甘肃省兰州市城关区第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
【答案】B
2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2
B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.盐 烧碱 Na2CO3
【答案】B
3．下列物质循环过程中，不能经过一步反应实现的是 ( )
A．HCl—CuCl2 B．Na2SO4一NaCl
C．CO—CO2 D．Fe2O3—Fe(OH)3
【答案】D
4．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含景较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于 ( )
A．碘溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．硫酸溶液
【答案】C
5．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A．氧化钙，澄清的泉水
B．氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，空气
【答案】A
6．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】C
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
【答案】B
8．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是( )
A．该种分类方法是交叉分类法B．标准1是根据所含物质的种类
C．标准2是根据所含元素的种类D．类别1是混合物，类别2是单质
【答案】A
9．下列物质的分类组合正确的是( )
【答案】B
10．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )

【答案】A
11．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是( )
A．HClB．K2SO4C．NaOHD．CuSO4
【答案】D
12．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是( )
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
【答案】A
13．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml/L，c(Ca2＋)＝0. 5 ml/L，c(Cl－)＝0.4 ml/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( )
A．0.3 ml/L B．0.8ml/L C．0.4 ml/LD．0.5 ml/L
【答案】B
14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． ml·L－1 B． ml·L－1 C． ml·L－1D． ml·L－1
【答案】A
15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
16．下列说法正确的是( )
A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3属于两性氧化物
D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
【答案】C
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
17.（10分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式 。
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象 。
【答案】(1)AB
(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
②硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色
18．（12分）实验室欲配制200mL0.2ml·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。
回答下列问题：
（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。
（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。
②若没有进行A操作______。
③E操作时，若定容时俯视刻度线______。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。
【答案】2.9 ②③④⑥ 玻璃棒 250 mL容量瓶 BCAFED 无影响 偏低 偏高 偏低
19．（8分）HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。
(1)请完成并配平下列离子反应。
________Mn2＋＋______H5IO6===________MnOeq \\al(－,4)＋_______IOeq \\al(－,3)＋_______H＋＋________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。
【答案】(1)2 5 2 5 11 7H2O (2)弱 (3)Mn 10e-
20．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________________________________________________________________
溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式________________________________________________________________________。
【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
21．（12分）以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩ (4)⑦⑧A
B
C
D
化合物
HCl
NaOH
Cu2(OH)2CO3
FeSO4·7H2O
氧化物
H2O
Na2O
CO
Fe3O4
电解质
浓盐酸
纯碱晶体
胆矾溶液
铁