________________________，其电离平衡常数表达式__________。
（2）用溶液测定乙酸的浓度或盐酸的浓度时，均可选用的指示剂为__________（填字母），滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，______________________________。
a.石蕊b.酚酞c.甲基橙d.淀粉
（3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列实验仪器中用不到的是__________（填仪器名称）。
（4）取体积均为的稀盐酸（浓度为）和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线图。
甲 乙
已知：。
标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是__________（填“甲”或“乙”）；a点溶液的__________（不考虑溶液混合导致的体积变化）；__________1（填“=”“>”或“<”）。
（5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18.（16分）尾气是否达标是机动车检测的重要项目，检测内容主要是尾气中、、（碳氢化合物）等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应： 。
回答下列问题：
（1）上述反应生成时，放出的热量为，则上述反应的__________。
（2）温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，发生上述反应，部分物质的体积分数（）与时间（）的关系曲线如图所示：
曲线甲表示__________（填化学式）的体积分数与时间的变化关系，a点坐标中__________；时，的体积分数为__________。
（3）数字化实验助力化学实验定量化。温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量、、（模拟机动车尾气）的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，用手持实验技术测得不同时间（）时、和的浓度如下表：
计算内用表示的平均反应速率__________，通过计算可知，反应过程中反应速率逐渐减小，其原因是____________________；温度为时，该反应的平衡常数__________。
（4）实验测得上述反应的，，其中、为速率常数。温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，达到平衡时的转化率为，则__________。
大联考
2024-2025学年（上）高二年级期中考试
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.C
15.（1） （合理即可，2分）
（2） （2分） >（2分）
（3）<（2分） 低温（2分）
（4），故沉淀能转化为沉淀（合理即可，2分）
16.（1）（2分） （2分）
（2）水解（2分） 将尿素研磨为粉末状态、适当升高水的温度或进行搅拌等（2分，写出1条即可）
（3）>（1分） （2分）
（4）1.568（2分）
17.（1）（2分） （1分）
（2）b（2分） 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（合理即可，2分）
（3）圆底烧瓶（2分）
（4）甲（2分） 1.5（2分） >（2分）
（5）偏大（2分）
18.（1）（2分）
（2）（2分） 0.2（2分） 0.5（2分）
（3）（2分） 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小（合理即可，2分） （2分）
（4）2（2分）
A.工业合成甲醇
B.金属桥梁腐蚀
C.淀粉水解生产葡萄糖
D.药物合成
A
B
C
D
曲线Ⅰ无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂
温度：
时刻增大压强
时刻升高温度
化学键
键能
243
436
431
硫的同素异形体
S（s，正交硫）
S（s，单斜硫）
燃烧热
物质
电离常数
200
400
0
1
2
3
4
0.9
0.52
0.22
0.14
0.10
0.9
0.52
0.22
0.14
0.10
3.0
3.19
3.34
3.38
3.40