陕西省榆林市2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份陕西省榆林市2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析，共26页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，3kJ， 常温常压下，将0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是
A. 钠与冷水反应B. 铝与氧化铁的反应
C. 小苏打粉末与稀盐酸反应D. 铁与氯气的反应
2. 下列电离方程式中正确的是
A. 溶于水：
B. 次氯酸电离：
C. 溶于水：
D. 溶于水：
3. 已知，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。
下列说法错误的是
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞
C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 该反应的逆反应的活化能为
4. 下列说法正确的是
A. ，
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1ml与1 ml 反应生成1 ml 时放出的热量为57.3kJ
D. 1ml与0.5ml反应放出的热量就是的燃烧热
5. 已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是
C. 在末的反应速率，用B表示是
D. 前，和表示的反应速率的值均逐渐增大
6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释是
A. 合成氨工业中需要采用高压的条件
B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅
C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
7. 下列叙述错误的是
A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行
D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
8. 常温常压下，将0.1 ml·L -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A. 溶液的pH变大
B. CH3COOH的电离程度增大
C. 溶液的导电能力增强
D. 电离平衡常数增大
9. 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ释放热量B. 双功能催化剂降低了反应的焓变
C. 过程Ⅲ中形成化学键时放出热量D. 上述过程提高了反应物的平衡转化率
10. 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O= H3O+ +Cl- )的电离平衡常数：
根据表格信息判断下列说法正确的是
A. 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++
B. 这四种酸冰醋酸中都能完全电离
C. 在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸
D. 冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱
11. 知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1) △H，断裂1ml有关化学键所需的能量数据如表所示：
则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示)
A. (d-e)kJ•ml-1B. (d-c-e)kJ•ml-1
C. (-d+c+e)kJ•ml-1D. (e-d)kJ•ml-1
12. 已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的压强：
C. 平衡常数：
D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行
13. 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应原理涉及的总反应的
B. 在整个反应中起到催化作用
C. 反应过程中有极性键的断裂与形成
D. 整个过程的总反应方程式为
14. 相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
B. 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
D. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔH2
15. 在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达平衡时，上表中
C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10ml，达平衡前：
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 研究化学反应过程与能量变化关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：____。
（2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以测量，原因是____。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是____(写出热化学方程式，焓变用△H表示)。
（3）H2(g)与F2(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图(标出该反应的焓变)____。
（4）图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1ml气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表____(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：____。
（5）已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ•ml-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1ml硫氧键、1ml氧氧键所需能量分别bkJ、ckJ，则生成1ml硫硫键所释放能量为____。
17. 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。
回答下列问题：
（1）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“ΔH2的是
A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
B. 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
D. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH1；NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳完全燃烧生成CO2放出热量更多，其焓更小，即ΔH1